大田一中15－16学年上学期阶段考

高三化学测试卷

（满分：100分，考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35．5 N－14 Na－23 C-12 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56

一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）

1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化 D．明矾净水

2．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项

氯水滴入下列溶液中

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变血红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

Cl2具有酸性、漂白性



D

KI淀粉溶液

变蓝色

Cl2具有氧化性



3．类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是 (　　)。

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )

A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn04

5．下列关于铁的叙述正确的是( )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤

6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）、

① NaHCO3　 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3

A. ①③④ B.②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　 　)

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

8．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(??? )

A，在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA

C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA

D. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

9．a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是(　 　)

A．在同温同压下体积相等

B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等

D．质子数与中子数都相等

10.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

11.对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( )

A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

12．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐



A

NO2

CuO

H2SO4

NH3?H2O

Na2S



B

CO2

Na2O

CH3COOH

NaOH

NaHCO3



C

SO2

Al2O3

HCl

KOH

NaCl



D

SO3

CaO

HNO3

Na2CO3

CaCO3



　 A． A B． B C． C D． D

13．下列试剂的保存或使用正确的是（　　）

A．

实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中



　

B．

漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中



　

C．

称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码



　

D．

金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中



14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．分子直径比Na+小

C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

15．对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所用水的体积为177.6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

　 A． 2HgO
2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑

　 C． 2MgO（熔融）
2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2

17.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

18. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)

①浓硫酸　 ②NaOH溶液　 ③H2O　 ④饱和氯化钠溶液

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

19．同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）

①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

20.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是 (　　)

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物　

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　

③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>[Al(OH)4]->CO

　 ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

二、填空题（共60分）

21、（10分）完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：

22．（4分）完成以下化学方程式

(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

（2） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

23.(8分) 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；

①100 mL量筒　②托盘天平(带砝码)　③玻璃棒 ④50 mL容量瓶　

⑤10 mL量筒　⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶　⑧胶头滴管

(2)经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；

(3)此实验中玻璃棒的作用是_____________________________________；

(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后，小烧杯未洗涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后液面下降再加水

⑥定容时仰视容量瓶刻度线

24．（8分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途 。

（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。

25．（6分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。





请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。

26. (10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42ˉ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

27．（14分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

（1）仪器P的名称是　 　

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：　

（3）E装置中所盛试剂的作用是　 　

（4）F处应选用的收集装置是图2　 　（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2　 　（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的　 　

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（6）若用100mL 2mol?L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是　 　（填序号）．

A．＞0.1mol B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol D．无法判断．

（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：　 　．

大田一中15－16学年上学期阶段考(高三化学)

一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

























二、填空题（共60分）

21、（1） ______ _____________________

（2） ______________ __________

（3） ________ __________________

（4） ______ ______________________

（5）

22．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

（2） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

23.(8分) (1) ___ ____；

(2) _____ __

(3) ________________________；

(4) ___ ____。

24．（8分）（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

25．（6分）（1） 、 。（填名称）

（2） 。

（3） 。

26. (10分)

（1） ， 。

（2）

（3 。

（4）

。

（5） FeO42ˉ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

27．（14分）

（1）　 　

（2） 　

（3） 　 　

（4） 　 　 ， 　 　 ．

（5） 　

（6） 　．

（7）　 　．

参考答案：

CBBCB CDCAB ABACD CBBDB

21、略

22

　2　VO2++　1　H2C2O4+　2H+　→　2　VO2++　2　CO2+　2H2O　

（2）　0.5NA　．

23、 (1) ①_③_⑤__⑥⑦ ⑧__；

(2) ___8.4____mL；

(3) ____搅拌、引流______；

(4) ___②⑤_⑥_ ____。

24、（1）　焊接钢轨　

（2）　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．

（3）　Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+　．

（4）　B、C　．

25

27、（1）　分液漏斗　

（2）　MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O　

（3）　用于除去ClO2中未反应的Cl2　

（4）　②　（填序号）　d　（填接口字母）．

（5）　D　

（6）　C　．

（7）　2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O　．

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org