高 三 化 学 2015.11

第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间90分钟，满分100分。

考试结束后，将答题纸交回。

注意事项：

1.答卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题纸上。

2.考生务必将正确答案涂、写在答题纸上。

第I卷（选择题 共48分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Na 23

Al 27 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65

选择题（包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物

B.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C.光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆

D.将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴

2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

3.重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是

A.D是氢的一种核素，原子核内有2个中子

B.1H218O与D216O的相对分子质量相同

C.3H2O与D2O互称同位素

D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

4.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.二氧化碳通过Na2O2粉末 B.铝与Fe2O3发生铝热反应

C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅 D.将锌片投入CuSO4溶液中

5.下列叙述正确的是

A.SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火

D.实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液

6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A.
半径逐渐减小

B.还原性强弱：

C.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

7.“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣——耐高温、抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3—SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O·6TiO2）为增强剂。下列说法中正确的是

A.该复合材料属于新型有机非金属材料

B.Al、K、Ti都属于主族元素

C.原子半径：K>Si>O

D.该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A.在1.8g18O2中含有NA个质子

B.28gC2H4中含有4NA个C—H键

C.常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

9.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

A.若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C.若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液

都显酸性

D.若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

10.进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是

A.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+

C.向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+

D.向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

11.下列实验现象所对应的离子方程式正确的是

12.容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A.还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

D.若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol

13.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃

B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热

D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2

14.下列现象或事实能用同一原理解释的是

A.氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B.KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
，下列有关物质的推断正确的是

A.若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液

B.若甲为氮气，则丁可能是O2

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为Ca(OH)2溶液，则丁可能是CO2

16.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A.当0

B.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

C.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

高 三 化 学

第II卷（非选择题 共52分）

17.（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：

（1）D元素名称 ，B的原子结构示意图 。

（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： （写化学式）。

（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为 ，该化合物分子内存在 键，E的钠盐属于 化合物。

（4）下列说法错误的是 （填序号）。

a.元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体

b.C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料

c.可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH

d.D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃

e.B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

18.（10分）有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。

（1）钴元素在周期表中的位置是 ；Co3O4中Co的化合价为 。

（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式： 。实验反应中若消耗10mol·L-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子 mol，产生气体的标准状况下体积为 mL。

（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是 （填序号）。

A.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的
增大

B.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的
减少

C.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的
不变

D.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量

E.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量

（4）实验测得：Co(OH)2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物。固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。通过分析数据确定：在B、C之间（500℃—1000℃）范围内，剩余固体成分为： 。

19.（10分）三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。

（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3· 6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：

①缓慢滴加足量盐酸

②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a

③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a

正确的操作顺序是 （填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是： 和
。

（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是： 。

（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是 （用含m和w的式子表示，无需化简）。

20.（10分）对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。

（1）根据反应：
因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是： 。

（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ,则
= 。

（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：
。为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为 g。

（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ；尾气处理方法是： 。

21.（14分）以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：

回答下列问题：

（1）气体X的化学式为 。

（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe
Fe2++H2↑

、 。

（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。

（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是 （填编号）。

a.H2O2、CuO b.HNO3、Cu(OH)2

c.KMnO4、CuCl2 d.漂白粉、CuCO3

（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。

①仪器C的名称是 。

②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序号）。仪器F的作用是 。

③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：

。

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