富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测

化学试题卷

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。

3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第I卷(选择题，共48分)

一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

2.下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

3．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

4．你认为下列数据可信的是

A．某元素原子的原子半径是111pm

B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

5. 对下列装置图的叙述正确的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

X









Y

Z

W



Q













7. X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z

D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

8. 下列说法不正确是

A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率

D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体——半透膜法分离提纯；悬浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

9．化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是

A．用电解法制取Na、Mg、Al

B．电解熔融NaCl制Cl2

C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸

D．制硅：

10．四种短周期元素的相关信息如下表所示：

元素

相 关 信 息



X

它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料



Y

最外层电子数是内层电子数的3倍



Z

第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强



W

与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质



下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y

C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

11.下列叙述正确的是

A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

12.下列说法正确的是

① ② ③ ④

A．图①中△H1=△H2+△H3

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ?热量

13．在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平），且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是

A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．NO2

14.下列离子方程式书写正确的是

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO
+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O? 2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO

15．已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：

①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)

③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)

则反应②对应能量进程图可能是

A．图一 B．图二 C．图三 D．图四

16.下列说法正确的是

A． 实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

17.某同学组装了图4所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e-?=?Cu?

18．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

19．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

20. 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子

B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子

C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子

D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

第II卷（非选择题，60分）

二、简答题（本大题有5小题，共54分）

21.（10分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。

（1）碳的原子结构示意图为　　　　　，氧元素在周期中的位置是　　　　　

（2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式 ，溶液A中一定存在的金属阳离子是 。

（3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。

A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3

D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3

22．（10分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

（1）生成甲的化学反应方程式为

（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）

。

23.（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为

（2）题中制备B的化学方程式为 。下列物质能替代焦炭的是 。

A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2

（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。

24．（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

请回答：

（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。

（2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。

（3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

①下列有关说法正确的是  A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

25．（14分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为 。

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g） ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量

浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将 α （填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度

A．小于0．5c　　　 B．大于0．5c，小于c C．等于c　　　　　 D．大于c  ③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率

将 （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是 。

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

三、计算题（本大题有1小题，共6分）

26. （6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　 　　。

（3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为　 　。

富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测

化学答题卷

一、选择题 座位号：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、简答题（本大题有5小题，共54分）

21.（10分）（1）　　　　　， 　　 　　　

（2） ， 。

（3） 。

22．（10分）（1） 。

（2） 。

（3） ； 。

（4） 。

23.（10分）（1） 。

（2） ，

（3） ， 。

24．（10分）（1） 。

（2） ； 。

（3） ① ② 。

25．（14分）（1） 。

（2）① 。② ，  ③ ， 。

（3） 。

三、计算题（本大题有1小题，共6分）

26. （6分）（1） （2）　 　　；（3）　 　。

富阳二中2015学年第一学期高三年级第二次检测

化学答案

一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4gkstkCom

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

B

A

C

A

B

B

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

C

D

D

C

A

D

A

D

B



21．（1）略；第二周期第VIA族；（每空1分）（2分）

（2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （2分）；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）；

Fe2+、Cu2+（2分，见错0分，少选扣1分）

（3）ABCE（全对2分、见错0分、不全1分）

22．（1）CaCl2 + H2 = CaHCl + HCl（2分）

（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）

（3）2Cl- + MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）

保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化（2分）

（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl （2分）

23．（1）NH3（2分）

（2）K2CO3+2C K↑+3CO↑（2分） A （2分）

（3）可能（2分） NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。 （2分）

24．（1）可避免NH4HCO3的分解；（2分）

（2）抑制NH4+的水解，补充煮沸时损失的氨；（2分）

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

（3）BD（2分，见错0分，少选扣1分，下同）；偏大（2分）

25．（1）Al2O（2分）；

（2）CD（2分）；增大（2分）；该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动。（2分）

＞（2分）；B（2分）

（3）AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3（2分）

26.（1）453g/mol（2分,没有单位扣1分，下同）

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O （2分） （3）42.75 g（2分）

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org