南阳市2015年秋期高中三年级期中质量评估

化 学

第I卷（共45分）

相对原子质量：H1 C12 016 S32 Fe56 Ni59 Cu64

一、选择题：本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合要求的 ．

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

2．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、

HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素

异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A.①③③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④ ，

3．下列关于仪器使用的说法正确的是

A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚

C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

D。在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

4．下列离子方程式书写正确的是

A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：

B.NaOH溶液中加入过量Ba（HC03)2溶液：

C．Fel2溶液中通入极少量Cl2：

D．AICl3溶液中加入过量氨水：

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：

③pH=l1的溶液中：

③加入A1能放出H2的溶液中：

④在由水电离出的c (OH-)=-10-13mol·L-1的溶液中：

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

⑥强酸性溶液中：

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D.③⑤⑥

7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再

向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mol e一时生成Imol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

8．某溶液可能含有Cl-、S042-、C032-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCI2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A.至少存在4种离子 B. Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

C. SO42-、NH4+-定存在 D. C032-、Al3+、K+一定不存在

9．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

A.①中溶解了8.4gFe B．原混合物总质量为105.6g

C．硝酸的浓度为4mol/L D.④中V=6720

10. (NH4)2S04在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2S04=N2 +6NH3 +3S02 +S03+7H20，将反应后的混合气体通入Ba(N03)2溶液，产生的沉淀为

A. BaS04和BaS03 B. BaS04 C.BaS03 D. BaS

11.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na20z，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则C02与CH4的体积比为

A．3：lB.2：l C．1：l D.任意比

12．据最新报道，科学家发现了如下反应：02+PtF6 = 02(PtF6)，已知02(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A.在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D. O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

13．在100mL HN03和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化

合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D．Imol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

第Ⅱ卷（共55分）

二、非选择题：本题包括5小题，共55分。

16．（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2C03·3H202)，它具有杀菌

消毒去油污的能力且不会污染水源。

(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。

(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程

式 。

(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀

菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____。

(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂

100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和

实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-l NaOH溶液、8.0mol．L-l NaOH:溶液、澄清石

灰水、0.l0mol．L-1 KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、

洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O2。

假设2：气体是CO2。

假设3：气体是

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

17. (10分)(1)类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮

原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。

(2)氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6;氮元素的

氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填

“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__ 。

(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比

如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船

用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组

成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式

为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____ 。

(4)分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结

构。则lmol N4中含有 对共用电子对。已知NH3、
一定条件下都

可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____ 。

18．(11分)下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池中OH-移向 极（填“CH3OH”或“O2”）。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：- 。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____ 。

(4)乙池中总反应的离子方程式：____ 。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶

液的体积为500mlL);此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填

序号）。

A. MgS04 B.CuS04 C.AgN03 D.AlCl3

19.（12分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要

作用。

(1)二氧化铈(Ce02)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可

生成Ce3+，Ce02在该反应中作____ 剂。

(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸

钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，

该反应的化学方程式是____ 。

(4)NiS04。xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除

镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式

为________ 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ，。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，

这两步操作的目的是____．。

④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体

15.5g，则x的值等于____ 。

20. （8分）已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3

的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回

答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式 ，反应中还原剂是 ，被还原的

元素是____ 。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式 。

(3)若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为

____ 。

2015年秋期高中三年级期中质量评估

化学试题参考答案

一、选择题

1.C　2.D　3.B　4.C　5.B　6.C　7.D　8.D　9.D　10.B　11.C　12.A　13.C　14.A　15.D

二、非选择题

16. （14分）

(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)（2分）

(2)H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3（2分）或H2O2＋CN－＋OH－＝CO
＋NH3

(3)2H2O2
2H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32—水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力（2分）

(4)①CO2和O2（2分）

②

实验步骤（3分）

预期现象与结论（3分）



澄清石灰水

8.0 mol·L－1?NaOH溶液　并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处

若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立





（10分）

（2）N2H4 高 N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（1）NnH n+2（n≥1且n为正整数）

（3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6NA(6mol) N4H44- (方程式每空2分，其余1分）

18. （11分）

（1）CH3OH（1分）

CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO
＋6H2O（2分）

A（1分） 4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O（2分）

4Ag＋＋2H2O＝＝＝＝4Ag＋O2↑＋4H＋（2分）

1（1分） BC（2分）

19. （12分）

（1）氧化剂； （2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl

①FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+；?③增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶

④6（每空2分）

（8分）

（1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ （2分）　

NaHSO3　（1分） 碘元素 （1分）

（2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O （2分）

（3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分）

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