姜堰区2015～2016学年度第一学期期中调研测试

化 学 试 题 2015.11

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。

3．考试时间为100分钟，总分120分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—6 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放

D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

2．下列化学用语的表达或使用正确的是

A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．氟离子的结构示意图： D．过氧化氢的电子式：

3．下列判断正确的是

A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质

B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法

C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应

D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱

4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是

　① ② ③　　　　 ④

A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2 B．②比较S、C、Si的非金属性

C．③验证HCl溶解性 D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸

5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是

A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应 B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

C．过量铜与浓硫酸共热反应 D．过量氨水与硝酸银溶液反应

6．下列有关实验和应用的说法正确的是

A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色

B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料

C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体

D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、NO3－、SO42－

B．0.1 mol·L－1Na2S溶液： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

C．0. 1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、Br－

D．0. 1 mol·L－1NaAlO2 溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－

8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A．

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



B．

氢氟酸具有强酸性

 可用于雕刻玻璃



C．

浓硫酸有强氧化性

加热时，铜能与浓硫酸反应



D．

Al(OH)3是两性氢氧化物

Al(OH)3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水



9．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl?、 ④Br?、⑤SO32?、⑥SO42? 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH?），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



（3）

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



 下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

10．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

B．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA

C．Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA

12．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是

X

Y

Z

M



A．

NH3

NO

NO2

O2



B．

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe



C．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH



D．

Mg

C

CO

CO2



13．下列离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl2 + H2O
2H+ + Cl—+ ClO—

B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ ＝2 H2O + I2

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3?＋OH?＋Ba2+＝H2O＋BaCO3↓

D．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O

14．1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1 mol·L–1和0.2 mol·L–1。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为

A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g

15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16．(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：

Ⅰ．(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） ▲ 和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。

(2)若用此套装置比较Cl－和Br－还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是 ▲ 。

Ⅱ．(3)用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为 ▲ ，反应的离子方程式为 ▲ 。

(4)欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后 ▲ （写具体操作），观察到的现象有 ▲ 。

17．(14分)

(1)将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为 ▲ 、 ▲ 。

(2)某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。

图Ⅰ 图Ⅱ

①若用图Ⅰ验证Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，则试管A中装入的固体是 ▲ 。

②若用图Ⅱ比较相同质量Na2CO3和NaHCO3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况，气球胀大较快的是 ▲ ，反应结束后，Na2CO3和NaHCO3对应试管分别能够收集到同等条件下CO2的体积比约为 ▲ 。

18．(12分)由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是 ▲ 。

(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，表示这一反应的化学方程式是 ▲ 。

(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是 ▲ 。和欧洲的方法相比，此法的优点有：①空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险；② ▲ 。

(4)在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2 ，Na2C2O4的氧化产物是CO2，表示这一反应的离子方程式是 ▲ ，此法的优点是 ▲ 。

19.（14分）海水是巨大的资源宝库，下图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42?等杂质。除杂操作时往粗盐水中先加入过量的 ▲ （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42?，其原因是 ▲ 。

【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10?10 、Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10?9】

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 ▲ （选填编号）。

a．氢氧化钠溶液 b．氨水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是 ▲ 。上图中虚线框内流程的主要作用是 ▲ ，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是 ▲ 、 ▲ 。

20．（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。

已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4

(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 ▲ 。

已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ·mol?1

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ·mol?1

则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ▲ 。

(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 ▲ 。

(3)加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ▲ ，控制温度70℃的目的是 ▲ 。

(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 ▲ 种。

21．(14分)工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢。

完成下列填空：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 ▲ （填序号）吸收。

a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

(2)实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 ▲ 。

②装置中镁带的作用是 ▲ 。泡铜和铝粉混合

物表面覆盖少量白色固体a，a是 ▲ 。

(3)将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的

温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原

混合其气体中H2S的体积分数。（不考虑H2S的自身分解）

▲ （写出必要的计算过程，否则不得分）。

已知：氧气不足时： 2H2S+ O2===2S+ 2H2O

氧气足量时： 2H2S+ 3O2====2SO2+ 2H2O

泰州市姜堰区三星高中高三期中考试

化学试题参考答案和评分标准 2015.11

选择题(共40 分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

C

A

D

B

D

C

D

B



不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。

11

12

13

14

15



AD

C

B

D

BC



非选择题(共80 分)

16．(14分，每空2分)

Ⅰ．（1）A

（2）溴化钾（或溴化钠）溶液（写化学式也可以）

Ⅱ．（3）长颈漏斗 Cu + 4H++2NO3－= Cu2+ +2NO2↑+2H2O

（4）双手紧握（或微热）试管甲

烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色（写出1个给1分，共2分）

17． (14分，每空2分)

（1）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑

2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑ （或2Al+6H2O+2OH－＝2AlO2－＋3H2↑+4H2O）

OH－ AlO2－ （顺序写错不得分）

（2）①碳酸钠 ②碳酸氢钠（写化学式和俗名也可以） 42:53

18．(12分，每空2分)

（1）+4

（2）2NaClO3+4HCl(浓) = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

（3）2NaClO2+Cl2 = 2ClO2+2NaCl 不用分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高

（4）4H++C2O42－+2ClO3－ = 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O ClO2被CO2稀释，减少爆炸危险性

19．（14分，每空2分）

（1）BaCl2溶液

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32?时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) （或其它合理答案）

（2）c

（3）Cl2 + 2Br－=Br2 + 2Cl－ 富集Br2

海水蒸发结晶得到粗盐 苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液

20．（12分，每空2分）

（1）防止HCl挥发污染环境（或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·mol?1

（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）Mg(OH)2、Ca(OH)2

让钙离子沉淀完全（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）

（4）3

21．（14分，除最后一空外，每空2分）

(1) c d

(2) 3Cu2O+2Al====6Cu+ Al2O3 （条件不写扣1分）

燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂） 氯酸钾（或KClO3）

(3) 0.6或0.7（6分）

解析：

2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O（a） 2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O（b）

方法一

由反应知，当H2S: O2>2:1时，按（a）进行，气体体积可能减少30%

当2:1>H2S: O2>2:3时既有反应（a）又有反应（b），气体体积可能减少30%

设原混合气体中H2S、O2分别为x、yLⅠ 2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 气体体积减少 2y y 2y y

∴y/(x+y)=0.3 x/y=7/3 ∴7/(7+3)=0.7 （3分）Ⅱ xH2S+ yO2 = (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O 气体体积减少 x y (y-x/2) x x/2 ∴0.5x/(x+y)=0.3 x/y=3/2 ∴3/(2+3)=0.6

方法二

反应（b）可看作在反应（a）后发生反应S+ O2 = SO2，此反应没有气体体积改变，气体体积的减少由反应（a）引起的

设原混合气体为100L2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 气体体积减少 60 30 100×30%=30

剩余气体为100-60-30=10L

若 10L为H2S，∴(60+10)/100=0.7（3分）

若 10L为O2，∴60/100=0.6（3分）

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