祁县中学2015年10月月考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为100分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137

一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是???????????????????????

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

?A．①②???? B．②??? C．①②⑤???? D．②⑤

2．下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（　　）

?A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42﹣

B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+[:]

C 滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣

D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.12753I和12953I2互为同位素??????????????

B.NH5的电子式为?
????

C.氯原子的结构示意图：?
??

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

4. 将1.12g铁粉加入25mL2mol?L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A． 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变

B． 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C． Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1

D． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

5. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ ===== 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2 ===== 2NH4＋＋SO32－＋H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ ===== 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

6. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2 ===== 2CO＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2 ====== CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

7.下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是

A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属

8. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍???

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

9. 下列说法正确的是

A．实验室中保存浓硝酸???? ??????B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体???? D．实验室中保存Na2CO3溶液

10. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

11. 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（??? ）

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3?? B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI??? D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是??

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

13. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是??

A．c（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+

B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+

C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-

D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

14. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是????

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明???

B．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

15. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为

A．1.0g???? B．2.0g??? C．2.5g???? D．3.5g

16. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）

A?向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，

水柱高度不变 该装置的气密性良好

B?脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C ?烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热

更易分解

D?U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀

17．下列叙述正确的是?

①NaCl的摩尔质量是58。5g

②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1

③标准状况下，1 L HCl和1?L?H2O的物质的量相同④标准状况下，1?g?H2和16?g O2的体积相同⑤摩尔质量就等于物质的式量⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧

18. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生N2O反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O．

下列说法正确的是( ???)

反应中每生成l mol N2O，转移4mol电子

N2O只有氧化性，无还原性

??C． N2O和CO2互为等电子体??????????????

D． NO2属于酸性氧化物

第Ⅱ卷(46分)

二．（本题包括4个小题共46分）

19.(12分) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1) Q的离子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是?????????????????????????????????

?????????????????????????????????????????(用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低? b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

?20.(13分)? 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有　　，一定不含有的离子有　　．（2）C→D的离子方程式为　．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为　　mol?L﹣1和　　mol?L﹣1．

21.?(13分)?下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素

有关信息



A

元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm



B

所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小



C

原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰



D

最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子



E

原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X



(1)写出A、E两种元素符号???? 、???? ?。

(2).画出B原子的核外电子排布式：????????????????? ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：?????????????????????? 。

(3)盐X水溶液显??????????????? （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：?????????????????????????????????????????????? 。

(4)D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为???????????? ?。

(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为? ?????????????????? ，Y所含的化学键为??????????????????? 。

（a）极性键????????? (b)非极性键??????????? (c)离子键

22.(8分)??1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则

（1）．该合金中铜与镁的物质的量之比是___

（2） 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___?mol/L

（3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是___

?(4 )．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是___mL

??????????????????

化学答案

1 --- 5 B C B B C 6 ----10 C D B D C

11 ----- 15 C D A B C 16 ----- 18 A D C

19. (12分)(每空2分)

(1)

(2) C HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－；

HCO3-的水解程度大于电离程度

(3) ① 2Al + 2OH_ + 2H2O ===2AlO2－+3H2

② > 　C

20. (13分)? （1）（7分）①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+

②；CO32﹣、NO3﹣、Fe3+；

(2)（2分） Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(3) （每空2分） ① 1；② 0.5．

21. (13分)?(每空1或2分)

(1)A：O?????? E:N

(2)Cl原子核外电子排布式（略）、NaOH的电子式（略）

(3)酸??? 铵根离子水解离子方程式（略）

(4)Cl2+S032-+ H2O===2 Cl-+ S042- +?2?H+

(5)N2H4??? ab

22. (8分)?（每空2分） (1) 2：1 (2) 14 (3) 80% (4)640

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