2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试

化学试题 2015-11-8

注意事项：

1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放 B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本

C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子（N3－）的结构示意图：

C．氨气分子的电子式： D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N

3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。下列说法正确的是

A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子

B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)

C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体

D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同 B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、ClO－、NO3－

7．下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气

8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是

A．FeS2SO2H2SO4

B．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

C．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

D．1 mol·L－1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2H＋+2NO3－+NO

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋+OH－
NH3↑+H2O

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

10．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是

A．e电极与电源的负极相连

B．H＋在f电极上发生还原反应

C．精制饱和食盐水从图中b位置补充

D．离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

B．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．普伐他汀分子中有4种含氧官能团

B．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子

C．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应

D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性

KMnO4溶液反应

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体

C．检验溶液中是否含有CO32－：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32－

D．探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(标准状况)

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1pH＝4的NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

D．NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7, c(Cl－)=0.1 mol·L－1]：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．x＝1

B．10min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝0.025mol·L－1·min－1

C．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（12分）CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2(OH)3Cl。实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]＝CuCl↓+NaCl。

（1）“反应”中，发生的化学方程式为 　　 　，加入稍过量的盐酸作用有 、 。

（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 。

（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为　　　 　 　　　　 。

（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收 （填化学式）以循环使用。

17．（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。它可由苯甲醛(A)为原料合成，部分合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物C中含氧官能团为 、 (填名称)。

（2）由B→C、F→G的反应类型依次为 、 。

（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是 。

（4）X (
)为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

（5）已知：① RCHO

②

根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18．（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。

（1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是　　 　　　（填字母）。

a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液

②证明A中含有钾元素的方法是 　　　　　　 。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　 。

（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。

19．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究。

图1 图2

（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要 。

（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④ ；得到成品。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。

（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填序号）。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

20．（14分）“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”以下是与NH3相关的工业过程示意图。

已知CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝﹣890 kJ·mol－1

2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g) △H＝﹣566.0 kJ·mol－1

2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H＝﹣571.6 kJ·mol－1

（1）请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学

反应方程式 。

（2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离。你认为可取

的方法是 （填序号）。

a．在加压条件下用水吸收CO2

b．用NaOH溶液吸收CO2

c．加压，使CO2液化

（3）合成尿素的反应是分作两步进行的：

① CO2(g)+2NH3(g) H2NCOONH4(aq) (氨基甲酸铵) △H＝﹣159.47 kJ·mol－1

② H2NCOONH4(aq) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) △H＝﹢28.49 kJ·mol－1

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图所示。

生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，这是因为 、_ 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。

（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3。则NH3逐级转化为HNO3的转化率为___________。

21．（12分）我国为钴(Co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材

料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。

（1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2＋基态的电子排布式可表示为 。

（2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co(NH3)5BrSO4有两种配合物，一种是红色的[CoSO4 (NH3)5] Br，另一种是紫色的[Co(NH3)5Br]SO4。

① NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ；

② N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 ；

③ 写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式为 ；

④ 1mol[Co(NH3)5Br]2＋中含有σ键的数目为 。

（3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为________。

高三化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（10×2=20，5×4=20，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

A

D

B

B

C

D

A

B



题号

11

12

13

14

15













答案

B

CD

AD

C

AD













第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（12分）（每空2分）

（1）CuO + 2HCl + 2NaCl + Cu == 2Na[CuCl2] + H2O

使反应充分进行或提高铜元素的浸取率 抑制CuCl水解

（2）洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥

（3）4CuCl + O2 + 4H2O == 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl

（4）NaCl

17．（15分）

（1）酯基（1分） 羧基（1分）

（2）加成（2分） 取代（2分）

（3）
（2分）

（4）
或
或

（以上一种即可）（2分）

（5）
（5分）

18．（12分）

（1）① c （2分）

②用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素 （2分）

（2）2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H＋==2Mn2＋+10CO2↑+ 8H2O （2分）

（3）n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol （1分）

n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×0.2800g/56 g·mol－1＝0.01000mol （1分）

由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol（1分）

根据离子电荷守恒：n(K＋)+3n(Fe3＋)＝2n(C2O42－) n(K＋)＝0.03000mol （1分）

n(K＋):n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝3:1:3:3

所以，x:y:z:n＝3:1:3:3 （1分）

A为K3Fe(C2O4)3·3H2O （1分）

19．（15分）

（1）2:1（2分） 温度计（1分）

（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）

（3）③用38℃~60℃热水洗涤（3分） ④低于60℃干燥（3分）

（4）5ClO2－+ 4H＋== Cl－+ 4ClO2↑+ 2H2O（2分）

（5）d（2分）

20．（14分）（每空2分）

（1）2CH4(g) + O2(g) = 2CO(g) + 4H2(g) △H =﹣70.8 kJ·mol－1

（2）c

（3）2:1 有利于提高CO2的转化率；因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用。 加热

（4）88.8%

21．（12分）（每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d7

（2）①sp3 ②N＞O＞S ③CCl4 或SiCl4 等 ④21×6. 02×1023个(或21mol)

（3）COO

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