浏阳一中2015年下学期高三年级第二次月考试题

化 学

时量：90分钟 总分：100分

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确

答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用0.5毫米黑色签字笔填到答题卡的相应位置。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23

第I卷（选择题，42分）

一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．打磨磁石制作指南针为化学变化

2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—

B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—

C．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-

3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是

物质

试剂

分离方法



A

硝酸钾（氯化钠 ）

蒸馏水

降温结晶



B

氢氧化铁胶体（Fe3+）

蒸馏水

渗析



C

甲烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气



D

乙醇（水）

生石灰

蒸馏



4． 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积

混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是

A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3

C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO3

6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子

最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

　　　　　　　

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

7．下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 比较非金属性强弱：S > C > Si

B. 分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

D. 观察纯碱的焰色反应

8. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）

A. 丁醇 B. 丁烯 C. 一氯戊烷 D. 己烷

9．下列说法不正确的是

A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞

10. 综合如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是

Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

11．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

12.向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是

A．V>10, 2c2＝c1 B．V<10,2c2﹤c1 C．V>10,2c210, 2c2>c1

13. 向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像

表示正确的是

14. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是(　　)

A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3

B．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

第II卷（非选择题，58分）

15. (10分)W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

其中只有M为金属元素，请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为 ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。

（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式

。

（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）

它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。

（4）一种名贵黄石组成为M2(XO4)WOH，在强碱性溶液中会发生

腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式 。

16．（12分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O

推测X的化学式为 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

方程式中e : f的值为 （填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

17．（12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）


（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。

A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：

① 生成的固体物质为Na2CO3

② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

③ 生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

④ 生成的固体物质为Na2O和C的混合物

你认为正确的是 （填序号）。

假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ；

Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留： 。

18．（11分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和

ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，

pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________；

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________________________________________________________。

（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________ ；

②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为_________________ ___。

（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）；

②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

19.（13分）尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：

已知部分信息如下：

I．Z的化学式为C6H10O4。

Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。

Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：

请回答下列问题：

（1）X的化学名称为____ __，W的结构简式为________ __，

T的分子式为 ______________________。

（2）反应②的条件为_____________________________________。

（3）上述反应中属于加成反应的有 。

（4）写出反应④的化学方程式______________________________________。

（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有_______种（不考虑立体异构），

①单环芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_________________。

浏阳一中第二次月考化学参考答案

1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A 14.D

15.(10分)

（1）第三周期IIIA族；S2- > Cl-

（2）SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

（3）8

（4）Al2(SiO4)FOH +5NaOH = 2NaAlO2 +Na2SiO3 + NaF + 3H2O

16. （12分）

（1）D

（2）A、B、D、F

（3）① NaHCO3 ② B

（4）① 2 CNO- + 6ClO- 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O

② 80.0%

17.（12分）

（1） g 接 d ， e 接 a（或b) ， b（或a） 接 h ．

（2） B D （错选不给分，漏选给1分）

（3）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊

（4）①②

Ⅰ．

Ⅱ．

18．（11分）

（1）①pH=6时 （1分）

②Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－（1分）； HClOH＋＋ClO－（1分）

Cl2(g) Cl2(aq) （1分）

（2）① Cl2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 （2分）

② Cl－－6e— +3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2分）

（3）①ClO2－（1分）

②3ClO－(aq) ＝ 2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H＝-116kJ·mol—1 （2分）

19．（13分，除标注外，其余每空1分）

（1）苯酚 （1分） ；
（1分）；C2H4O（1分）

（2）浓硫酸，加热

（3）①⑤

（4）

（5）5 ；

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