洛阳市2015-2016学年高中三年级期中考试

化学试卷(A)

第I卷（选择题，共50分）

本试卷可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 K:39

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精

2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签

的是

3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳

均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥

4．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要

是SiO2

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．S02可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

5．下列说法正确的是

A.将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 02分解反应的氧化剂

6．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：

2K202十2H20=4KOH十02↑

当0.5 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是

7．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．电解质与非电解质属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

8．下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A. Ba(OH)2与H2S04 B．FeBr2与Cl2

C．HCI与Na2CO3 D．NaHC03与Ca(OH)2

9．下表中对应关系错误的是

10.下列说法正确的是

A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．下列离子方程式正确的是

A.石灰石溶于醋酸：

B．钠与硫酸铜溶液反应：

C，铁屑溶于过量稀硝酸：

D．FeI2溶液中通入少量氯气：

12．下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：

D．常温下pH=12的溶液：

13．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐

滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是

14．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是

A.a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉的混合物

C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转

化关系：
下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

16.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体

C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3,的混合物中分离出乙酸乙酯

17．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

18.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属

性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水

顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此

装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

19.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，0.5 molNO与0．5 molO2混合后气体分子数为0．75 NA

B．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA

C．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O.l NA个胶体粒子

D．1．0 L1．0 mol . L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA

20.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两

容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.（16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。

(2)下列2个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；

②除去NaCl溶液中少量的Na：SO．杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤

液中加入X溶液．X可以是 （填代号）

A. NaOH B.AgNO3 C.HCI D.Na2SO4

(3)配平下面化学方程式，回答下列问题：

①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） ．

A.氧化性 ． B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

②若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为—— L。

(4)在一个密闭容器中放人M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段

时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

该变化的基本反应类型是 反应，Q物质的作用为 。

22.（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H，N．等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”

牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%

NaCl0、1000 mL、密度1.192 g．cm-3，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol - L-l 。

(2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)= mol．L-l。

(3)-瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中C02 ____L（标准状况）而变质。

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含

25% NaCl0的消毒液。下列说法正确的是 （填编号）。

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制‘

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

(5)最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原

因是

23．（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO。等原料制取（部分物质

溶解度如下图），其实验流程如下：

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。

(2)80℃时浸取液冷却至O℃过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。

(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子

方程式为____。

(4)已知：
，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水 b．浓H2 S04 c．NaOH溶液

d．Mg e．Cu f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体

进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。

I.a、b、d Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f

(5)过滤用到的主要玻璃仪器是 一。

24.（12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+> S02，某小组用下图所示装置进行实验（夹持

仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然

后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ，更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程I的目的是____ 。

(2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴

含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程

式____ 。

(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写

出该反应的离子方程式____ 一一一。

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方

程式为________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定

不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2（标准状况

下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度

为____ mol/L。

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org