北京市西城区（南区）普通中学2015—2016学年度第一学期中检测

高三化学试卷

考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。考试时间100分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; Cl 35.5; Na 23

Ⅰ卷（共40分）

本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在机读卡上。1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。

1．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是

A．Fe-2e-=Fe2+ B．2H2O+O2+4e-=4OH-

C．4OH--4e-=2H2O+O2 D．2H++2e-=H2

2．下列选项与胶体知识无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染

C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的是

A. 12C与14C互为同素异形体

B. 14C的原子中有6个质子，8个电子

C. 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3 ：4

D. 金刚石与C60都属于原子晶体

4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是

A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小

B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是

A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色

C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

6．下列说法正确的是

A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种

B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内

C．乙二醇与甘油互为同系物

D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应

7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是

A. 原子半径：A＜B　　　 B. 原子序数：A＞B

C. 原子最外层电子数：B＞A　　　　D. 元素所在的周期数：A＞B

8．在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀　

A．不可能是BaSO4　　　 　B. 一定是BaSO3

C．一定是BaSO4　　　　 D. 一定是BaSO3和BaSO4

9． 已知：xA(g)+yB(g) zC(g)；△H=a 。将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．x + y = z ; a > 0 B．x + y > z ; a < 0

C．x + y < z ; a < 0 D．x + y < z ; a > 0

10．已知一种c(H+)＝1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)＝1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是

A．强酸强碱盐　 　B. 强酸弱碱盐

C．强碱弱酸盐　 D. 上述三种盐均可能

11．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

12．下列离子方程书写正确的是

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2 + 2ClO- + H2O = CO32- + 2 HClO

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+

13．下列说法正确的是

A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个

B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个

C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个

D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个

14．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是　

A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m ：n

B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n ：m

C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m ：n

D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n ：m

15．设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。则　 的值是

A．1 B．100 C．1000 D．10000

16．有X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：

1

将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀



2

将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈



3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z



根据以上事实的下列判断或推测错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入 CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

Ⅱ卷（共60分）

17．（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：

（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是： （填化学式）；

常用做强氧化剂的是 、 （填化学式）。

（2）这五种元素中，原子半径最大的是： （填化学式）；

由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是： （用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是： （用化学式表示）

（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：

。

（4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为： ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。

（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140 kJ的热。

写出该化合物燃烧热的热化学方程式：

18．（共17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。

（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。

SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：

。

（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物。

甲、乙的化学式是：甲 、乙 ；丙的电子式是： 。

（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）

单质A与化合物乙反应的化学方程式 。

Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Y物质的量是 mol。

（4）将单质B、C按体积比为3 ：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度 容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：

。

在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的7/8，则C的转化率为 。

19．（共13分）现有四瓶丢失标签的NaOH 、 Na2CO3 、 AlCl3 、 NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）Y 、Z的化学式分别为：Y ；Z 。

X与B反应的离子方程式为： 。

（2）D溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）：

。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是：

（用化学式表示）

（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：

20．（共14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g ，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题：

（1）有机物A的分子式是: 。

（2）A能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是 。

（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：

。

（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成

C的化学方程式： ；

反应类型是： 。

利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是： ；

（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个—CH—；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：

。

高三化学答案

Ⅰ卷（共40分）

1—8题每题2分，9—16题每题3分，

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



B

D

C

D

C

D

A

C

B

B

A

D

C

D

B

C





Ⅱ卷（共60分）

17．（共16分）

（1）C； O2 、 Cl2 ………………………………………………………………每空1分共3分

（2）Na；……………………………………………………………………………………每空1分

S2->Cl- >Na+ ；HClO4>H2SO4>H2CO3………………………………………每空2分共4分

(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑……………………………………………………………2分

（4）离子；2Cl- -2e- = Cl2↑………………………………………………………每空1分共2分

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O………………………………………………………2分

(5) C6H12O6 (s) + 6O2(g) =6 CO2(g) + 6H2O(l)；△H=-2800kJ/mol……………………………2分

19．（共17分）

（1） O2 、N2 、Cl2 ；…………………………………………………………每空1分共3分

SO2 + Cl2 + 2H2O = HCl + H2SO4…………………………………………………………2分

（2） H2O 、 NH3； ……………………………………………每空1分共3分

(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ； 1 mol……………每空2分共4分

（4）大于；………………………………………………………………………………………1分

该反应是总物质的量减少的反应，总质量不变。若保持温度和体积不变，则混合气体的密度不变；若保持温度和压强不变，则平衡时的混合气体体积变小，密度增大。

25%…………………………………………………………………………每空2分共4分

19．（共13分）

（1）NH3； CO2 ……………………………………………………………………每空1分共2分

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O……………………………………………………………2分

(2) 大于；………………………………………………………………………………………1分

CO32- + H2O HCO3- + OH- …………………………………………………………2分

（3）NaOH > Na2CO3 > AlCl3 > NH4HSO4………………………………………………………2分

(4) NH4+ + H+ + 2OH- NH3↑ + 2H2O………………………………………………2分

(5) Na+ > SO42- > NH4+ > H+ = OH- ……………………………………………………………2分

20．（共14分）

（1）C4H8O3 ……………………………………………………………………………………2分

（2）羧基 ………………………………………………………………………………………2分

(3) …………………………2分

(4) …………………………2分

消去反应；…………………………………………………………………………………1分

……………………………………………………………………2分

(5)

…………………3分

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