保定市2016届高三摸底考试

化学试题

本试卷满分为120分，考试时间为90分钟．

可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14；O一16；Na一23；Mg—24；Al-27；

Fe-56；Cu-64

一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）

1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的

状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是

2．下列说法错误的是

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水

C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥

D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

3．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问

题的说法不正确的是

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要

原因

C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染

D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

5。下列说法正确的是

A．钠钾合金比纯钠的熔点高

B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产

生沉淀的是

A．②④ B．① C．①③ D．④

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：

2Ba2++ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04↓+2H20+ Al02一

B．向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：

2 H++S042-+Ba2++20H- =BaS04↓+2H20

C．向0. 1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

HA-十OH-=A2-+H20

D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：

2Cl2 +2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++ Br2

8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的

最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少10。下列说法

正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B. Y元素的氢化物溶于水是一种强酸

C. 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-

9．下列叙述正确的是

A、含4NA个离子的固体Na2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓

度为2 mol．L-l

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20= 2S÷+40H—

C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、I—

l0．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al203+C+N2=

2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是一3

B．反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L CO

C．反应中氮气作氧化剂

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

11．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

12．下列有关实验的叙述正确的是

A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气

B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗

C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3

D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：

Fe3+> I2

13.将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2C03的混合溶

液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是

14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 NA

B．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

C．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA

15．常温时，将0.1 mol Fe(N03)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液

投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+

B。充分反应后，共消耗铁56g

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、

Mn04一、Fe3+ 、Al02一、C032一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里

的阳离子只有两种，则下列说法正确的是

A．N溶液无颜色 B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+

C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 D。M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成 。

17．在l00mL密度为1.2g／mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后

金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol／L NaOH溶液至沉

淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量( m)为9.6g>m>3. 6g

1 8．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成

③还原性：S2-->Cl一 ④高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强

A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④

1 9．（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和

A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形

成酸雨。

请回答下列问题：

(1)由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为 。

(2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式

(3)电解100 mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电

极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 mL气体（标准状况），此时溶液的p H

（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1

的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为 。

(4)将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含

1. 2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____ （不考

虑水中溶解的化合物DB2）。

20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

请回答以下问题：

(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极

高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为

一，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，

该反应的离子方程式为 。

(2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆

炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成

HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到

乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分

子，A--表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为 简述浓缩

室中得到浓乳酸的原理

21.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化

铁铝[AlFe(OH)nCl（6-n)]m，应用非常广泛。

为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：

(1)①步骤I中的试剂A是 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

②步骤III的离子方程式为

③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有

④溶液2中存在的电荷守恒式为 ；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为

；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足

量的稀硫酸，漕加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无

Fe203，他的判断是否正确？ （填“是”或“否”）；其理由是

（用离子方程袁等释）

22．（14分）为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图(1)

所示装置来测定。乙同学拟采用图(2)所示装置来测定。

请回答下列问题：

(1)甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一

是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现

象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为

amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品

中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。

(2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。

(3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图(2)原实验设计方

案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。

丙同学经思考后。建议乙同学将图(2)中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你

的改进方案 。

(4)丁同学提出将图(2)装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确

地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，

还需测定的另两个数据是 、 。

(5)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方

法不同的实验方法 。

高三摸底化学答案

1.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.D7.D 8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.D17.C18.C

19.（10分，每空2分）

（1）H-O-Cl

（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（3）12；NaOH

（4）3n mol（注意溶液中生成的2.4nmolNaOH，其也吸收二氧化硫）

20.（14分，每空2分）

（1）①第四周期第VA族；弱

②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O

（2）①>；②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3

（3）①4OH--4e-=O2↑+2H2O；阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H++ A-=HA，乳酸浓度增大。

21.（8分，每空1分）

（1）①NaOH溶液

②[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2- + CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

③瓷坩埚；泥三角

④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]；变小

（2）2Al+Fe2O3 ==2Fe+Al2O3；否；2Fe3++Fe=3Fe2+

22．（14分，每空2分）

（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。

Na2CO3的质量分数为：m(Na2CO3) /m(样品)=53(c—b+a)/11200m。

【V(CO2)=(c—b+a)mL，n(CO2)= (c—b+a)×10—3L/22.4L/mol=(c—b+a)/22400mol，根据C守恒，n(Na2CO3)= n(CO2)= (c—b+a)/22400mol，m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×106g/mol=53(c—b+a)/11200g】

（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。

(3)将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。

(4)所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。

(5) 称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。

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