温州二外2015学年第一学期高三10月阶段性测试

化学试题卷

说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。

2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe -56 Cu-64

Ⅰ选择题（共52分）

一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）

1．下列说法正确的是 （ ）

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

2．下列化学用语或命名正确的是 （ ）

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．含有10个中子的氧原子的符号：

C．S2-的结构示意图
D．NH4Cl的电子式：

3．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

4．进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是 （ ）

选项

操作及现象

溶液可能是



A

通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。

C6H5ONa溶液



B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

Na2SiO3溶液



C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO)2溶液



D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca(OH)2溶液



5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。则下列说法正确的是 （ ）

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体

6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）

① ② ③ ④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C．装置③可用于制备并收集少量NO2 D．装置④可制得金属锰

7．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是 （ ）

①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应； ④过量铜与浓硫酸的反应；

⑤过量硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

8．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子

NH、Na＋、Mg2＋



阴离子

OH－、NO、SO



取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 ①MgSO4　 ②NaOH　 ③(NH4)2SO4　 ④Mg(NO3)2　 ⑤NH4NO3

A．③④ B．③⑤ C．①② D．①⑤

9．已知：11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B．上述反应中转移电子的总数为15

C．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 D．1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol

10．四组同学设计的4个不同喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol

12．下列说法正确的是（ ）

A．将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大

C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验

D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

石灰水



②

HCl

CO2

石灰水



③

CO2

SO2

Ba(NO3)2



④

NO2

SO2

BaCl2



⑤

CO2

NH3

CaCl2



A．②③④ B．①③④ 　 C．①②③④ D．①②③④⑤

14．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

15．下列物质的酸性强弱顺序为：H2A＞H2B＞HA-＞HB- ，下列化学方程式中一定正确的是

A．NaHB + H2A = H2B + NaHA B．Na2B + H2A = H2B + Na2A

C．H2B + Na2A = Na2B + H2A D．H2B + NaHA = NaHB + H2A

16．在只有下列离子或分子的溶液中，组中微粒能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子

要求



A

K+、NO3-、Cl-、HS-

c（K+）



B

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



C

Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生



D

NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH

滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生



17．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），

在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ）

A．X可能是一种氢化物 B．M不可能是金属

C．E可能是一种有色气体 D．X→Y一定是氧化还原反应

18．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 （ ）

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X不一定含有SO42－



B

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl

体系颜色无变化

KCl不能使该平衡移动



C

向淀粉KI溶液中不断通入C12

溶液先变蓝后褪色

C12先将I-氧化为I2，后可能又将I2氧化。



D

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）

19．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是 （ ）

A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-

B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-

C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-

D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 NH4+

20．下列离方程式书写正确的是 （ ）

A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O，

则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－= Mn2O3+H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：

6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

21．下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）



图1 图2 图3 图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

22．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．②③ B．①③ C．④⑤ D．②④

23．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

24．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

Ⅱ非选择题（共52分）

三、填空题

25．（8分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。

(2) 某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___________________________________________。

(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

26．（10分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：



回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S
2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化剂为 。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为 。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。

（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL。

（5）“母液”中可回收的物质是 。

27．（10分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：

① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。

② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。

③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。

④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式： ，D中阴离子的结构示意图为 ；

（2）反应①的化学方程式为： 。

（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。

若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： 。

② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

28．（10分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得。

(1)在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为 。

(2)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl－+4H＋＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①写出第二步反应的离子方程式 。

②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是 。

(3)ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式 。

(4)ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。

①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式 。

②写出该反应的离子方程式 。

29．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。

实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

0

20

80

100



溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7



实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。 请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是 。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量:Cl-35.5、Fe-56）为 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c?mol?L-1?Na2S2O3溶液滴定，消耗V?mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。①滴定终点的现象是： ；

②样品中氯化铁的质量分数 ；

2015学年第一学期温州二外高三化学月考答案（2015.10）

一、选择题（共36分，每题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

D

B

C

C

A

B

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

A

C

C

A

A

B

D

D







二、选择题（共12分，每题2分）

题号

19

20

21

22

23

24



答案

C

B

C

A

D

C



三、填空题(共52分)

25. (1) 1.75　

(2) ②　NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O NH4++OH-=NH3↑＋H2O

(3)C

26．（10分） （1）Al2(SO4)3（1分） （2） Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （2分）

（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）

（4）500.0 mL （2分） （5）K2SO4、Na2SO4 （2分）

27．（10分）（1）CaC2O4·H2O（2分）,
（2分）

（2）CaC2O4
CaCO3 + CO↑ （2分） （3） ①CH4O （2分） ② B（2分）

28．（10分）(1)2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+Na2SO4+2H2O (2分)

(2)CH3OH+3Cl2+H2O=CO2↑+6Cl-+6H+ (2分) 催化作用 (1分)

(3)2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O (2分)

(4)
(1分) 2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl- (2分)

29、（14分）（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 （2分）

（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变（其他合理答案也给分）（2分）

（3）盐酸（1分） 蒸发（浓缩）、（冷却）结晶（2分）

（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ（2分） （5）Fe2Cl6（1分）

（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）

②
（2分）

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org