沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果

阶段验收 高三（16届）化学试题

说明：1、测试时间：90分钟 总分：100分

2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Fe：56

第Ⅰ卷 （客观题，共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料

2．下列与含氯物质有关的说法正确的是(　　 )

A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

3．下列有关物质性质的描述中，正确的是(　 　)

A．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质

B．CO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2

D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2

B．电解饱和食盐水：2NaCl ==2Na＋Cl2

C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O



5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（ ）

A．FeCl2 B．Al2O3 C．Na2O D．SiO2

6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-

D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

7．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断错误的是（ ）

A．X可能是金属铜 B．Y可能是氢气

C．Z可能是氯化铁 D．Z不可能是三氧化硫

8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（　　）

A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色



B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成



C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体



D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器

9．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）

A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗l mol还原剂，转移电子6 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D．反应后溶液中H+的物质的量变大



10．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2

C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是（ ）

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

12．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2O

B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：

Mg2+?+ 2OH-?+ 2HCO3- + Ca2+?= MgCO3↓ + 2H2O+ CaCO3↓

C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2?= 4Na+?+ 4OH-?+?18O2↑

D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋
?HCO3－+ H2O

13．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2+?+4Na2O2?+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物?

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

14．某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467 L

15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

16．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )

A??????????B????????? C?????????? D

A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

17．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是（　　）

A．A中一定有Fe2+ B．B为AgI沉淀

C．A中可能有Fe3+ D．A一定为FeBr2溶液

18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
（部分反应物，产物略去）。下列有关物质的推断正确的是( )

A．若甲为HNO3，则丁可能是Fe B．若甲为AlCl3，则丁可能是氨水

C．若甲为焦炭，则丁可能是SiO2 D．若甲为NaOH?溶液，则丁可能是Cl2

19．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )

A．铁溶解，析出0.01molZn

B．铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+

C．铁溶解，析出0.01molCu

D．铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应

后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）

①原溶液中的I-一定被氧化　 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被完全氧化　

③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+　

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

第II卷 （主观题，共50分）

三、推断题（12分）

21．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）1mol E中含有 mol化学键；M中存在的化学键类型为 ；

R的化学式是______。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______。

（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式 。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。

四、实验题（14分）

22．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为 （化学式）；

需临时配制的原因是??????????? ???????(用化学方程式表示)。

（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是 ，烧杯中发生反应的离子方程式是 。

（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是????????????????????????????????????????????????????????????????　?。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是??????????????????????????????????????????????????????　?。

（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是??? 。

五、简答题（24分）

23．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti



熔点/℃

－25.0

648.8

714

1667



沸点/℃

136.4

1090

1412

3287



（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

24．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g?NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L，其密度约为1.2g/mL。

（1）160 g·L-1?NaOH溶液的质量分数为 。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）ClO2发生器中的主要反应方程式为 ，吸收塔内的反应的化学方程式为 。

（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。

a．Na2O2??????????? b．Na2S???????? ??? c．FeCl2

（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果

阶段验收 高三（16届）化学试题答案

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

A

D

C

A

C

C

B

C





二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

A

C

D

B

B

C

A

B

C





三、推断题（12分，每空2分）

21．（1）4?? 离子键、共价键?? H2SiO3(或H4SiO4)

?（2）
? （3）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（需加入反应条件）

（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O??（需标出电子转移的方向和数目）





四、实验题（14分，每空2分）

22．（1）Cl2、H2O、HClO； 2HClO
2HCl+O?2↑

（2）NaOH溶液； Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O

（3）氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度；

瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开

（4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气

五、简答题（24分，除标注外，其余每空2分）

23．（1）四（1分）；Ⅷ（1分） （2）2FeTiO3?+ 6C + 7Cl2
2FeCl3?+ 2TiCl4?+ 6CO

（3）TiCl4?+ (2+x）H2O
TiO2·xH2O↓+ 4HCl

△H﹥0，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全。

（4）1412 （5）% （6）5

24. （1）13.3％ （2）b

（3）2NaClO3+SO2 = 2ClO2 + Na2SO4

2NaOH+2ClO2+H2O2 = 2NaClO2+2H2O2+O2?

（4）a （5）b、e、d?

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