化学学科试卷

第Ⅰ卷（本卷共 21道题，每题3分，共 63 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ba-137

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）

A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA

B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA

C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA

2．下列说法正确的是 （ ）

A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性

C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

3.关于化学键的叙述正确的是（ ）

A.离子化合物中只存在离子键

B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D.含金属元素的化合物中一定存在离子键

4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）

A．能使酚酞变红色的溶液中：

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

C．室温下由水电离出的氢离子浓度
的溶液中：

D．含大量Cu2＋的溶液中：

5.下列关于实验的叙述合理的是（ ） ?

A?．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气

B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象

相同

C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水

解

D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开

6．某溶液中含有
，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判+

断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有
②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

10.将Na2O2加入到含有
的溶液中，充分反应后（溶液体积变化

忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）

11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

12.下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ）

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

B．某溶液中存在大量
，加入NaOH溶液发生反应：
=Fe(OH)3↓ ?

C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：

D．将Na2O2固体投入H218O中：

13.下列关于实验的叙述正确的是（ ）

A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液

D.检验FeBr2溶液中的Fe2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液

14.下列气体的干燥和吸收方法正确的是（ ）

A.氨气可以用五氧化二磷干燥

B.氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用

防倒吸

C.浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰

D.制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

15.在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（ ）

A．SO2氧化性比I2强 B．还原性：I— > SO2 > Cl—

C．Cl2能氧化I—和SO2 D．最后溶液中溶液一定含有Cl—、SO42-和I2

16、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是( )①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①② 　　　　 B．③④ 　　　　 C．①③　　　　 D．②④

17、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴

18. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为

X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z?? ???? ?? B． 单质沸点：X＞Y＞Z?

C．原子序数：X＞Y＞Z????????????? D．离子半径：

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T



 原子半径/10－10m

0.77gkstkCom

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10



主要化合价

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3



19.下表为六种短周期元素的部分性质：

下列有关说法错误的是( )

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

20.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为

2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5 mol·L－1

第Ⅱ卷(非选择题 共87分)

二、非选择题

22.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．该反应中的还原剂是 ，清除铜锈可以选择的试剂是 ．

23.实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．

（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式

（2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 ．

24.（15分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金

属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______。

（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短 周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化 物与NaOH溶液反应离子方程式： 。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示） Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。

25、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→________→________→________→f。

装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

26.．（18分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。

（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 色，证明原溶液中的金属阳离子为 。

（4）F转化为G的化学方程式： 。

（5）写出②中反应的离子方程式： 。

27.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+



阴离子

SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣



为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B　 　，D　 　．

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为　 　．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为　 　．

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　 　．

化学答案

选择题

1-5D B B A D 6-10 A B D C A 11-15 A A D B C 16-20 B D C B C

21. D

22.Cu；HCl．(各3分)

23.（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（3分）

（2）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液．（4分）

24.(26分) I．（3分）

II．（1）O；Cl；H；（6分）（2）第四周期 ；第IVA族；（4分） ；（2分）

SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （3分）

（3）HClO4 > H2SO4（3分） ；Cl （2分）； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（3分）

25

.

26．（20分）（1）Na2O2（2分）HCl（2分）

（2）第三周期、（2分）ⅢA族 （2分）（3）KSCN（2分） 红（2分） Fe2+ （2分）

（4）4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3（3分)

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ↑（3分）

27. （12分）（1）KNO3，（2分） CuSO4；(2分)

（2）Na2CO3；（2分）

（3）2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O；（3分)

（4）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+．（3分)