福州八中2015—2016学年高三毕业班第一次质量检查

化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

2015.8.29

相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu：64

第1卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

1．下列说法正确的是

A． “西气东输”中的“气”指的是煤气 B．NaCl常用于调味剂和防腐剂

C．食用纯碱可治疗胃酸过多 D．无水乙醇常用作医用消毒剂

2．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有

A．电离 B．复分解反应 C．置换反应 D．水解

3．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色原理相同

C．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化

D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理

4.下列有关说法正确的是

A．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

B．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

D．二氧化硅是一种良好的半导体材料

5.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明Cl2有漂白性

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明HClO有漂白性

6．下列各组物质相互反应后,再滴入KSCN溶液能显红色的是

A．氯水和氯化亚铁 B.铁屑和氯化铜溶液

C.铁和稀盐酸 D.铁屑和稀硝酸（反应后铁屑尚有剩余）

7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸铝 D.高锰酸钾

8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）

D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：

2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH）

9．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是

A. NaNO3 B. CuSO4 C.BaCl2 D.H2SO4

10. 能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．18 g H2O含有10NA个质子

B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

12.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2

C． BaCl2 D．Na2S

13.对下列事实的解释正确的是

A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，是因为浓硝酸具有挥发性

C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

14. 下列叙述中，正确的是

A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

B．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得

D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

15．下列实验可实现鉴别目的是

A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

16．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

17．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、S2—

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42—、I—

C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42—

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCO3—

18．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．通电使CuCl2发生电离

B．a端是直流电源的负极

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

19.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?H＝－196kJ·moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol



0

2

1



5

1.2





10



0.4



15

0.8





下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1 ·min?1

B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，

v (正)＞ v (逆)

20．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图a所示装置干燥SO2气体

B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氯气的体积

第Ⅱ卷

22．（16分）

Ⅰ、研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。

（1）由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：

①甲的化学式是 ；

②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。

t1～t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。

（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。

Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8



回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；

a．CH3COONa? ?? b．Na2CO3????????c．NaClO? ?

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

稀释后，HX溶液中水电离出来的C(H+)____（填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中水电离出来的C(H+)。

23（14分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分除了SO2还有?????????，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入??????????????????；通入N2的目的是????????????????????????????? ??????????????。

（2）写出甲方案第①步反应的化学方程式：???????????????????????????。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是???????????

????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

（4）碘单质能氧化亚硫酸根，写出I2标准溶液滴定溶液B时发生反应的离子方程式 。

（5）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果?????????????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是???????????????g（用含w、V的代数式表示）。

24（14分）．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）写出氯渣A成份中除SiO2外还有_________(填化学式)：

（2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　

（3）步骤②调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是　　　 　　　　　　　　

A．Fe(OH)3　　　　B．NH3·H2O　　　 　　C．CuO　　　　 D．NaOH　

（4）已知常温下，Ksp[Al(OH)3]＝3.2×10-34，测得滤液A中Al3+的浓度为

1×10－2mol/L，则在滤渣B中　　　　　　　　　　　　　（填“有”或“没有”）Al(OH)3。　

（5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜。

乙方案中铜将在　　　　　 　（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用　　　　　　　　 　（填“铁”或“石墨”）作电极材料。该方案和甲相比较，最大的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25（14分）、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；

乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；

丙同学认为：生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]

Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：??????????????????????????????????；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为??????????→???????????→?????????。

（2）装置C中装有试剂的名称是????????????????????????????。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是??????????????????。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是??????????????????????????，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是?????????????????????????，?????????????????????????。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：??????????????????????????。（用m、n表示）

稿 纸

福州八中2015—2016学年高三毕业班第一次质量检查

化学 试卷参考答案及评分标准

BCCAB AC DBB ACAAA BDBBBC

22．（16分）

Ⅰ、（1）ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）

（2）①NO2 （2分）

②b （1分） ＜ （1分）

③增大NO2浓度（合理均可，2分）

（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1 （2分）

Ⅱ.?(1)a

23（14分）、

⑴N2? （1分）碎瓷片（或沸石）（1分）? 将生成的SO2全部赶出??（2分）

?⑵SO2＋H2O2=H2SO4?（2分）

⑶向滴定管注入少量NaOH标准液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次???（2分）

⑷?I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+ （2分）⑸无影响??（2分）0.64?V/w（2分）

24（14分）．（1）H2SiO3（2分）

（2）2Fe2+　 + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分）

（3）C（2分）

（4）有（2分）

（5）A（2分）　　　铁（2分）　耗能（2分）

25（14分）、Ⅰ．Na2CO3?+CuSO4?+H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分，漏箭号扣1分）

Ⅱ．（1）A→C→B（2分）

（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）

Ⅲ．（1）吸收空气中的H2O?蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O?蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O?蒸汽和CO2排出。（2分，漏写H2O?蒸汽或CO2扣1分）　（2）1－（49n/9m）（2分）

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