北京市石景山区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试卷

高 三 化 学

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案写在 “答题卡

上。第II卷直接答在试卷上。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组中互为同位素的是

A.O2和O3 B. H2和D2 C. CH4和C3H8 D. 2He和3He

2. 下列关于胶体的叙述正确的是

A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B．胶体可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

3．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化

C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化

4．下列关于电解的叙述中不正确的是

A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极

5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是

A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1

B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1

D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1

6. （NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3

7. 某有机物的结构简式为
。关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应,其中不正确的是

A. ①③ B. ④⑥ C. ③⑥ D. ④⑤

8. 下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是

A．电石投入食盐水 B.铜投入浓硝酸 C.炭投入热的浓硫酸 D.碳酸钙投入盐酸

9.下列叙述正确的是

A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42一

B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键

C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32一或SO32一

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

10. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是

A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023

B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023

C．1 mol甲基（－CH3）中所含电子数为9×6.02×1023

D．2 L 1 mol·L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023

11．常温下，0.1 mol·L—1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH—），下列关系中一定正确的是

A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB—）+ 2c（B2—）

B．c（H+）·c（OH—）= 10—14

C．c（Na+）= c（B2—）+ c（HB—）

D．溶液的pH=1

12．X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

13．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

NO（g）+ CO（g）

N2（g）+ CO2（g）；△H=－373.2kJ/mol

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应

过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．降低温度

C．增大反应物中NO的浓度

D．向密闭容器中加入氩气

14．下列离子方程式中，书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：

Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

D．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+H2↑

15．3-甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为
。关于它的说法正确的是

A．分子式为C10H10O2 B.分子中所有原子可能在同一平面上

C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

16．现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g，溶质的质量分数为ω1%。对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，所得母液的质量为m 2 g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1·ω1% - m = m 2·ω2%

C． ω1一定大于ω2 D. m1 - m 2 ≤ m

17．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32-)之比

B．0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比

C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比

D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

18．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3

C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3

19．现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷中。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。若填在线外，试卷作废。

3.本卷共7小题，共60分。

题号

20

21

22

23

24

25

26

总分



分数



















阅卷人





















三、（本题包括2小题，共15分）

20．（5分）将4 mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol；乙容器经50 s达到平衡状态。请回答：

（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时

间 50 s （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是 （填字母）。

A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

B．保持容积不变，使乙容器升温

C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)

D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)

21．（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。请回答：

（1）Z2的电子式为 ，Y的原子结构示意图为 。

（2）将X2、W2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。

（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25 g·L-1，实验室制取该气体的化学方程式为 。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的浓NaOH溶液在加热条件下反应

的离子方程式 。

四、（本题包括2小题，共17分）

22．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

（1）丁与X反应的化学方程式为 ;

红热的丁和乙反应的现象为 。

（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度

前者与后者的比值为 。

（3）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式

为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

23．（9分）某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子反应方程式为 。

（2）装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气，其原因是

。

（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无毒气体，该反应的化学方程式为 。此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。

（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。

五、（本题包括2小题，共18分）

24．（6分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
。

（1）苹果酸分子中所含的官能团名称是 。

（2）苹果酸可以发生的化学反应有 （填序号）。

①水解反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④消去反应 ⑤加聚反应

（3）苹果酸与乙酸在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为

（请注明反应条件） 。

25．（12分）已知：①苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

②醛在一定条件下可以发生两分子加成：

α-溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：

请回答：

（1）写出反应类型：② ，⑦ 。

（2）C的结构简式为 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）经反应⑦得到的有机产物除α-溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为（写

出一种即可） 。

（5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有 、

、 、

、 （写结构简式）。

六、（本题包括1小题，共10分）

26．将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。

（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下

放出气体V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。

高三化学参考答案及评分标准

第I卷(1-9题每小题2分，10-19 题每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

C

B

C

A

B

A

C

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19





B

C

B

D

D

B

C

A

B







第II卷（共60分）

20．（共5分）（1）（2分）90%;（1分）小于； （2）（2分）A、D

21．（共10分）

（1）（2分）
； （1分）

（2）（1分）正；（2分）O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）（2分）C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O

（4）（2分）NH4+ + HCO3- + 2OH-
NH3↑+ 2H2O + CO32-（答案合理均可给分）

22．（共8分）（1）（2分）3 Fe + 4 H2O(g)
Fe3O4 + 4 H2（条件写“高温”给分）;

（1分）铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟（2）（2分）10-4:1（或1:104）

（3）（2分）Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+；（1分）a、b、d

23．（共9分）（1）（2分）MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2↑+2H2O

（2）（3分）在氨水中有下列平衡：NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH-)，促使化学平衡逆向移动。（3）（2分）3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 （4）（2分）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

24．（共6分）（1）羧基、羟基（各1分）（2）②③④（2分） CH3COOH

（3）
（2分）

25．（共12分）（1）（各1分）取代（水解）反应；消去反应

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）
（或
）

（5）（各2分）

26．（共10分）

（1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L

（3）（4分）

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