2015-2016大连市第二十四中学高三《化学反应与能量》练习题

1．下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1 NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为

A.-1 780 kJ·mol－1 B.-1 220 kJ·mol－1 C.-450 kJ·mol－1 D.＋430 kJ·mol－1

4.下列说法或表示方法中，正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0

D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　 ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　 ΔH2

③Sn(s，灰)
Sn(s，白)　 ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是

A．ΔH1＞ΔH2 B．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

C．锡在常温下以灰锡状态存在D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

6．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ　B． 1 149 kJ C．283 kJ　　 D. 517.5 kJ

7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 B．氢气还原氧化铜的反应

C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应

8.下列说法正确的是

A.反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H= -（Ea－Eb）kJ·mol-1

B．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和

C．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数，使化学平衡向正反应方向移动

D．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol

9.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

10.下列说法不正确的是

A. 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1该反应的正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

B．化学反应N2+3H 2
2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方

程式是N2(g)＋3H2(g)��
��2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

C.已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为SO3(l)

D．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量

11.根据下列热化学方程式：

(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1　 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1

C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1　 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

12.下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔水中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．(NH4)2CO3捕获CO2的反应分别在温度为T1、T2、T3、T4、T5下，相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图，则该反应的△H >0

C．实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol－1、

－3747 kJ·mol－1和－3265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝-283.0 kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝-393.5 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1

13.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ?mol﹣1；

P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ?mol﹣1，

P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ?mol﹣1．下列叙述正确的是

A.P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H

C.Cl﹣Cl键的键能
kJ?mol﹣1 D． P﹣P键的键能为
kJ?mol﹣1

14．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：________________________________________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)
�鸠�2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键

H—H

N—H

N≡N



键能/kJ·mol－1

436

391

945



15.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

16．根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

(1)反应过程①的热化学方程式为____________________________。

(2)反应过程②的热化学方程式为____________________________。

(3)Q2与Q1的关系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中正确的是________(填序号)。

①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·mol－1

17. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①H2O的电子式是____________。②反应A的热化学方程式是_________________。

③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

18.实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：

（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为____________。

（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是____________；

（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C ＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝ 。

（5）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由

（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；若改用50mL 0.50 mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

19．(1)镍能与CO反应，生成的Ni(CO)4受热易分解，化学方程式为

Ni(s)＋4CO(g))
�鸠馧i(CO)4(g)。

①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni(CO)4，使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是____________________________________________。

③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO。已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为___________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_________。

1.B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7. B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C

命题人：崔殿宝

14.【答案】少图(1)N2(g)＋3H2(g)
�鸠�2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

(2)－93

15．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

【解析】 (1)根据能量关系图，该反应的ΔH＝E1－E2＝(335－427.2) kJ·mol－1＝－92.2 kJ·mol－1。

(2)ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝(945＋3×436－6×391) kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1。

【答案】(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1　(3)等于

16①②③⑤

17．[答案] (1)①略 ②4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

③32　强

18.（1）环形玻璃拌棒（1分）

???（2）保温隔热，或少热量损失（2分）

???（3）偏小?（1分）

???（4）=—16.72(t2—t1)kJ/mol（2分）

???（5）不相等（1分）相等（1分）中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1mol水放出的热量与酸碱用量无关。（2分）

???（6）偏小（1分）偏小（1分）

19．(1)①放热　②Ni(CO)4进入血液后，CO与血红蛋白结合，平衡逆向移动，使人体内Ni增多

③SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1

(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)　②0.5 mol　③提高混合气体中空气的比例