天水市一中2013级2015~2016学年第一学第一阶段考试题

化学（A）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27

Ba-137 Fe-56 Zn-65 Cu-64

第Ⅰ卷(共20小题 共46分)

一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,1-14题每小题2分，15-20题每小题3分)

1.Na2O与Na2O2的相同点是

A．氧元素化合价　　　　B．颜色状态 C．阴、阳离子个数比　　 D．为碱性氧化物

2.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na

Cu

Al

Fe



熔点(℃)

97.5

1083

660

1535



沸点(℃)

883

2595

2200

3000



其中不能形成合金的是

A．Cu和Al　 B．Fe和Cu　 C．Fe和Na　 D．Al和Na

3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透露能力强的黄光

4.近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是

A．泡沫铝是纯净物 B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造

5.下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

B．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO

C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

6.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇

B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液

C．铜和铁的混合物放入稀硝酸

D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

7.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数为

A.×100%　 B.

C.
　 D.

8.钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是

A．过氧化钙的化学式是CaO2

B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O22-离子的电子式为


D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂

9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1:2 B．2:1 C．3:1 D．6:1

10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．混合气体X不能使品红溶液褪色 D．Y可以是葡萄糖

11.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　　)

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

12.某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是(　　)

A．I－ B．HCO C．Cl－ D．NO

13.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A.33.3% B.36% C.40% D.54.5%

14.准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．以上都不是

15.向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为

OH－＋CO2HCO3－

C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

16.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol/L 　　 B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L　　　 D．3.0 mol/L

17.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是

A．AlO2- B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2- D．Al3+，Mg2+、H+

18.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

19.氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g　 B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算

20.将17.7 g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48 L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为

A．19.8 g　 B．25.6 g C．27.9 g　　 D．31.3 g

第Ⅱ卷（包括四个大题，共54分）

21.(12分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶

液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：

__________________ __。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象



探究Fe3＋具有氧化性

取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。

加入铁粉后，溶液颜色变为___ _。加入KSCN溶液后，溶液________。



(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是__________________________________________。

22.(14分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。



（1）K的化学式为______________________________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。

（3）写出反应②的离子方程式：______________________________________。

（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。

（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

23.(14分)硫酸有着重要的用途，硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了以下实验方案，将硫酸废渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。



已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Al3＋

Mg2＋



开始沉淀时的pH

1.9

3.7

9.6



沉淀完全时的pH

3.2

5.2

11.0



（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。

（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______________________________________________。

（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的　　　　（选填字母编号）。

A．水　 　 B．氧化镁　 　 C．氨水　 　D．氢氧化钠

（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式 ；

。

（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，所用仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　　　　，装置C中应盛放的试剂为　　　　。



（11分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:



（1）AB段的反应的离子方程式为 ；

（2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为多少？

（3）原混合物中H2SO4物质的量为多少？

天水市一中2013级2015~2016学年第一学第一阶段考试题

化学（A）答案

第I卷(共46分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

C

B

A

D

B

D

B

A

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

D

A

C

B

A

C

B

D



第Ⅱ卷（包括五个大题，共54分）

（12分）

(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3分)

(2)浅绿色　 不变色 （各1分）

(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe （3分）

(4)①Fe2＋　（1分）②MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O （3分）

22.（14分）

（1）FeCl3 （2分）

（2）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 （3）2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH

（4）AlO2－+4H+＝Al3++2H2O（若写2步反应的离子方程式且正确也给分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （方程式每个3分）

（17分）

（1） SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O （2）250mL容量瓶、胶头滴管 （3）D

（4）Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O ；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

（5）a→d→e→c→b ； 饱和碳酸氢钠溶液。 （方程式每个3分、其余每空2分）

（11分）

(1) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）

(2) 1.0 mol/L （4分） (3) 0.5 mol （4分）

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