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| 简介：
北京市房山区重点中学2015~2016学年度第一学期期中试卷 高 三 化 学 本试卷分第Ι卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ι卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时，请将第Ι卷每小题答案选出后，填在第5页答卷空格的对应空格中，若仅答在试题上不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Ba 137 第 Ι 卷 （选择题 共50分） 选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A．KBr B．HCl C．I2 D．NaOH 金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B．金属晶体中在外加电场作用下可失去电子 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是 A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电 B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路” 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极 C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 下列指定微粒的个数比为2：1的是 A．12H原子中的中子和质子 B．Be2+离子中的质子和电子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 下列反应能用勒沙特列原理解释的是 A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成 C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 D．用氮气和氢气合成氨需采用高压 下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸 B．碘化钾与氯气，溴化钾与氯气 C．碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸 D．碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸 9．下列各装置中，能构成原电池并有气泡产生的是 酒精溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 10．下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A．SO2、H2S、O2 B．CH4、H2、O2 C．C2H4、N2、NH3 D．HCl、C12、CO2 11．下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1的是 A．H2SO4（浓）+C B．Fe2O3+Al C．HNO3（浓）+C D．Fe2O3+CO 12．生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是 A．被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿 B．用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖 C．可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚 D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接 13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度较大的是 A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3 14．在室温下，由水电离出的C(H+)=10-12mol／L的溶液中，下列离子组可大量共存的是 A．K+、ClO—、SO42—、I— B．S2—、SO32—、Na+、K+ C．Fe2+、NO3—、C1—、K+ D．AlO2—、MnO4—、Fe2+、Na+ 15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B．1molC10H22分子中共价键总数为31NA C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA D．9g重水中所含有的电子总数为5NA 16．下列离子方程式正确的是 A. 硫化钠水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH- B. Al投入NaOH溶液中：Al + OH— + H2O = AlO2— + H2↑ C. Fe投入盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D. Na2 SiO3溶液中加入盐酸：SiO32 － + 2H+ + H2O = H4SiO4↓ 17．反应 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，在不同温度(T1 和T2 )及压强( P1和P2 )下，产物Z的物质的量( nz)与反应时间( t )的关系如图所示。下列判断正确的是 A．T1 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1 18．已知：(1)H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) △H1 = a kJ·mol-1 (2)2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (g) △H2 = b kJ·mol-1 (3)H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l ) △H3 = c kJ·mol-1 (4)2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l ) △H4 = d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a= b＜0 D．2c= d＞0 19．已知乙烯醇（CH2＝CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是 A．只有① B．只有①④ C．只有①⑤ D．只有①④⑤ 20．已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH = 4.0，则下列说法中正确的是 A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：C(Na+) + C(H+) = C(HA—) + C(OH—) + 2C(A2—) D．在Na2A溶液中一定有：C(Na+) ＞ C(A2—) ＞C(H+) ＞C(OH—) 21．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 22． 图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（ ） A．2mol B．4mol C．5mol D．6mol 23．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2十12H2O＝7Cu2S十5FeSO4十12H2SO4，下列说法正确的是 A．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．FeS2只作还原剂 24．t℃时，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是 A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤180g 25．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 ①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 学校 班级 姓名 学号___________ 题号 一 二 三 四 五 总分 分数 选 择 题 答 案 表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分数 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 分数 第 Ⅱ 卷 (非选择题，共50分) 二、填空题（本题包括2小题，共14分） 26．（6分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。 (1)X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。 (2)Y的氧化物是 性氧化物。 (3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体。 27．（8分）右图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液 的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽， e、f为铂电极。接通 电路后，发现B上的c点显红色。试回答： (1)电源A上的b为 极。 (2) d极的电极反应式是 。 B上总反应的化学方程式是 。 (3)e、f电极上所产生的气体及体积比是 。 三、实验题（本题包括3小题，共16分） 28．（3分）有—瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、 SO42—、CO32—、NO3—、C1— 和I—。取该溶液进行以下实验： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； (2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4层呈紫红色； (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； (4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 29．（7分）50mL0.5mol／L盐酸与50mL0.55mol／L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)经测定，该中和反应放出的热1.4325 KJ，则其热化学方程式为： 。 (4)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热(填“相等”、“不相等”) 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同) 。 (6)用50mL0.50mol／LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ，简述理由： 。 30．（6分）（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是_________（填代号）。 ①亚硫酸钠和硫酸 ②二氧化锰和浓盐酸 ③电石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤锌和稀硫酸 ⑥硫化亚铁与稀硫酸 ⑦乙醇与浓硫酸 （2）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别： ①下列试剂中，可选用的一种试剂是_________（填代号）。 A．氢氧化钠溶液 B．甲基橙溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水 ②除上述方法外，请你答出另一种更好的方法 。 四、有机化学（本题包括1小题，共10分） 31．（10分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出有机物F的两种结构简式 ， ； （2）指出①②的反应类型：① ；② ； （3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ； （4）写出发生下列转化的化学方程式： C→D ， D→E 。 五、计算（10分）请在32、33题中任选一题 说明：，两题都做可记入总分，但全卷分数不得超过100分 32．（10分）在温度t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中[H+]=10-amol/L，[OH-]=10-bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴滴加pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 (1)依据题意判断，t 25℃（填>、<、=）,该温度下水的离子积Kw= ； (2)b= ；原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为 ； (3)向1LH2SO4与Na2SO4 的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2稀溶液，当沉淀达最大量时，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7。试计算原H2SO4与Na2SO4 混合溶液的pH以及其中 Na2SO4的物质的量浓度。 33．（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)＋3 H2(g)2NH3(g) ?1? 若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13 mol，nt (NH3)＝6 mol，计算a的值 ?2? 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 ?3? 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。 ?4? 原混合气体中，a∶b＝ 。 ?5? 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)＝ 。 ?6? 平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 。 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题 （每小题2分;共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分数 D D D C B C D D C B A D C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 分数 B B D C C A C B C A C C 二、填空题（共20分） 26. （每空1分;共6分）（1）C Al Si (2) 两 （3）分子 原子 27．（每空2分;共8分）(1)负 (2)2 Cl——2e- = Cl2↑； 2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(说明：不写反应条件、未配平、未标箭头均不得分) (3) V (O2) : V (H2) = 1 : 2 (或 氧气 : 氢气 = 1 : 2) 三、实验题（共13分） 28．（每空1分;共3分） I —、Ba2+、NH4+；（说明：多选、少选均不得分，下同） CO32—、Mg2+、A13+、Fe3+、NO3—、SO42—； K+、Na+、C1— 29．（每空1分;共7分）（1）起保温、隔热、减少实验过程中热量的损失。（2）偏小 （3）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；△H = —57.3kJ·mol-1（4）相等 偏小. 偏小; 因为碱（或酸）未过量，就不能保证盐酸（或氢氧化钠）完全被碱（或盐酸）中和。（答案合理均给分） 30．（每空2分;共6分）（1）① （2）①C ②用pH试纸分别测定两溶液的pH（其他合理答案均可） 四、有机题（共10分） 31．（每空1分;共10分） （2）加成、酯化（取代）（2分） （3） （4分） 32．（10分） （1）(每空1分,共2分) 大于； 1×10-12 (2) (每空1分，共2分) 4； 5×10-5mol/L （3）(6分) 计算过程略 计算结果是PH=4；Na2SO4的物质的量浓度是1×10-4 mol/L 33．（10分） ⑴（1分） 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6＝1∶2 解之x ＝3 a ＝13＋3＝16 解法二： N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g) 开始时 a b 0 t时 13 6 在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a ＝13＋3＝16 ⑵（1分） n平(NH3)＝ 716.8L -1 ×25%＝32 mol×25%＝8 mol ⑶（2分） 5∶4 ⑷（2分） 2∶3 ⑸（2分） 1∶2 ⑹（2分） 3∶3∶2 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org | ||||||||||||||||||||||||||||||
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