高三10月月考化学试题

考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题



1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

环境问题

造成环境问题的主要物质



A

酸雨

二氧化硫



B

温室效应

二氧化碳



C

白色污染

二氧化硅



D

光化学烟雾

二氧化氮



2．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中

C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中

3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是

A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－=BaSO4↓+H2O

D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

5．下列过程中没有发生氧化还原反应的是

A．天然气燃烧提供热量

B．氯水使红色纸张褪色

C．钢铁制品在空气中被腐蚀

D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色

6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是

X

Y

Z



A．

钠元素

主族元素

短周期元素



B．

电解质

化合物

纯净物



C．

氢氧化铁

胶体

分散系



D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应





7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

8．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应

②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应

③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④

9．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO2 和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D．0.6mol NO

10．下列物质的性质、用途正确的是

A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中

B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂

D. 合金的硬度大，熔点也高

11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

NH3溶于水，呈碱性

工业上以NH3为原料生产硝酸



B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋



C

NH4Cl受热分解成NH3、HCl

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



D

氢氟酸是强酸

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中



12．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

13．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2

D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

14．下列变化一定属于化学变化的是

①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝

⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化

A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧

15．下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

C2H5OH(l)

H2O(l)

新制的生石灰

蒸馏



B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

过滤



C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼烧





第II卷（非选择题）

二、填空题



16．（16分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）

A．稀硫酸

B．纯醋酸

C．铜丝

D．氨水

E．乙醇

F．硫酸钡固体

G．熔融氯化钠

H．SO3

（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）

A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为 。

②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。

17．银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO ＋ Al2O3
Cu AlO2 ＋ ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。

18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO4

转移 mol电子。

19．（15分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H+ NH4+ Al3+ K+



可能大量含有的阴离子

Cl- Br- I- ClO- [Al（OH）4]-



（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示） 。

（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L



n (Cl-)

1.25mol

1.5mol

2mol



n (Br-)

1.5mol

1.4mol

0.9mol



n(I-)

a mol

0

0



①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 。

高三10月考化学试题答案

第I卷（选择题）

1

2

3

4

5

6

7

8



C

D

D

A

D

B

B

D



9

10

11

12

13

14

15





C

B

C

A

D

B

B







第II卷（非选择题）

16.（每空2分共16分）（1）ACDG BFG EH （2）ACD BF E

（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O

17．（14分）（1）Ag＋＋e－＝Ag 1分；2NO＋O2＝2NO2 1分（2）Al（OH）3和CuO 2分

Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O 2分

（3）4CuO ＋2Al2O3
4CuAlO2＋1 O2↑2分（4）50.0 2分；25.0 2分

（5）蒸发浓缩、冷却结晶2分

18．（10分）（每空2分）（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分）

（2） FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 5

19．（15分）（1）H+ NH4+ Al3+ 3分；ClO－、[Al（OH）4]-2分；H++OH-=H2O Al3++3OH-= Al(OH)3↓

NH4++OH-=NH3↑+H2O Al(OH)3+OH-= [Al（OH）4]-每空1分

（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 0.15 10:15:4 每空2分

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