哈三中2015—2016上学期高三学年第一次测试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：La-139 Ni-59 K-39 C-12 N-14 Cl-35．5 Cu-64 H-1 O-16

第 I卷（选择题 共 54 分）

一、选择题：本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是

A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活

B． 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

2．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是

A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

3．NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A． 标准状况下，22．4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子

B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子

C．2 L 0．5 mol·L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子

D． 标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2．85NA个电子

4．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

5．利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H2分别是

A．403 kJ·mol-1，-66 kJ·mol-1 B．423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1

C．314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1 D．413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1

6．纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是

A．X 可能是金属铜

B．Y 可能是氢气

C．Z 不可能是氯化钠

D．Z 可能是三氧化硫

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57．3 kJ/mol，则浓 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热

△H=2×（-57．3） kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是 283．0 kJ/mol，则 2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283．0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

8．用右图所示装置除去含有 CN－、Cl

－废水中的 CN－时，控制溶液的 PH 为 9～10，阳极

产生的 ClO－将 CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：

C．阴极的电极反应式为：

D．除去 CN－的反应：

9．下列有关物质分类的描述正确的是

A． 金属氧化物一定是碱性氧化物

B．SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质

C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

D． 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是

11．题 11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是

A．腐蚀过程中，铜被氧化

B．已知环境中的 Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈

Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

C．若生成 4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为 0．448 L

D．正极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－

12．由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A． 由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）

B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成

C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ·mol-1

D． 由图可知 N2+NO2= N2O+NO △H= +139kJ·mol-1,

若使用催化剂还可以减小反应的热效应

13．通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是

A． Pt 电极上发生的是氧化反应

B．O2－向正极迁移

C．负极的电极反应式为：NO-2e－+ O2－=NO2

D． 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

14．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为

A．1:4 B． 1:2 C． 2:1 D． 4:1

15．在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4 和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL ，则反应前混合气体中 CH4和Ar 的物质的量之比为

A．1︰4 B．1︰3 C．1︰2 D．1︰1

16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 +＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O＝Fe（OH）3 + 3H+

C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl＝2Na + Cl2 ↑

D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：

2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2O

17．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零） ，它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：

LaNi5H6+6NiO（OH）

下列说法不正确的是

A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧

B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH－-6e－=LaNi5+6H2O

C．市面上出售的标称容量为 2 000 mA h的 1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 5．4 g（已知 1法拉第电量为 96 500库仑或安培·秒）

D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制

18．向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3） 。下列说法正确的是

A． 整个过程中的还原剂只有 I2

B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

C．若用 KI 和 Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要 56 L Cl2（标准状况）

D． 把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3

第 II 卷（非选择题共 46 分）

19．（7 分）在氯氧化法处理含 CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1） 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为－3 价） ：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 。

（2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：

KOCN＋ KOH＋ Cl2→ CO2＋ N2＋KCl＋ H2O

（3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。

20．（14 分）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0．1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为_______。

（2）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl－ 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化。写出有关反

应的方程式和电极反应式_____。

（3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_____性。电极反应式为

（4）II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl－ 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl 溶液的浓度是________mol/L。

②与 II 对比，可得出的结论：_____________

A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl－ 放 电

B．电压过小，Cl－ 可 能 不 放 电

C． 通过控制电压， 证实了产生 Fe3+的两种原因都成立

D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化

21． （17 分） 利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。 制备流程图如下：

已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，请回答下列问题：

（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是________。

（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn（OH）2沉淀，pH 是否越大越好________（填“是”或“否”）。

（3）写出调节溶液 pH=1-2 并加入适量 H2O2过程中发生反应的离子方程式

（4）由溶液 B 制取 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，其原因是_____________Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离__________（填“能”或“不能”），理由是_____

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。 若需配制浓度为 0．010 00 mol·L－1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 K2Cr2O7的摩尔质量为 294．0 g·mol－1）。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________（用编号表示）。

① 电子天平 ②烧杯 ③试管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有

（6） 滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+，还原产物为 Cr3+，写出该反应的离子方程式

22． （8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。

②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面） 。⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为 b g。⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？_______________________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①

调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气

体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作

的正确顺序是：_______（请填序号）

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____。

（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25 ℃、1．01×l05 Pa） ，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简） ：M（O2）= ______________。

参考答案

1A2C3B4B5D6D7B8D9D10C11C12C13C14B15A16A17A18B

19（1）C或碳（1分）；（2）2,4,3,2,1,6,2；（2分）单线桥（略 2分）（3）35.5（2分）

20（1）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓（2分）; （2）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）, Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）;

（3）还原（2分） Fe2+-e-=Fe3+（2分）;（4）①0.2（2分）;②ABC（2分）。

21（1）锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀（2分）；

（2）否（1分）；（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）;

（4）防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分），不能（1分），颗粒较小可透过滤纸（2分）；

（5）0.7350（2分），③⑤（2分），250mL容量瓶（1分）（量筒不采分）；

（6）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）。

22（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气（2分）；（2）②①③（2分）；（3）慢慢将量筒向下移（2分）；

（4）
或g/mol（2分）

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