湖北省百校大联盟2016届高三上学期10月联考

高三化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一、二章。

4．可能用到的相对原子质量：Hl 8 11 C 12 N 14 O16 S 32 C1 35.5 Mn 55

Fe 56 Ni 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

第I卷 （选择题 共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

2．下列描述正确的是

A．氯水的标签上应标注：

B．O2-的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．BeCl2的电子式：

3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

4．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac，主要用作宇航飞行器的热源。

205 Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是

A．物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同

B．核外电子数分别为116、118

C．205Ac、207Ac化学性质相同

D．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

5．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+

H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A．钠与水反应制氢气 B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸 D．氟单质与水反应制氧气

6．下列关于如图所示实验的说法正确的是

A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象

B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊

C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c(Cl-)不变

D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象

7．-定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(1)一→CH4+CO，已知该反应的活化能为190 kJ．mol-1，

在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

反应工：CH3CHO+I2 一→CH3I2+HI+CO （慢）

反应Ⅱ：CH3I+HI—→CH4+I2 （快）

下列有关该反应的叙述中正确的是

A．反应速率与I2的浓度有关

B．HI在反应I中是氧化产物

C．反应焓变的绝对值等于190 kJ．mol-1

D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ

8．下列实验装置能达到实验目的的是

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是

A．标准状况下，2. 24 LCl2中含有的共价键数

B．100 g质量分数为16. 2%HBr溶液中的氢原子数

C．3.9 g Na202晶体中所含的离子总数

D．0.1 mol H2S和0.1 mol SO2混合后，体系中的硫原子数

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的盐酸等体积混合：

B．铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：

C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

11.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

12．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的

Mn02和Zn的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．酸溶时，ZnS作氧化剂 B．硫酸可以循环使用

C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 D．MnO2和ZnS均属于盐

13.如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现

图示转化关系的是

14.体积为1 L的某溶液中可能含有
。取该

溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为

灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不

溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是

A．溶液中的主要离子仅为

B．Cl- 一定存在，且c(Cl-)=0.2 mol．L-l

C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D．
一定不存在，K+可能存在

第Ⅱ卷 （非选择题 共5 8分）

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15.（9分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电

子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为

3:4。

(1)Y的原子结构示意图为____。

(2)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Y和W形成的化合物的电子式为

(3)隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为

(4)0.2 mol化合物22 W2与水反应转移电子的物质的量为0.3 mol，生成一种能使品红溶液

褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为

16.（10分）乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳

酸与FeCO3反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，____。

将B中生成的FeCl2溶液压人装置C的操作是 。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加

入适量乳酸。

(2)加入少量铁粉的作用是 ，反应后加入适量乳酸的作用是

(3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是 、____、洗涤、干燥。

(4)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：____ 。

17.（9分）氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是

(2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 （填字母）。

a．最高正化合价：P>C

b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4>H2CO3

c．沸点：PH3>CH4

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7 g H2S气体，反应放出热量4.76 kJ，则该反应的热

化学方程式为 。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程

式为____。

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为

3 mmol)。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有 （填含硫微粒的

离子符号）。

18.（10分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

(1)常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2。相对于电解氢氧化钠溶

液制H2O2，该方法具有的优点是安全、 。

(2)图1是铝／过氧化氢电池结构示意图。铝电极为 （填“正极”或“负极”），石墨电

极的电极反应式为

(3)印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0 mol．L-l的H2S04溶液处理，其

他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示。其中bc段曲线变化

的主要原因是

(4)为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表

中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据。

①记录的数据为 。

②上表中V3=

19．（9分）肼(N2H4)的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸气通入

Cu0胶体中，可发生如图所示的转化。

(1)图示的转化中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）。

(2)转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则X的化学式为 。

(3)转化②中，反应一段时间后，溶液中n(OH-)____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)加入NaCl0时发生的反应为

。该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有

___ _、_ ___ 。

(5)若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4 mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0

物质的量也等于0.4 mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaCl0的

物质的量之比为____。

20.（11分）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产

NiOOH的一种T艺流程如下：

(1)加入Na2 C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是

，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。

(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：

(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。

如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化

剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中

催化效果更好的是____。

(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：

(5)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可

表示为xNiOOH．yNi(OH)2。现称取9.21 g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制

成500 mL溶液。取出25. 00 mL，用0.010 mol．L-l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4

标准溶液10. 00 mL，则x：y= 。[已知反应（未配平）：

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