长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期期中考试

化学试题

本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5

Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137

第I卷(选择题 共42分)

一?、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分)

1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

2．下列实验装置，其中按要求设计正确的是

3．下列关于物质的分类说法正确的是

A．漂白粉、小苏打都属于纯净物 B．氯化铵、次氯酸都属于电解质

C．纯碱、烧碱都属于碱 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B. 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA

C.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NA

D.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

5．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1

6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

7. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为

X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z?? ???? ?? B． 单质沸点：X＞Y＞Z?

C．原子序数：X＞Y＞Z????????????? D．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ ???

8.已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

9．下表为六种短周期元素的部分性质：

元素代号

X

Y

Z

Q

R

T



 原子半径/10－10m

0.77

0.74

0.75

1.17

0.99

1.10



主要化合价

＋4、

－4

－2

＋5、

－3

＋4、

－4

＋7、

－1

＋5、

－3



下列有关说法错误的是

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

11．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ?mol-1 B．-218 kJ?mol-1 C．+109 kJ?mol-1 D． +218 kJ?mol-1

12．下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

13．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

15. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ = 6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是：

A.充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－ = MH + OH-，H2O中的H被M还原

C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

16.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1盐酸中，

充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将

滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的

质量是

A．2.24 g　　　 　B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g

17．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）═
S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为

A．

△H4=
（△H1+△H2﹣3△H3）

B．

△H4=
（3△H3﹣△H1﹣△H2）



　

C．

△H4=
（△H1+△H2﹣3△H3）

D．

△H4=
（△H1﹣△H2﹣3△H3）



18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为

2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5 mol·L－1

19.向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

20．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程

中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰

好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B．图中点①到点③所示溶液中，水的

电离程度先增大后减小

C．点④所示溶液中存在：

(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．滴定过程中会存在：

c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

21．已知酸性条件下有以下反应关系：?①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还

原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：

编号

a的取值范围

产物的化学式





a≤1/6

I2、Br-





1/6

I2、Br-、Br2



③

1/5

I2、IO3-、Br2



④

a≥6/5

IO3-、Br2



 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、非选择题

22.（15分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金

属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______。

（2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短 周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化 物与NaOH溶液反应离子方程式： 。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示） Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。

（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

①闭合K，写出左侧A电极的

反应式

②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时

（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极

上放出的气体在标准状况下的体积为 升

23.（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有 。

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：????????? ?（写出一条即可）

（4）加入MgO的作用是????????? ?；滤渣的主要成分为????????? ???。

（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）??????????????

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）???????????

24. （13分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：[来

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得

c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K=

（保留二位有效数字）．

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序_______

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为

__________ _ 。

（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。

25．（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y?????? ?????，D???? ?????????。

（2）上述属于取代反应的有 （ 填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含???????????molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件

反应④???????? ???? ?。

B+E????????? ??? ?。

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为??? ????种。

①能发生银镜反应? ②遇FeCl3溶液显紫色?? ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期期中考试

化学试题答案（100分）

选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



B

B

B

A

C

D

C

D

B

C

A

A

C



14

15

16

17

18

19

20

21













D

C

C

A

D

A

C

C













非选择题（共58分）

22.(15分) I．（3分）

II．（1）O；Cl；H；（各1分）（2）第四周期 ；第IVA族； ；（各1分）

SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （2分）

（3）HClO4 > H2SO4（1分） ；Cl （1分）； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（2分）

23.（15分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全（其他合理答案同样给分）（3）将卤块粉碎或加热等；（4）调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；BaSO4和Fe(OH)3

（5）蒸发浓缩，冷却结晶。（6）①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，②78.3%

24. （13分）

（1）①C （1分） ② ＞（1分） ③ 75% （2分） 1.3 L/mol （2分）

（2） ＜ （1分） c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) （2分）

（3）O2+4e﹣+2CO2 = 2CO32﹣ （2分）

（4）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） △H=﹣130.9 kJ/mol （2分）

25.(15分) （1）CH2=CHCH3 (2分) (2分)

（2）①②⑤（3分，对1个给1分，对2个给2分，全对给3分，选错不给分）

（3）6 （2分）

（5）3（2分）

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