辽师大附中2015-2016学年度模块考试

高 三 化 学 试 题

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：

N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64

一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求）

1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（ ）

A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放

2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）

A、塑料制品长期不使用也会老化

B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯

C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性

3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）

A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸

4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯 中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）

A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色

C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）

A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ

7、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(　　)

选项

物质(杂质)

试剂



A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液



B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液



C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉



D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液



8、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法正确的是（ ）

A、每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化

B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D、SO2只是氧化产物

9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2

B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O

D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

10、下列实验结论正确的是（ ）

A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+

C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+

D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

11、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）

A、22.2% B、30% C、75.5% D、80.6%

12、下列叙述正确的是(　　)

①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体　③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2　④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移　⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

结论



A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解



B

向稀的苯酚的苯溶液中滴加浓溴水

生成白色沉淀

产物三溴苯酚不溶于水



C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性：Cl2>I2



D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性



14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2，则丁可能是氨水

C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

16、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A、至少存在5种离子

B、Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

17、一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ



盐酸体积x/mL

0

10.0

≤40.0

x>40.0



现象

无气体

产生气体

无气体



则混合溶液中c(HCO)为(　　)

A、1.00 mol·L－1 B、0.50 mol·L－1 C、1.50 mol·L－1 D、2.00 mol·L－1

18、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）

A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2

C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4

19、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

20、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

选项

离子方程式

评价



A

将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化



B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水



C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正确；说明酸性：

H2SO3强于HClO



D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3





第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

(1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 　　　

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．

22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

23、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_____________________________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：____________________________。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；

B转化为C的化学方程式为_________________________________________。

24、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________________________，

从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1)________L(保留4位有效数字)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

辽师大附中2015-2016学年度

高三化学试题答案

选择题（共50分，1～10，每题2分，11～20，每题3分）

1～5 CBAAA 6～10 CCADC 11～15 BBCDC 16～20BABBD

非选择题（共50分，每空2分，共25空）

21、（1）10

（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

3.01×1024（或5NA）；

（3）0.032；

（4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；

H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化

22、（2）①Br2； ②Fe3+ （3）

（4）①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ②1mol·L-1

23、(1)①Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②
　 离子键、极性共价键　

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　

(3)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑　

4NH3＋5O2
4NO＋6H2O

24、(1)SiO2　 AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓　

(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O　

蒸发浓缩　

(3)575.4　

(4)3∶10

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