2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合

化学试题

选择题:

7．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．

分子式为C15H22O5


青蒿素（键线式）



　

B．

属于芳香族化合物





　

C．

可发生水解反应





　

D．

含有过氧键（－O－O－）有强氧化性





8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+

下列说法中，不正确的是

A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂[

B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入?Fe2+XXK]

C．来H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强

D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A．

1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA



　

B．

2L 0.5mol?L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA



　

C．

1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA



　

D．

1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA



10．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是

　 A． M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）

　 B． 气态氢化物的稳定性：M＞X

　 C． X、Y形成的化合物中只有离子键

　 D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是[来源:学科网ZXXK]

物质

试剂

分离方法



①

KNO3（NaCl）

蒸馏水

降温结晶



②

CO2（HCl）

饱和Na2CO3溶液

洗气



③

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液



④

Cl2（HCl）

饱和NaCl溶液

洗气



 A．①③ B．①④ C．只有 ④ D．③④

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论



A.

向品红溶液中通入少量Cl2

品红溶液褪色

Cl2具有漂白性



B.

将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中

分别产生为无色和红棕色气体

 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强



C.

将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间

鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出

醋酸的酸性强于碳酸



D.

向漂白粉中滴加少量浓盐酸

产生刺激性气味气体

漂白粉已经变质













 13. 常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④



0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液



下列说法正确的是

A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：

c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

26.（13分）乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

⑴ 装置B发生反应的离子方程式为______________________________________；

B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，______________________________________。

⑵将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是____________________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

⑶ FeCO3与乳酸[CH3CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。

⑷ 反应后加入适量乳酸的作用是________________。

⑸ 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______ _、过滤、洗涤、干燥。

⑹ 设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________ _________________。

27（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）操作A的名称为 。

（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为

2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

① 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：

。

（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。

② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。

28．（15分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

⑴以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012





由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

⑵ 已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ／mol

⑶ 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2￣7)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O2￣7转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O2￣7 + Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O

(4) 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10￣5 mol?L﹣1 时,Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10￣31，lg2=0.3)

35．(15分）【化学－有机化学基础】

聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

(1) A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

(2) 检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

(3) G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的

G的同分异构体有__ __种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色

C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

(5) 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线 。

36．（15分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）

⑴ 在操作①和②中，MnO2 是该反应的 （“氧化剂”或“还原剂”）;第①步加热熔融时应选用的仪器是 ：A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 C. 石英坩埚

⑵ 为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有__________、___________（写出两项即可）。

⑶ 第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为 。

⑷第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。

⑸ H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：___________________________。

37．（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

(1) B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。

(2)由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。

(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

(4) D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。

（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。

2016届惠州市高三第二次调研考试化学参考答案

选择题（每题6分，共计42分）：

7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D

填空题：

（13分）

⑴ Fe + 2H+＝Fe2++H2↑(2分) ；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色(2分)

⑵ 关闭活塞3，打开活塞2 (2分)

⑶ FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH＝2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O

( 2分，没有配平扣1分)

⑷ 除去剩余的铁粉(1分) ⑸ 冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）(2分);

⑹ 取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色（或其他合理答案）(2分)

27.、(15分)（1）过滤（1分）

（2）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分，没有配平扣1分），加热（2分）

? （3）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2??（2分，没有配平扣1分）

（4） ① 4（2分）；

② 2MnO(OH)＋6HCl(浓)
2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O? （3分，没条件扣1分、没配平扣1分）

（5） ① 先降低后升高（2分）；② 氧化性（1分）

28. (15分)（1） ① I（1分），② 放（2分） ③ 80% （2分） 250℃ （2分）

（2） （ΔH1－ΔH2＋4ΔH3）/ 2 （2分）;

（3） ① O2＋4e￣＋4H+＝2H2O （2分）

② Cr2O2￣7 +6Fe2++14【H+】═ 2Cr3++6Fe3++7H2O（2分，其中H+1分）

（4） 5．6（2分）

35．(15分) (1) 羟基、醛基 (2分)，1，2-二溴丙烷(1分)

(2) 加聚反应 (1分)，NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水或Br2的CCl4溶液(1分)，答酸性KMnO4溶液不得分，其它答案合理也给分)

(3) CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr (2分)；

CH3C≡CH(写成CH2=C=CH2也给分) (2分)

(4) 6（H0-C6H4-C2H5和HO-C6H4-CHO各3种）(2分)

(5) (4分，每写对一个中间产物得1分，四个条件只要漏错一个扣1分）

36.(15分） ⑴ 还原剂 (1分)， A (3分)

⑵ 将熔融物粉碎；不断搅拌；适当加热 (2分) （其他合理也给分，每答正确一点得1分）

⑶ 3MnO42- + 2CO2＝2MnO4- + MnO2↓ + 2CO32-(2分，没有配平扣1分)

⑷ 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分，没有配平扣1分) ； K2MnO4、K2CO3 (2分)

⑸ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O (3分，没有配平扣1分，)

37（15分）.

(1) C

(2) 平面三角形 (2分) ；sp2 (2分)；

(3) 10－5mol/L (2分)

(4) BaTiO3 (2分) ;

(5) TiCl4 + (x+2)H2O
TiO2·xH2O + 4HCl(3分，没条件扣1分、没配平扣1分)