黑龙江省实验中学2015—2016学年度上学期高三学年第一次月考

化学学科试题

满分：100分 完成时间：90分钟

相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每小题仅一个选项正确，每小题2分，共50分）

1．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是（ ）

A. 烧碱溶液 B. 硝酸 C. 氢氟酸 D. 水玻璃

2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石风化生成高岭土，高岭土其成分为[AlnSi2O5(OH)4]，则n为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）

A．硅酸钠溶液　　 　 B．氯化钙溶液　

C．饱和碳酸钠溶液 　 D．漂白粉溶液

4．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑

D．光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的

5．鉴别卤素离子（Cl－，Br－，I－）可以用的试剂为（ ）

A．碘水，淀粉溶液

B．溴水，四氯化碳

C．淀粉碘化钾溶液

D．硝酸银溶液，稀硝酸

6．对下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

7．将氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象为（ ）

A．溶液变红 B．溶液变蓝

C．先变红后褪色 D．不变色

8．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）

①二氧化硫 ②次氯酸 ③过氧化钠 ④活性炭 ⑤臭氧 ⑥过氧化氢

A．①②⑤⑥ B．①②③④

C．②③⑤⑥ 　D．①④

9．下列说法不正确的是（ ）

A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

10．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）

A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3

11．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）

A．NaHCO3溶液、BaCl2 溶液 、Ba(NO3)2溶液

B．Na2CO3溶液、K2CO3 溶液 、NaCl溶液

C．Ba(NO3)2溶液 、KCl 溶液 、MgCl2溶液

D．Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 、NaCl溶液

12．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．足量的稀HNO3溶液与FeS固体反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+ HClO

C．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

14．下列各组中的离子能大量共存的是( )

A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+ 、AI3+、OH-

C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32- 、ClO-[:.]

15．为了治理工业废气中氮氧化物污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3→N2＋H2O（方程式未配平）来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.6 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　)

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

16．下列对环保知识的认识正确的是(　　)

①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0　

②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

17．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合后有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是 （ ）

A．Na2CO3 和Ca(OH)2 　　　 B．Na2CO3和CaCl2

C．Ca(HCO3)2和NaOH 　　　 D．H2SO4和Ba(NO3)2

18．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗稀硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）

A．3:1 　　　　 B．2:1 　　　 C．1:1 　　 D．3:2

19．将一小块Na投入到足量的CuSO4溶液中，现象描述正确的是 （　　）

A. 置换出金属铜　 　B. 产生气体，置换出金属铜

C. 只生成蓝色沉淀　 　D. 产生气体，生成蓝色沉淀

20．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）

A .V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V3＞V2＞V1 D. V3＞V1＞V2

21．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

22．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有（ ）

A．两性 B．良好导电性

C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热

23．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c(HNO3)=0.2mol/L，c(H2SO4)=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（反应前后溶液体积保持不变）（ ）

A．0.40mol/L B．0.30mol/L C．0.075mol/L D．无法计算

24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A．30 mL B．45 mL C．60 mL D．120 mL

25．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）

A B C D

二、填空题

26．（8分）

有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。

在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。

Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。

X与CO2反应生成Z，并有气体单质生成，此气体单质由地壳中含量最多的元素组成。

根据上述现象，回答下列问题：

（1）写出Y的化学式： ；

（2）X与CO2反应生成Z的化学方程式 ，当生成标准状况下22.4L气体单质时转移的电子数目是 ；

（3）W受热分解的化学方程式 。

27．（12分）

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，同时生成另一种气体，选用下图所示仪器组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ， 接 ；

（2）某些装置有怎样的实验现象才能证明另一种气体的成分是什么？ _；

某些装置中有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？ ；

（3）装置甲中L管的作用是 　　　　　　　　　 ；

（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（5）写出甲中反应的化学方程式 。

28. (12分)

某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；

装置F中发生反应的化学方程式为 ；

（2）装置E中盛装的溶液是 ；装置E的作用是 ；

（3）装置B能否用装置D替换，原因是 ；

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

写出反应的化学方程式 ；

将用F、E、D装置制得的氯气通人石灰乳中，可制得漂粉精。有效氯是漂粉精中有效

Ca(CIO)2的含量大小的标志。已知：

有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/ 漂粉精的质量）
100%，该漂粉精的

有效氯为55%，则该漂粉精中Ca(CIO)2的质量分数为_________（保留一位小数）。

29．（8分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙、丁及物质C、D、E、F、G。其中B是地壳中含量第一的金属，E、F、G中均含有同一种金属元素，气体丁溶于水呈碱性。他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应①②③④⑤⑥ 中属于氧化还原反应的是 ；（填序号）

（2）写出反应⑥的化学方程式： ；

（3）写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式： ；

向100mLFeBr2的溶液中通入1.12 L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br—被氧化成Br2，则原FeBr2的溶液中FeBr2的物质的量浓度为 mol/L。

（小数点后保留两位有效数字）

三、选做题（从下列两道题中选一道作答，并在答题卡上将相应题号涂黑）

30．
（10分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）C 的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化；

（2）E的基态原子电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的的配合物的化学式为 ；

（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；

（4）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ；

（5） 1183 K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在两种基本结构单元中所含原子的个数比为 。

30．
（10分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ；

（2）C中含有的官能团名称是 ,已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，

下列C→D的有关说法正确的是 ；

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4

（3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)；

（4）由B转化为C的化学方程式是 ；

（5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为 种。

参考答案

1-5BBBDD 6-10 CCCBD 11-15DBCCD 16-20 CBDDC 21-25 CDBDC

26略 27略 28略29略30略

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