大庆实验中学高三第一次月考 化学试题

相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷

一．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题2分，共10题）

1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠

B．氧化钠可用于呼吸面具

C．铝热反应中的铝热剂是混合物

D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

2.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸

B．少量金属锂保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

3.下列叙述正确的是

等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同

D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

4.下列说法正确的是

A.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出

B.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

C.研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

D. 次氯酸钠是漂粉精的主要成分

5.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2



B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物



C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应



D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13



6.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

7.下列离子方程式正确的是

A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-

B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl－

D．金属钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－

B．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

C．苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+

D．氢氧化铝胶体： H+、K+、S2-、SO32－

9．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A．减小、减小　 B．减小、增大　C．增大、增大　 D．增大、减小

10.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O　 B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O　D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O　

二．单项选择题（每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。每题3分，共6题）

11. 下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

12.0.2mol下列气体分别与1L 0.2 mol/L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A． SO2 B． NO2 C．SO3 D．CO2

13．已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：A．A1Cl3、NH3·H20　　　 B．ZnCl2、NH3·H20　　　　　

C．A1Cl3、NaOH　　　　　D．ZnCl2、NaOH

14．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全（Na2O2体积忽略不计）。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能为A.18 B.23 C.30 D.36

15.向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3



B．据图计算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-)



C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3



D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：

AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一



16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：



下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

第II卷

17.近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）铝元素的离子结构示意图为　　　　　　　　；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式 ；在电解过程中 极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。（2）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性

①请写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：

②往10.0mL1.00 mol/L的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
18.金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。

（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式 。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4·5H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.625 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－

①选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。

②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

③试样中CuSO4·5H2O的质量分数为

19.海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。

（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

HCO3―





0.439

0.050

0.011

0.560

0.001



注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

请回答：沉淀物X为 （写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为 ；

步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为 （写化学式）。

（2）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是 ；

（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为

（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。


①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为　　　　　　　　 　　　　 　。

②调整PH=5-6的目的是 。

20. “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究一： 探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11



（1）NaCN溶液呈碱性的原因是 　（用离子方程式表示）

（2）下列选项错误的是 A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－ B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

（3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为　　 　　

（4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，

此时c(CN－)　　 　　　c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

　已知装置②中发生的主要反应依次为：　　CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－　　2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O（5）①和⑥的作用是　　　　　　　　 　　　。（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是　　　　　　　　　　　 。（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

21.金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基 个。

（2）核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。

（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银 克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。

写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式

(5) 有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。

大庆实验中学高三第一次月考 化学试题

17.（1）　　　　　　　　。

；

（2）①

②


18.（1） 。

（2）① ；

②

③

19.（1） ； ； 。

（2）

（3）

（4）①　　　　　 　　　 　　　　 　。

② 。

20.（1） （2）

（3）　　 　　 （4）c(CN－)　　 　　　c(HCN)

（5）　　　　　 　　　　　　。（6）　　　　　　 　　 。（7）

21.（1） （2） 。

（3） 。

（4） 。

(5)






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