西安市第七十中学2016届高三10月月考

化 学 试 题

分值： 100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 S 32 Ca 40

第Ⅰ卷　(选择题　共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．

2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA



　

B．

常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA



　

C．

标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA



　

D．

50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA



2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D． CH3＋和NH4＋

4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．

A．

全部

B．

只有①③④⑤

C．

只有③④⑤⑥

D．

只有①②③④⑤



5．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层

结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

6．常温下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量

存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加

以否定的离子是（）

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑥

D．

④⑤⑥



7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非

金性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材

料。下列叙述正确的是（ ）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A．向溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

9．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和

Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子半径：Y＞X＞Z

10.下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

11.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相

分离的方法是（ ）

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶



　 A.萃取法 B.过滤法 C.分液法 D.蒸馏法

12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此

平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

13.下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是

选项

实验操作

预期现象



A

向AlCl3溶液中滴入过量的氨水

先有白色沉淀,后沉淀消失



B

向AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡

白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀



C

向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液

出现浑浊,滴入的品红变无色



D

向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入NO2

先有白色沉淀,后沉淀消失





14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理

的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

15．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2

或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）

A．

Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1





B．

Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等





C．

Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等





D．

Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同



16．已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I﹣

＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）

A．

2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+





B．

H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O





C．

I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI





D．

2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+





第Ⅱ卷　(非选择题　共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最

低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质

（写分子式） 。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B （在水溶液中

进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D

的电子式： 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；

由A转化为B的离子方程式为 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显

碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，

子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶

质的主要成分有 。

18．（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下

(部分操作和条件略):

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8



注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

19．（12分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常

被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）．

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物

（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 ．

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子

方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转

移的电子个数约为 ．

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，

原因是 （用离子方程式表示）．

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： ．

20．(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形

成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为　　 　。?

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　(写化学式)；非金属气态氢化

物还原性最强的是　　　(写化学式)。?

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　　 　(写出其中两种物

质的化学式)。?

（4）X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：　 。?

（5）ZX的电子式为　　　；ZX与水反应放出气体的化学方程式为　 。?

（6）熔融状态下；Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为：2Z+FeG2
Fe+2ZG

放电时；电池的正极反应式为　　　　　　；充电时；　　　(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为　　　

高三化学月考试题 答案

一、选择题（3*16共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



A

C

D

D

B

A

A

B



9

10

11

12

13

14

15

16



D

C

D

D

C

B

C

B



 非选择题（共52分）

17．（14分） （1）Na>Al>C>O>H； （2）C2H2； （3）O=C=O；
；

①NaAlO2；AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO（或2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO）

②CO+H2O HCO+OH-（主）；

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）

18．（12分）

（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O

（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（3）除去铁元素。

（4）①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在。

②根据题目中的信息MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4–。

19．（12分）

（1）C（填序号）．

（2）KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．

（3）6.02×1023．

（4）ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

20．（14分）（1）第二周期ⅥA族

（2）HClO4　H2S （3）Cl2　ClO2　O3(写两种)

（4）H2S(g)+
O2(g)=H2O(l)+SO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

（5）Na+
H]-　NaH+H2O=NaOH+H2↑

（6）Fe2++2e-=Fe　钠　βAl2O3

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