2015-2016学年度高三一轮复习10月份阶段检测

化学试卷

命题人：孔宪梅 2015.10

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12

一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共16分）

1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A． B．

C． D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

2.下列有关说法正确的是（ ）

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

3．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(　　)

①v正(B)＝v逆(C)　②n(B)∶n(C)＝1∶1　③容器内压强不再改变　④容器内气体的密度不再改变　⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部

4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3(g)的平衡浓度不改变的是（ ）

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3 B. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2 D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

5．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(　　)

A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵

6．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2(aq)＋I－(aq)
I(aq)

某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关

系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是(　　)

A．反应I2(aq)＋I－(aq)
I(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v(正)>v(逆)

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

7．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化

学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原

理示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===

H=-57.3
则含

40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

B. 已知
===

H=-483.6

则氢气的燃烧热为241.8

C. 已知
===

H=a
、
===2CO(g)
H=b
则a>b

D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)
H<0,则白磷比红磷稳定

二、不定项选择（每题有1～2个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）

9.下列说法正确的是（ ）

A. 0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等

B. 25℃与60℃时，水的pH相等

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等

D. 用pH试纸测氯水的pH，pH＝3

10．用下列装置能达到预期目的的是(　　)

A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

11．用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是 (　　)

A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]

12．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　)　

13.依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（ ）

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO3溶液

C．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH-

D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶

液中

14. 下列叙述正确的是（ ）

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数

D.电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

15.一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器

甲

 乙

丙



容积

0.5 L

0.5 L

V



温度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃



起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O



下列说法正确的是（ ）

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V < 0.5 L[来源:学优高考网gkstk]

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 < T2

16．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)

A．E2表示反应X―→C的活化能 B．X是反应A＋B―→C的催化剂

C．反应A＋B―→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

注意事项 1．用黑色签字笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号

17

18

19

20

21

Ⅱ卷总分



分数















三、填空题（本题共4个题，共52分）

17. （14分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________ __

②乙中总反应的离子方程式为___________ _ _

③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为

（二）（1）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为

（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：

(三) 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：

18.（16分）（一） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g); ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1000



c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48





则500s内N2O5的分解速率为 。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。

（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。

（三）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为

19．(8分) W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素。

(1)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_____________________________________________________________________________

(2)已知：2YZ2(g) Y2Z4(g) ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点___________________。

②25 min时，增加了__________(填物质的化学式)_________________ mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是____________________(填字母)。

20．（13分）（一） 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4

溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与

H2SO4溶液的体积比为_______ _

(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1

的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体

积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝_________

(二)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是________________，B装置是___________ _(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在电解池的__________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为

____________________________________________________________________________

(3)A装置中通入SO2一极的电极反应式为

(4)若A装置中通入SO2的速率为2.24 L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为___________mL·min－1。

21．（9分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入

n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)；ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)K和x的关系满足K＝______ __。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：

t2时______ __；t8时______ __；

②t2时平衡向______ __(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

化学答案

1-5 C B B A C 6-10 C C A C D

11-16 CD C BC CD AB C

17.（14分）（每空2分） （一） (1)①O2＋4e－＋2H2O===4OH－

②2Cl－＋2H2OCl2↑＋2 OH－＋H2↑

③13；3.612×1022

(二) FeO42- + 3e- + 4H2O == Fe(OH)3 + 5OH-； CO-2e－＋CO32－=2CO2

(三) 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH ＝－746.5 kJ·mol－1

18.（16分）（一）（1） 不变 0.00296molL-1s-1 ＜ （各1分）

（二）（1）
（2）2.5x10-2； 75%；＞；不变； （各2分）

（三） ＋130 （3分）

19.（8分）(1)CH4－8e－＋10OH－====CO32－＋7H2O （2分）

(2)①b、d（2分） ②NO2 0.8 （共2分） ③c、d、b、a（2分）

20.（13分） （一） 10：1 9：11 （各2分）

（二） (1)原电池 电解池 （各1分）

(2) c极（1分）N2O4＋2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋（2分）

(3) SO2－2e－+ 2H2O == SO42－＋4H＋（2分） (4) 13.4 （2分）

21.（9分）(1)(mol·L－1)－1　C　（各2分）山东中学联盟

(2)①升温或增大C的浓度　 使用催化剂　 ②逆反应　 （各1分）

③图像如图所示：（2分）

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