化 学 试 题

可能用到的相对原予质量：H-1 0-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56

第I卷选择题（共44分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）

1．下列与生活有关的实验设计不合理的是( )

A．用活性炭除去冰箱中的异味

B．用米汤检验含碘食盐中的Kl03

C．用食醋除去热水壶中的水垢

D．用NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油

2．下列物质按酸、碱、盐、电解质、非电解质排列正确的是( )

A．石炭酸、烧碱、小苏打、胆矾、铜

B．硅酸、纯碱、食盐、氯化镁、氯水

C．硝酸、苛性钠、明矾、苏打、二氧化碳

D．冰醋酸、熟石灰、碳酸钙、氨气、乙醇

3．现有三组混合液：

①从苯和苯酚钠水溶液中分离出苯

②从50%的乙醇水溶液分离出乙醇

③除去淀粉水溶液中混有的少量NaCl

正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、渗析

C．分液、蒸馏、渗析

D．蒸馏、萃取、分液

4. 1mol下列固体物质：①Na ②NaOH ③Na2O2 ④Na2O ⑤Na2CO3·10H2O长期放置于空气中，下列说法中正确的是( )

A．上述物质放置都发生了氧化还原反应

B．Na2O2在放置中转移了2mol电子

C．最终固体质量增加的情况是②>④>①>③>⑤

D．最终产物都是Na2CO3

5．下列反应需要加入还原剂才能实现的是( )

A．KClO3—→KCI

B．Cl2--→HCI

C．Mn2+--→Mn04-

D．Fe3+--Fe2+

6．向下列物质水溶液中通人足量的S02后，既无沉淀也无气体产生

的是( )

①H2S②NaHC03③Na2S03④Na2Si03⑤Ba(N03)2 ⑥Ca(OH)2 ⑦BaCl2

A．①②④ B．②③⑤ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦

7．下列与2H2S+S02=2H20+3S反应在氧化还原原理上最相似的是 ( )

A 6N0+4NH3= 5N2+6H20

B. AICI3+3NaAl02+6H20=4AI(OH)3↓+3NaCl

C．3NO2+H20=2HN03+NO

D. 2FeCI3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

8．下列反应的离子方程式不正确的是( )

A．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca2++20H-+2HC03一=CaC03↓+C032-+2H20

B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++4Cl-+Br2

C．银氨溶液中加入足量盐酸：

[Ag(NH3)2]++OH -+3 H++Cl-=AgCl↓+2NH4++ H20

D．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸：

3BaS03+2H++2N03 =3BaS04↓+2NO↑+H20

9．对下列实验现象预测不正确的是( )

A．实验I:U型管红墨水液面左低右高

B．实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验I:试管中溶液颜色变为血红色

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuS04溶液中出现蓝色晶体

10．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装C2H4，另一个装体 积比为1:1的H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )

A．密度 B．质量 C．氢原子数 D．原子总数

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）

11．磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生： P4+3KOH+3H20=PH3+3KH2P02下列说法正确的是( )

A．PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构

B．白磷与红磷互为同素异形体

C．该反应属于氧化还原反应，在反应中有3mol电子转移

D．白磷分子空间结构呈正方形

12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

①31g白磷中含有6NA个P-P键

②同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④常温下，100ml Imol/L Na2C03溶液中阴离子总数大于0.lNA

⑤Imol Fe与足量Cl2完全反应时转移电子数为2NA

⑥lmolH202含有非极性键数目为2NA

A．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．③④

13．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )

①在制取干燥纯净的C02时，将气体先通过饱和NaHC03溶液，后通过浓硫酸

②配制一定物质的量浓度溶液时，将所需容积的容量瓶先检漏，后使用

③为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

④稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

⑤用石蕊试纸检验氨气，先把蓝色试纸湿润，然后粘在玻璃棒上接触气体

⑥用托盘天平称取10．0g固体药品时，先放砝码，后放药品

A．①③⑤

B．①②⑥

C．②③④

D．①②⑤

14．类推的方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类 推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是( )

A．Fe203与HN03反应生成Fe(N03)3和H20，推出Fe0与HN03反应生成Fe(N03)2和H20

B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

C．碳元素在自然界存在游离态，推出硅元素在自然界也存在游离态

D．Br2能使淀粉KI溶液变蓝，推出Cl2能使淀粉KI溶液变蓝

15．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe3+、Al3+、N03、Cl-

②能使pH试纸变红的溶液：NH4+，Na+、N03-、C032-

③由水电离的c(H+）=10-12mol.L-l的溶液中：Cl-、HS-、N03-、NH4+

④pH=I的NaN03的水溶液中，NH4+、Fe2+、S042-、Cl-

A．②④ B．①②④ C．①③④ D．无

16．利用下图所示的装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

17．用部分被氧化的镁1.6克和足量的盐酸反应产生的H2还原xgCu0，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg。假设H2完全反应，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )

18. A、B、C、M四种物质中，A、B、C中均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（H20省略）：

下列有关物质的推断不正确的是( )

①若A为C02或AICl3溶液，则M可能是NaOH溶液

②若A为Na2C03或NaAlO2，则M可能是盐酸

③若A为Fe，则M可能是稀硝酸或Cl2

④若A为NaOH溶液，则M可能是CO2或AICl3

A.①③ B．③ C．②④ D．④

第II卷非选择题 （共56分）

三、填空题（本大题共4小题，共56分）

19．（12分）工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2、含有少量Si02等杂质）来制取硫酸、绿矾和氢氧化铁等产品，主要生产流程如下：

(1)操作1名称是____，用到的硅酸盐仪器主要有 、

、_ ___；气体3的化学式是____。

(2)向溶液X中加入 ，经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶可制取绿矾。溶液X还可用于制取氢氧化铁，本身也是一种净水剂。若用制得的氢氧化铁与氯气、烧碱三者在一起反应，可以制得一种新型净水剂Na2Fe04，写出该反应的化学方程式_______ _。Na2Fe04作为新型净水剂，除反应生成的Fe3+水解成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，另一个原因是____ 。

(3)为测定硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数，取3.702g该硫铁矿烧渣（铁以Fe203形式存在）溶于硫酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁，得固体0.3344g，则硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为__ 。

20．（16分）硫酸是中学阶段常见的“三大强酸”之一，请用硫酸的性质回答下列问题：

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的____。

(2)硫酸在下列用途或反应中各表现的主要性质是（填字母）：

A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性

D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

可用作H2、 S02、 Cl2等气体的干燥剂____；铁制品容器可盛放浓硫酸____；与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯____；浓H2S04与Cu反应 ；浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑____。

(3)我们知道，稀硫酸与铜不反应，但向稀硫酸中通人热空气后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为____。

某同学认为除通人空气外，还可以加入____、____、 __ _等氧化剂，也能使铜很快溶于稀硫酸。

(4)在一定体积的18 moI.L-l的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积____（填大于、等于或小于）l00mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？____（填“可行”或“不可行”），若可行，写出其反应的离子方程式

21．（14分）A是淡黄色固体，合金由两种金属组成且其中一种金属元素在地壳中含量最高，它们之间能够发生如图所示的化学反应（反应产生的水均未在图中标出）。

(1)写出A的电子式 ；M的化学式 ．；G到H的实验

现象_ ___。

(2)写出下列反应的化学方程式：

G—→H___ _；

C-→D+J___ _ 。

(3)写出下列反应的离子方程式：

A-→B +C____ ；

D+L-→K_______ _。

22．（14分）用固体NaOH配制240mL l.2moI-L -1 NaOH溶液，若实验仪器有：

A．漏斗 B．托盘天平 C．玻璃棒 D，250 mL容量瓶E．50 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H 500 mL容量瓶

(l)需称取NaOH g；若称取NaOH时的操作如下图（l0g以下用游码），则实际称取的NaOH的质量为 g。

(2)实验时选用的仪器有（填序号）____。

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）-。

①配制溶液的NaOH样品已部分潮解

②移液时液体有少许外洒

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④定容时俯视刻度线观察液面

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要经过烘干

C．将氢氧化钠准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容

(5)某同学想在标签上注明该NaOH溶液的质量分数，若溶液的密度是dg/cm3，则该NaOH溶液的质量分数为 。

(6)某温度下，将Cl2通人此NaOH溶液中，经测定反应后溶液中ClO—与ClO3—的物质的量浓度之比为m：n，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比是 。

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org