益阳市箴言中学2016届高三第二次模拟考试

化学试题

时量：90分钟 总分：100 分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）

1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这

句话里没有涉及到的反应类型为

A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

B. 常温下,5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

C. 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA

D. 常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0.25NA

3．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．0.1 mol·L－1NaOH溶液大量存在：K＋、Na＋、SO、CO

D．无色透明溶液中大量存在：K＋、Cu2＋、SO、Na＋

4．下列图示实验合理的是

A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si

5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子

最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2

倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

7．下列离子方程式表示正确的是

A．AgNO3 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O

C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2 ：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

 实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸

化,沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42—



B

向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶

液,溶液变为浅红色

该溶液中一定含有Fe2+



C

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜

兜着

铝易被氧化；铝的

熔点比氧化铝低



D

向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无

色气体

该溶液中一定含有CO32—



9．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反

应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为

A．（b/10－a/20）mol/L B．（2b－a）mol/L C．（5b－5a/2） mol/L D．（10b－5a）mol/L

10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液

滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无

明显现象发生，据此可推断丙物质是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

11．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃

烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是

A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol

12．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，

测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐

酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO2为0mol

B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1

C．V1：V2=1：3

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

13．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为

Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确

的是

A．青石棉是一种硅酸盐材料

B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸

14．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为

A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1

15．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为:

MnO＋NO＋□→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. □中的粒子是OH－

16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

17．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水

时，X完全被吸收。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3 与

BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是

A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2 C．X中一定有CO2 D．X中一定有HCl

18．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量

的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好

完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L

二、填空题（每空2分，共46分）

19．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖

力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）

制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式

。

（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，

适宜的条件还可以选择 (任写一种)。

（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯。从滤液中得到X为绿矾（FeSO4·7H2O）

晶体的实验操作依次为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥。实验室要

配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是 。

（4）第③步反应化学方程式 。

（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH

固体 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药

匙外，还必须有　 （填仪器名称）。

20．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险

品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以

下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀

品硫化碱等。

(1)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果

在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。（填序号）

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 c．沙土

(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱

性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧

化剂物质的量之比为 。

(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污

染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害

的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。

方法二:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨

气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN- 被氧化生成的产物为 。

(4)环保部门为测定H202溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H2O2样品盛入l00

ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L

的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20. OOml,

试写出与H2O2 相等电子数的三原子分子的化学式 。原H2O2溶液的浓度为

mol/L。

21．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成

氨气。

（2）实验装置(如图所示):

[ ]

（3）实验过程:

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞???????，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。④?????????????? (填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)

①Al4C3的质量分数为?????????????????????? 。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积????

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③AlN的质量分数为???????????????????。

22．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I

是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

⑴ 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。

⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）

⑷ 反应④的离子方程式是__________________________________。

⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸

钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。

化学答案

1B 2D 3C 4D 5D 6A 7D 8C 9D 10D 11A 12 C 13B 14A 15B

16C 17B 18D

19．

（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O

（2）连续搅拌、适当升高温度 （合理均给分）

（3） 防止Fe2+被氧化

（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4

（5）40.0 500ml容量瓶

20． (1)c

(2) 1:1

(3) 2OH-+2CN- +5ClO- =2CO32- +5Cl- +H2O+N2↑ HCO3-

(4) H2S 0.4

21．(3） ③ 打开K2，④通入空气一段时间

（4）
②偏小 ③
×100%

22．⑴三 IIIA

⑵ 1:2

⑶③

⑷3Fe 2+＋8H+＋NO3－＝3Fe 3+＋NO↑＋2H2O

⑸Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4 ＋3KNO2＋2H2O

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