浙江建人高复2015学年第一学期第1次月考试卷

化 学

本卷共100分，时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化

D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

2、下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图： B． H2O的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．CO2的比例模型：

3、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

6、下列有关物质性质和应用都正确的是

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒

C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

7、下列说法中正确的是

A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B．大型中央空调的制冷剂可用液氨

C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3

③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

9、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示： ，则微粒甲是

A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO2

10、下列说法正确的是

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．①② B．②④ C．①③ D．①③④

11、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

12、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA

B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

14、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－ + ClO—

B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

15、在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是:

A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－

B．有NO3－ 存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

D．使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

16、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是  A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

17、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R的化合价是

A． +3 B． +4 C．+5 D．+6

18、下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性 B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液

19、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

20、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

　

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

21、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置检验装置的气密性 D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

22、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2??? ?②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸??③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸??⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水??

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

23、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解



B

加热盛有NH4Cl固体的试管

试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华



C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置

溶液上层呈橙红色

Br—还原性强于Cl—



D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性



24、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤

25、将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

26、某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

二、填空、简答题（本大题包括4小题，共28分）

27、(6分)已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 ▲ （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： ▲ 。

28、（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为 ▲ 。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ▲ 。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 ▲ 。

29、（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；

⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ ▲。（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： ▲ 。

② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： ▲ 。

30、（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W

X

Y

Z



结构

或性质

最高价氧化物对应的水

化物与其气态氢化物反

应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

最高正价与最

低负价之和为6



（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 ▲ 。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 ▲ (用离子方程式表示)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 ▲ （填序号）。

a．最高价氧化物的水化物的碱性 b．相应硫酸盐水溶液的pH

c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 ▲ 。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）

31、(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡 [Sn(OH)Cl]。

(1) 写出物质A的名称：___▲ _____。

(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________▲ __________(用化学方程式表示)。

(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：

_______________▲ _______________。

(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_ _▲ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _▲ _ _。

(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _▲ __。

四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）

32、(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）x=_____________。

化学参考答案

一、选择题（每题只有一个正确答案，26×2分=52分）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

D

C

B

D

D

C

B

A

D

A

B

C

C



题目

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26



答案

B

D

C

D

B

B

D

C

C

C

A

B

D



二、填空、简答题（本题包括4个小题，共28分）

27 .（6分）（每空2分）

（1）②③

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O

(3)K2Cr2O7>Fe3+>I2

28．（6分）每空2分

（1）-3价；（2）SO32－+HClO = SO42－+Cl－+H+

（3）取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。（先加BaCl2，后加盐酸也可）

29．（6分）（每空2分）

（1）⑤⑥⑦⑧

（2）① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O

②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=====N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

30．（26．（10分） 每空2分

（1）
；（2）Al3++3H2O = Al（OH）3胶体+3H+；(写也给分)

（3）①abc；②NaAl（OH）4；（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

三、实验题：（本大题包括1小题，共12分）

31． (12分，每空2分)

(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)

(2) SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl(不写可逆符号的也给分)

(3) 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O

(4) SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O

温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)

(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次

四、计算题：（本大题包括1小题，共8分）

32．(8分) （1）0.448（2分） （2）0.2 mol／L（2分）（3）NaOH Na2CO3（2分）

（4）6.09g （ 2分）

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