海淀区高三年级第一学期期中练习

化 学 2015．11

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A

B

C

D













气缸中燃料燃烧

人工吹制玻璃器皿

铜狮表面出现铜绿

酸雨的形成





下列说法不正确的是

生铁和钢都属于合金

明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

单质硅常用作半导体材料

硅酸钠是制备木材防火剂的原料

二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

在pH = 12的溶液中： Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-

在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42－

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3＋、I-、Cl-

在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

从香荚兰豆中提取的有机物A可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是

A的分子式是C8H10O3

A分子中含有酯基

A只能发生取代反应

A能与NaOH溶液反应

下列解释事实的方程式不正确的是

将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2 + H2O === 2HNO3 + O2

向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀：Hg2+ + S2- === HgS↓

Na与水反应产生气体：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑

向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 === 2CaSO4 + 2CO2

下列事实与元素周期律相关知识无关的是

向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱

金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

原子半径：Y > X > W

氢化物的沸点：W > X > Y

氢化物的稳定性：R > Y > X

简单阴离子的还原性：Y > R > Z

肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5 NA

标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6 NA

标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6 NA

若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

选项

实验现象

解释



A

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3极易溶于水



B

浓硫酸附近无白烟

NH3与浓硫酸不发生反应



C

浓盐酸附近产生白烟

NH3与挥发出的HCl反应：NH3 + HCl === NH4Cl



D

氯化铝溶液变浑浊

NH3与AlCl3溶液反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓





下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A

B

C

D





实验方案








加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡,点燃



实验目的

探究反应物浓度对化学平衡的影响

证明MnO2作该反应的催化剂

干燥并收集氨气

探究铁与水蒸气能否反应



已知：

① CH3OH(g)＋O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

② H2(g)+ O2(g) === H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CH3OH(g)＋O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) 的ΔH为

A. + 478.7 kJ·mol－1 B.－764.5 kJ·mol－1

C.－478.7 kJ·mol－1 D.+ 764.5 kJ·mol－1

空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

步骤①发生的主要反应为：Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-

步骤②③的目的是富集溴元素

物质X为HBrO

空气吹出法用到了溴易挥发的性质

羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：

实验

温度/℃

起始时

平衡时







n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol



1

150

10.0

10.0

0

0

7.0



2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a



3

400

20.0

20.0

0

0

16.0



下列说法正确的是

上述反应是吸热反应

实验1达平衡时，CO的转化率为70%

实验2达平衡时，a < 7.0

实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡逆向移动

第II卷 （非选择题，共58分）

15.（12分）

A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1）B在元素周期表中的位置是 。

（2）D的两种常见氧化物中均含有 （填“离子键”或“共价键”）。

（3）E最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为 。

（4）实验室常用二氧化锰制备G的单质，化学方程式为 。

（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为 > (用化学式表示)。

（6）用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因： 。

16.（12分）

A～H是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示（部分反应物、条件和产物已略去）。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。

（1）B的电子式为 。

（2）检验D中金属阳离子的实验方案是 。

（3）金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为

。

（4）E在空气中生成F的化学方程式为 。

（5）理论上G与H反应生成1mol固体A放出426 kJ热量，G与H反应的热化学方程式为 。

（6）单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）。在酸性条件下，X将TcO4- 转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为 。

17.（10分）

五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：

PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g) ΔH = －93.0 kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0 L

的密闭容器中充入2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据

如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40



（1）0～150 s内的平均反应速率υ(PCl3)= mol·L－1·s－1。

（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 （可用分数表示）。

（3）反应至250 s时，该反应放出的热量为 kJ。

（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是 （填字母序号）。

无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

300 s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

350 s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCl3 和0.5 mol Cl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5) < 0.20 mol

（5）温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2（T2 > T1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

18.（10分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示。

已知：

① 纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

② NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③ 含水NaClO2受热易分解。

（1）试剂A可以选择 （填字母序号）。

SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4

（2）反应II的离子方程式为 。

（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 （填字母序号）。

反应I进行过程中应持续鼓入空气

反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

反应II中NaOH应过量

（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。

（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN 4×10-5 mol/L的废水1000 L，至少需要ClO2的质量为 g。

19.（14分）

Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对它们之间的反应进行探究。

（1）小组同学对NO2和Na2O2的反应提出以下假设。

假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2 + Na2O2 == 2NaNO3

假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为 。

（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：

序号

操作步骤

现象





实验1

① 按右图组装仪器。打开K，将气球中Na2O2粉末倒入试管中，振荡，充分反应

试管内红棕色消失，气球变瘪





② 试管冷却后，打开胶塞，加入5 mL蒸馏水

未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液



① 实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为 。

② 有同学根据实验1“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由： 。

（3）小组同学进一步对产物进行检验。

查阅资料：

i. Na2O2与水反应会生成H2O2；

ii. NO2—具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；

iii. 含NO3—的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2+。

进行实验：

序号

操作步骤

现象



实验2

取实验1所得清液， ，再调节此溶液pH至7左右





实验3

取实验2后的清液2 mL，加入2滴 0.1%的KMnO4酸性溶液





实验4

实验4

①向试管中加入2 mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1 mol·L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5 mL 98%的浓硫酸

滴入NaNO3溶液,无明显变化；加入浓硫酸后，溶液变棕色





②向试管中加入2 mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1 mol·L-1 NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5 mL 98%的浓硫酸

加入NaNO2溶液,立即变棕色；加入浓硫酸后，溶液无明显变化





③向试管中加入2 mL新制FeSO4溶液，加10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5 mL 98%的浓硫酸

滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色；加入浓硫酸后，溶液变深棕色



① 实验2的主要目的是排除溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的

操作 。

② 根据实验3的现象可得出结论“产物含NO2—”，该实验的现象是 。

③ 实验4中进行步骤②的目的是 。

（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论： 。

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学 参考答案 2015．11

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

B

C

D

B

D

A

C



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

D

C

A

B

C

C





第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

不出现0.5分,最低0分。

简答题中划线部分为给分点。

3．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。

4．合理答案均可酌情给分。

15．（12分，每空2分）

（1）第2周期 第VIIA族

（2）离子键

（3）2H2SO4(浓) + C === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

（4）Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O

（5）H2O H2S

（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键

16．（12分，每空2分）

（1）

（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(上述滴加顺序写反，扣1分)

(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)

(试剂1分，现象1分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)

（3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑

（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

（5）2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －852 kJ·mol－1

（方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位；若不写ΔH则不得这2分）

（6）3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2

17．（10分，每空2分）

（1）1.2×10-3或0.0012

（2）0.83 或 5/6

（3）37.2

（4）abd （漏选一个扣1分，错选、多选和只选一个不得分）

（5）

18．（10分，每空2分）

（1）a

（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH- === 2ClO2- + 2H2O + O2

（3）ac （漏选得1分，错选、多选不得分）

（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解

（5）2.7

19．（14分，每空2分）

（1）2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2

（2）① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O

② 不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立（不答此句不扣分）

理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象

（3）① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液 （试剂MnO2 1分，操作取上层清液1分）

② KMnO4溶液褪色 （不指明KMnO4扣1分）

③ 通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰

(只笼统回答“对比实验，排除干扰”不给分)

（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或答“假设一和假设二都成立”，或答“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)