湖南师大附中2016届高三上学期第二次月考试卷

化学

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项将合题意）

1.下列说法不正确的是（C）

A医用酒精的浓度通常为75%

B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C.采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2

D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（C)

A用装置甲制取氯气

B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧北锰和氯化锰溶液

D.用装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

3.对于有机物
的叙述中不正确的是（A)

A该物质遇FeCl3溶液显色

B该物质可使溴水褪色

C.该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2

D.该物质能发生水解反应,1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应

4、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（C）

A、0.01mol·L－1的蔗糖溶液　　　B、0.01mol·L－1的CaCl2溶液

C、0.02mol·L－1的NaCl溶液　　　D、 0.01mo2·L－1的CH3COOH溶液

5．下列实验方案可行的是（C）

A鉴别SO42－加入BaC12溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失

B证明CH2＝CHCH2CHO中一定碳酸不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去

C量取14.80mL　1.000mol·L－1NaOH溶液选用25mL碱式滴定管

D检验溶液中一定有CO32－：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

6用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（D）

A . 1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NACl

B. 1mol·L－1Mg（NO3）溶液中含有NO3－的数目为2NA

C.标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NA

D.Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA

7．分子式为C4H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（D）

A、5　种　　B、6种　C、7种　　D、8种

8．下列有关溶液组成的描述合理的是（C）

A、无色溶液中可能大量存在

B、酸性溶液中可能大量存在

C、弱碱性溶液中可能大量存在

D、中性溶液中可能大量存在

9．下列说法正确的是（D）

A、天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点

B、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

l0、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（C）

A、10 mol·L－1　Na2SO4溶液中，粒子总数是0.83NA

B、1 mol Fe3＋完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为NA

C、常温常压下，16g O2和O2的混合气体中所含电子的数目为8NA

D、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

11、下列有关实验装置的说法中正确的是（B）

A、图1装置可制取干操纯净的NH3

B、图2装置可以完成“喷泉”实验

C、图3装置可测量Cu与浓硫酸反应产生气体的体积

D、图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2

12、下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（C）

13、能正确表示下列反应的离子方程式的是（D）

A、Cl2通入NaoH溶液

B、 NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

C 、AlC13溶液中加入过量稀氨水：

D、 Cu溶于稀

14、CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（C）

A、稀硫酸可能过量

B、不溶物中一定含有Fe

C、不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe

D、滤液中一定含有Fe（SO4）2，但不一定含有FeSO2

第II卷非选择题（共58分）

二、非选择题（卒题包括6小题，共58分）

15（每空1分，共7分）（l）2mol O3和3mol O2的质量之比为　1：1　，分子数之比为　2：3　，同温同压下的密度之比为3：2　，含氧原子数之比为　1：1　，体积之比为　2：3　

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的棍合气体6．72L．质量为11．6 g．此混合物中CO的物质的量为　　0.1 mol　，混合气体的平均相对分子质量为　38.7　·

16（每空2分，共14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题(1) SO2气体与Fe3＋反应的离子方程式是

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是___B____。

A. Na2SO3溶液与HNO3　　　B. Na2SO3固体与浓硫酸?　C. 固体硫在纯氧中燃烧?(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、___过滤___、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）_B___。?A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.玻璃棒

(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述不合理的方案是____方案①________，原因是___因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使K MnO4溶液褪色____。(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是___ B中溶掖蓝色褪色

17、（除标注外，每空分2分，共16分）有机物A（C11 H12O2）可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为????C2H6O??????。（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与NaOH溶液反应，也不能使Br2(CCl4)溶液褪色。C的结构简式为

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：
①上述合成过程中涉及到的反应类型有：????????abcd?????????????????（填写序号）a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；②B转化D的化学方程式：
③ F的结构简式为：?
。④写出G和B反应生成A的化学方程式：??

（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式??
?。

18.（每空1分，共10分）乙酸异戊脂是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是：球形冷凝管（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：?洗掉大部分硫酸和醋酸?； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠???。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后????D???（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出??B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：?b?????(填标号)

（7）本实验的产率是：　　D　　

A．30℅?????????????B．40℅???????????????C．50℅??????????????D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏?　高　?(填高或者低)原因是会收集少量的未反应的异戊醇。

19.（除标往外，每空2分，共11分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2+、Fe3+、

中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__ Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ____

（2）写出有关离子方程式：

（3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL?X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0.7mol，则该溶液中______（填字母）Cl－

A、一定含有　　B、一定不含

C、不能确定是否含有

理由是因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe3＋，若含有

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