2015学年第一学期期中联考

高三年级 化学学科 试 题

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Mn 55

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题共16小题，第1—8小题，每小题2分，第9—16小题，每小题3分，共40分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦　　 　 B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

3．下列说法正确的是（ ）

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C．油脂的水解反应，都是皂化反应

D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 （ ）

A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象

C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

5．下列实验或操作正确的是 （ ）

A．实验I：制氨气 B．实验II：蒸发、浓缩、结晶

C．实验III：配制1∶1的稀硫酸

D．实验IV：用
标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液

6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，

其中X与W的质子数之和为21，由此可知（　 　）

A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族

B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解

C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W的非金属性比Y的非金属性弱

7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项

a中物质

b中物质

c中收集气体

d中物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

浓盐酸

HCl

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

9．下列图像表达正确的是（ ）

A．浓硫酸的稀释 B．过量的盐酸与 C．氢气与氧气反应中的 D．微粒电子数

等量的锌粉反应 能量变化

10．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 （ ）

A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；

则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

11．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（ ）

A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO＋4H＋＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42-＋2H2O

B．氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O

C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3?＋SO32－＋2H2O

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO

13．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示将等量的NO2加入到体积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2 (g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

14．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并

用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：

2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H+

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

15．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 （ ）

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸



电离平衡常数

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7



A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（ ）

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3

第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）

二、填空题

17．（8分）A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）。请根据题中信息回答问题。

（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则

① D与X发生反应的离子方程式为 ▲ ；

② 常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度 ▲ 大（填C或D）。

（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则

① A的化学式为 ▲ ；

② 等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：

▲ 。（用微粒浓度表示）

18．（11分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。

（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl－。若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种 ▲ 。（填化学式）

（2）ClO2的制备方法：

①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲ 。

②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

推测溶液X为 ▲ 。

（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染。

若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 ▲ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 ▲ 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 ▲ 。（填字母）

A．称量固体时动作缓慢

B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液

C．NaOH固体溶解后立刻转移

D．在容量瓶定容时俯视刻度线

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

19．（14分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式 ▲ 。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ▲ 。

A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)：v(H2)=1：3 D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)

在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH ▲ 0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）

250

300

350



 K

2.041

0.270

0.012



若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 ▲ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）

5

10

15

20

25

30



压强比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70



达到平衡时CO的转化率为 ▲ 。

（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= ▲ 。

（5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O

写出该燃料电池的正极反应式 ▲

20.（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20。C，Kw=1x10-14）请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的

NH4Al（SO4）2中c（NH4+） ▲ （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 ▲ （填写字母）；

②室温时，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中

2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ▲ mol?L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ▲ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ▲ 。

21．（ 14 ）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用 ▲ 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA ▲ tB（填“>”、“=”或“<”）。

②写出该反应的离子方式 ▲ 。

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： ▲ 。当 ▲ ，证明达到滴定终点。

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）



1

0.00

20.10



2

1.00

20.90



3

0.00

22.10



则消耗KMnO4溶液的平均体积为 ▲ mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ▲ 。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ▲ 。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

22．（8分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。

提出猜想：

问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

Ⅰ. 解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ▲ ，

（2）从实验Ⅰ可得出的结论是 ▲

Ⅱ. 解决问题2

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。

（1）X气体的摩尔质量是 ▲ 。

（2）C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

2015学年第一学期期中联考

高三年级化学学科答题卷

一、选择题（第1-8小题，每小题2分，第9-16小题，每小题3分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、非选择题（共6个大题，共60分）

17、（共8分）

（1）①_______________ ②

（2）①_______________ ②

18、（共11分）

（1）___________

（2）①_________ __ ____

②

（3）______ _ __

19、（共14分）

（1）①_________ ___

（2）①_________

②

（3）①_____ _ ②

（4）__ _ _

（5） _ _

20、（共7分）

（1）___________（填“>”、“=”或“<”）

（2）①_________ ②

（3）_____ _

21、（共13分）

（1）①__________ （填“>”、“=”或“<”）

②

（2）②______ _（填“酸式”或“碱式” ）

__

③

④____________________

22、（共7分）

Ⅰ、（1）

（2）

Ⅱ、（1）

（2）