福州八中2015—2016学年高三毕业班第二次质量检查

化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

2015.10. 9

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23

K—39 Fe –56 Cu—64 C—12

第Ⅰ卷 （共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是

　 A．不能用植物油萃取溴水中的溴

B．皂化是高分子生成小分子的过程

　 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D．水解可得到丙三醇

2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

3．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

A．用甲制取少量氯气 B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘 D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

4．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl==ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O == Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3　

B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应　

C．ΔH = ΔH1＋ΔH2　

D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A．15 B．28 C．32 D． 40

6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是

选项

W

X



A

盐酸

Na2CO3溶液



B

Cl2

Fe



C

CO2

Ca(OH)2溶液



D

NaOH溶液

AlCl3溶液



 7．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

9．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

10．发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,该反应中　

A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂

11．下列说法不正确的是

A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

12．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

?????? ???????????????SO2(g) + 2CO(g)
2X(g)+Y(l)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

??

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

14．下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。

B．2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。

C．加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。

15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

　 A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

　 B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

　 C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

　 D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

16．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0.008 mol?L-1?min-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是

　 A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

　 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

　 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

　 D． 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA

B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA

D．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA

19．已知下表数据：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3



完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

≥3



对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是

　 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀

　 B．该溶液中c(SO42﹣)：[c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5:4

　 C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

　 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

20．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

　 A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

　 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

　 C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

　 D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol?L﹣1

21．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是

　 A． X可能含有2种盐 B． Y可能含有NH4HSO4

　 C． a是SO3 　 D．(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+7

第Ⅱ卷 （共58分）

22．（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：???????? 。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是????????? （填字母序号）。

　　a. 臭氧 ????????b.NH3??????? c. 明矾???????? d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是???????? ? 和 。

② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是?? 。

③ 已知：

2H2O2(l) ===?2H2O(l)＋O2(g)? ???ΔH1=－196.46 kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l)? ????ΔH2=－285.84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g)? ?????ΔH3=－184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：????????? 。

（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体

完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：　　　　 。?

（5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO--x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

①D是　　　　(填离子符号)。?

②B
A+C反应的热化学方程式为　　　　　　　　(用离子符号表示)。?

23．（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3. 9 g。

回答下列问题:

（1）仪器B的名称是 ；

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是

；

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号〕 .

a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ·

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。

（7）本实验的产率是_ (填标号).

a. 30 ％ b. 40 ％ c、60％ d、90％

（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是 ，

24．（16分）

辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

?? ? ①粗铜应与直流电源的????? 极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是????? 。

③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度 。（填“减小”、“增大”、“不变”）

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

?

? ?

?

① 在阴极放电的物质是___________。

② 在阳极生成SO3的电极反应式是____________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

　　i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

? ? ?ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。?

? ? ?iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。?

　　 ①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

? ? ?②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。

（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ·③NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

25．（12分）

用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。　　

（1）W中—R是?????? 。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

福州八中2015—2016学年高三毕业班第二次质量检查

化学 试卷参考答案及评分标准

1-21 B D D C D B C D B D B B C C D D C A A D C

22．（16分）

（1） Cl2 + 2OH- ===?ClO- +? Cl- + H2O （2分）

（2）a d （2分）

（3） ① 离子键? 共价键（非极性键）?（2分）

② 2NaCl + SO2 + O2 ?
??Na2SO4 + Cl2 （2分）

③ H2O2(l)＋Cl2(g) === ?2HCl(g)＋O2(g)? ΔH = + 3.01 kJ·mol-1 （2分）

（4）Cl- -- 6e- + 3H2O == ClO—3 + 6H+ （2分）

（5）①ClO-4 （2分）

②3 ClO—(
)==ClO3—(
)+2Cl—(
) △H=117kJ·mol—1

23.（14分）

（1）球形冷凝管（2分）

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 （1分） 洗掉碳酸氢钠 （1分）

（3）d （1分）

（4）提高醇的转化率 （2分）

（5）干燥 （1分）

（6）b （1分）

（7）c （2分）

（8）高 （1分） 会收集少量未反应的异戊醇 （2分）

24．（16分）

（1）+1???????（1分）

（2）① 正?（1分）

??????????② Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性??????????（2分）③减小（1分）

（3）① O2???????（2分）

?????????????????② 2SO42- — 4e- = 2SO3↑ + O2 ↑???????（2分）

??（4）① SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ （2分）

? 或SO32- + Br2 +2OH- = SO42- + 2Br- + H2 O 等????????????? ?? ?? ?

② 低 （1分）

（5）

+
（2分）

正盐 （1分） 弱碱性 （1分）

25．（每空2分，共12分）

（1）-CH3

（2）
（3）取代反应（水解反应）

（4）氯原子（或—Cl）、羟基（—OH）

（5）

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