阶段性质量监测试题

高三化学 2015.10

注意事项：

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5

Fe 56 Cu64 Ba 137

第I卷（选择题，共40分）

选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是

A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒

C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶

D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质

2．下列关于金属钠的叙述正确的是

A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛

D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶

3.下列物质不能通过化合反应得到的是

A.Fe(OH)3 B.FeCL2 C.H2Si03 D.NaHCO3

4.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的

①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ①③④

5.下列实验装置或操作正确的是

用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 25。C，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于NA

B. 7.8gNa202含有的阴离子数目为0.2Na

C. 2.0g重水（D20)中含有的质子数和中子数均为Na

D.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05NA电子

6.把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1(b-2a)mol L_1 B. 10(2a-b)mol L -1.

C.10(b-a)mol'L-1 D. 10(b-2a)mol L -1

7.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A.通入足量C02后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、C032-.

B.中性溶液中：Fe3+、Mn04_、S042_、K+

C.酸性溶液中：Na+、CIO-\ 、SO42-、 I

D. c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、N03 - Cl-

8.下列对应化学反应的离子方程式正确的是

10.—定条件下，自然界存在如下反应：I4CuS04+5FeS2+12H20=7X+5FeS04+12H2S04。下列说法正确的是

A. X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物

B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的SO42有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

11.根据表中信息判断，下列选项错误的是

序号

反应物

产物



①

KMNO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MNSO4、H20、O2



②

CL2、FeBr2

FeCl3、Br2



③

KMn04、HCl

Cl2、MnCl2



A.第①组反应中，H2O2作还原剂

B.第②组反应中，CL2与FeBr2的物质的量之比可能为3: 2

C.第③组反应中，每生成Imol CL2转移电子2mol

D.从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4->Fe3+> CL2>Br2

12.现将lmolCu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(N03)3、 Cu(N03)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A． mol B.5mol C. 6mol D. mol

13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+



B

将铜粉加 1.0mol.L_1Fe2(SO4)3 溶 液中

溶液变蓝、有黑色 固体出现

金属铁比铜活泼



C

FeBr2溶液与少量的Cl2反应：

溶液变黄色

有Br2生成



D

向NaBr溶液中滴入少量氯水和 苯，振荡、静置

溶液上层呈橙红色

Bf还原性强于C厂





14.某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有少量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCLO溶液的pH约为11）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+20H_=CL-+CL0_+H20

B.该消毒液的 pH 约为 12: C10_+H20 5=HC10+OH_

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1)混用，产生Cl2:2H++CL-+CL0_=C12 +H20

D.该消毐液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用： CH3C00H+C1C-=HC10+CH3C00-

15.向仅含Fe2+、r、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。

下列说法中正确的是

A.线段III代表Fe2+的变化情况

B.线段I代表Br-的变化情况

C. a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

16.将一定量的Fe、Fe203 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL($准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后， 滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为lOOmL)。向滤液中滴加2 mol L_1NaOH 溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓度为

A. 2mol L -1 B. 1.8 mol L-1

C.1.4 mol.LT1 D.无法计算

阶段性质量监测试题

高三化学 2015.10

注意事项：

1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2.答卷前先将密封线内的项目填写淸楚。密封线内不准答题。

题号

17

18

19

20

21

总分



得分

















第II卷（非选择题，共60分）

17.(10分）I下列有关叙述中，合理的是 。

a.用量筒量取25.00mL溴水

b.用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察反应现象

c.用pH试纸测新制氣水的pH值为3

d.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

e铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

f分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检査是否漏水

II欲用98%的浓硫酸（p=l.84g/cm)配制成浓度为0.5 mol L_1的稀硫酸480mL。

(1)除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 : 。

(2)计算所需浓硫酸的体积为 ml.如果实验室有20mL、50mL、100mL的量筒应选用 mL的量简最好。

(3)下列操作会使配制溶液浓度偏高的是 。

a.用量筒量取浓硫酸时仰视

b.容量瓶洗涤后未干燥直接使用

c.定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

d.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

18.(10分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无 机离子：Na+、NH4、 Mg2+、Fe3+、SO42- NO3-、CO32-、CL某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验:

回答下列问题：

(1)气体X是_ (图中气体体积都己换算成标准状况)。

(2)沉淀8是_ _ ，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_ 。 (3)试样中肯定不存在的离子是_ ，不能确定是否存在的离子是_ _ ；

（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 。

（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol_L_l的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有 。

19.(10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

上述反应中，H202仅体现氧化性的反应是_ _ (填代号，下同）

上述反应中H202、Ag2O、K2Cr04的氧化性由强到弱的顺序是_ _ ，

(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

02、Mn04、H20、Mn2+、H202、H+ 已知知该反应中 只发生了如下过程：H202—02

发生反应离子方程式：_ 。

如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_ mol。

H202有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物(如KCN): KCN+ H202

+ H20="A"+NH3 (已配平)。生成物A的化学式为_ : H202被称为“绿色氧化

剂”的理由：_ _ 。

20.(16分）某化学小组模拟工业流程制备无水FeCl3装置示意图(加热及夹持装置略去)，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮 解，加热易升华。操作步骤如下：

①检验装置的气密性： ②通入下燥的Cl2,赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④......

⑤体系冷却后，停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。 要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_ 。

（2）操作步骤中，为防止FeCU潮解所采取的措施有(填步骤序号 ) _ 。

（3）装置B中冷水浴的作用 为_ ；

（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效。

D中的副产品FeCl3溶液可以吸收H2S得到单质硫，写出该反应的离子方程式

；

(5)工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ；

@FeCL3溶液得到晶体操作依次是：加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。

③用碘量法测定所得无水氣化铁的质量分数：称取m克无水氣化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂 (填试剂名称)，用cmol，L_1的Na2S203溶液进行滴定，终点时消耗VmL Na2 Na2S203溶液（已知：I2+2Na2S2032-=2I-+S4062-).则样品中氯化铁的质量分数为_ 。

21 (14分）.如图是某学习小组设计制取氯气并以氣气为反应物进行特定反应的装置。

C D E

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a __ d

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cb充满整个装3,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D, D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成C02和HCl(g),发生反应的化学方程式： 。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸。加入浓硫酸的作用是

(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量 Cl2产生，此时B中的现象是 ；

B的作用是

(4)用量筒量取20 mLE中溶液，倒入己检查完气密性良好的分液漏斗中.然后再注入 lOmLCCU,盖好玻璃塞(如图)，振荡，静罝于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是

(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，各放入一片干燥的有色布条，能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)

(5)在装置中E处需要改进，应选用下列装置 （填代号）

高三化学试题参考答案

选择题（1-5题每题2分，6-15题每题3分，共40分）

C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D

B 12.D 1B.C 14.D 15.D

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