北京市朝阳区重点高中校2015-2016学年度第一学期期中测试

高三化学试卷

班级___________ 姓名___________ 学号___________

说明：本试卷满分100分，考试时间120分钟

题 号

一

二

三

四

五

总 分



得 分















可能用到的相对原子质量： H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、Cu—64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。共44分）

1．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是

（A）用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

（B）向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐（C）用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

（D）用透析的手段净化尿毒症患者的血液

2．下列物质中既含极性共价键又含非极性共价键的是

（A）N2 （B）H2O （C）Na2O2 （D）H2O2

3．考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代。下列关于14C的说法正确的是

（A）与12C化学性质不同 （B）与C60互为同素异形体

（C）与12C互为同位素 （D）与14N含有的中子数相同

4．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是

（A）K+、Na+、HCO3－、NO3－ （B）Na+、K+、SO42－、Cl－

（C）H+、Mg2+、SO42－、NO3－ （D）Ag+、K+、NO3－、Na+

5．下列金属冶炼的反应原理正确的是

（A）2Al2O3 +3C === 4Al+3CO2↑ （B）MgO + H2 === Mg+H2O

（C）Fe3O4+4CO ==== 3Fe+4CO2 （D）2HgO ====2Hg + O2↑

6．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹 红4号”的结构简式为： 。下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是

（A）能发生加成反应 （B）分子式为C24H20N4O

（C）能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （D）属于苯的同系物

7．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 （A）为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

（B）为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃ （C）为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

（D）为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

8．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （A）硫酸铜水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

（C）氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3NH4＋

（D）NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－＝H2O+CO2↑

9．对于达到平衡的可逆反应：X + Y
W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

（A）W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

（B）X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

（C）X、Y或W、Z中均只有一种为气体

（D）X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：

2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

（A）右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

（B）左电极为电池负极，a处通入的物质是空气

（C）负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+

（D）正极反应式为：O2+4H++4e－ ＝2H2O

11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 （A）金属钠与固态水分别受热熔化 （B）氯化铵与苯分别受热变为气体

（C）氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 （D）碘与干冰分别受热变为气体

12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

（A）AgNO3 （B）BaCl2 （C）NaOH （D）NH3·H2O

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A）常温常压下，7.1 g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NA

（B）0.1 mol羟基（—OH）含有的电子数为NA

（C）1.7 g NH3含有的电子数为NA

（D）标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA

14．向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

（A）Fe2+ （B）NH4+ （C）Fe3+ （D）Mg2+

15．元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是

（A）XY3一定是离子化合物

（B）若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4

（C）X和Y可属同一周期，也可属不同周期

（D）X和Y一定不属于同一主族

16．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

（A）向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢

加入乙醇，再加冰醋酸

（B）试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防

止实验过程中产生倒吸现象

（C）实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸

出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（D）试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是

（A）该溶液的pH可能是7 （B）此溶液不存在

（C）该溶液的pH一定是9 （D）该溶液可能pH=5

18．某温度下，向50 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，

则m与n的关系为

（A）m＝ （B）m ＝

（C）m＝ （D）m＝

二、（本题包括2小题，共10分）

19．（4分）铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：

Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。

（1）反应中，氧化剂为____________________。

（2）当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为___________mol。

20．（6分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是

___________（填序号）。

a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH

（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为____________________________________________________，电解后，溶液在常温下的pH约为____________________（忽略体积变化）。

三、（本题包括2小题，共20分）

21．（10分） A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。

A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。

（1）C元素在周期表中的位置是_____________，写出B的最高价氧化物的电子式__________。

（2）X的水溶液显_______________（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）____________________________________________，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为______________。

（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

22．（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________________________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

四、（本题包括2小题，共16分）

23．（8分）北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为_______________________________，

分子式为________________________________。

（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号），与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为____________________。

24．（8分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。

（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。

① 氧化反应 ② 加成反应 ③ 酯化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 消去反应

（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_____________________________________________。

（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）______________mL。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为

____________________________________________________________________________。

五、（本题包括2小题，共10分）

25．（4分）12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 g CO2。测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式______________。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实

验数据均已换算为标准状况）： a mL（密度为ρ g/cm3 ）的有机

物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol

A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为___________________________

（可以不化简）。

26．（6分）

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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高三化学试卷答案及评分标准

说明：其他正确答案可参照本标准给分。

一、选择题（1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。共44分）

1．A 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．B

11．D 12．C 13．C 14．D 15．C 16．A 17．D 18．D

二、（本题包括2小题，共10分）

19．（4分）（1）NaNO3或硝酸钠 （2分） （2）12（2分）

20．（6分）（1）e（2分） （2）2Cl――2e― ＝ Cl2↑（2分）；13（2分）

三、（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）

（1）第二周期 第ⅤA族（1分）；电子式： （1分）

（2）酸性（1分）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）；c(NO3―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―) （2分）

（3） HCOONa （1分）

（4）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.5kJ/mol（2分）

22．（10分）

（1）d e（1分）

（2）FeCl3（1分）；2Fe3++Fe＝3Fe2+ （1分），防止Fe2+被氧化（1分）

用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（1分）（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）

（3）Al(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HCl（或其他强酸）（1分）；

Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（1分）；AlO2―+H++H2O＝Al(OH)3↓（1分）

（其他正确答案可参照本标准给分）

四、（本题包括2小题，共16分）

23．（8分）

（1）CH2=C(CH3)COOH（2分）；C4H6O2（1分） （2）①（1分）、②（1分）；③（1分）

（3）

（2分）

24．（8分）

（1）羧基（1分）、羟基（1分）

（2）①②③④（1分）

（3） （1分）

（4）448（2分）

（5）

五、（本题包括2小题，共10分）

25．（4分）

（1）C3H8O（2分）

（2）x=
或x=
（2分）（其它部分化简的表达式均可得分）

26．（6分）

（1）50%（2分）；（2）＞（2分）；（3）＞（2分）

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