淮安市2016届四星级高中10月阶段测试

化 学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:Na-23 Cl-35.5 O-16

第I卷(选择题共50分)

单项选择题(本题包括13小题，每小题2分，共计26分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是

①纯碱②硝酸铜③食盐④硝酸⑤盐酸⑥硫酸钠⑦硫酸⑧火碱⑨生石灰⑩氯气

A、含氧酸盐有①②③⑥

B、①和⑧是同一种物质

C、可以把⑥归类为：

D、不能把⑦和⑧归为一类物质

2、以下化学用语正确的是

A、乙醇的结构简式:C2H6O B、HF的电子式:

C、Mg2+的核外电子排布式:1s22s22p6 D. N2的结构式:

3、化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是

A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

4、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②己知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A、①③④ B、①②⑤ C、③④ D、③④⑤

5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A、AlCl3 B、Na2O C、FeCl2 D、SiO2

6、下列由实验现象得出的结论正确的是

探作及现象

结论



A

向AgCl恳浊液中加入NaI从溶液时出现黄色沉淀。

KsP(AgCl)<(KsP(AgI)



B

向某溶液中滴加氧水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

济液中一定含有Fe2+



C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色.

Br-还原性强于Cl-



D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固休可以升华



7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

8、下列叙述正确的是

A、.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B、25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C、25℃时，0. 1mo1·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D、0.1 mol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-)

9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是

A、+3 B、+4 C、+5 D、 +6

10、水溶液中能大量共存的一组离子是

A、NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B、Cl-、MnO4-、Fe2+、K+

C、K+、Na+、SO42-、MnO4- D、Na+、H+、NO3-、HCO3-

11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、23g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B、1 mo1Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C、标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D、3mo1单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、①③⑤ B、②③④ C、②④⑤ D、①④⑤

13、已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂 B、NH4CuSO3中S元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气 D、1 mol NH4CuSO3完全反应转移0. 5 mol电子

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

B、图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

C、图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

D、图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

15、下列叙述正确的是

A、稀盐酸可除去CaCO3中CaO杂质 B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D、煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

16、下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

A、图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊

B、图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素

D、蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

17、在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H2O-CO2混合气体(1:1)制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A、X是电源的负极

B、阴极的反应式是：H2O+2e-==H2+O2-

CO2+2e-==CO+O2-

C、总反应可表示为：H2O+CO2
H2+CO+O2

D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

18、下列有关物质应用的说法不正确的是

A、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C、欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

D、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

19、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B、固休1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3，进入固体2

C、从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D、若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

第II卷 (非选择题共70分)

20、 (10分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验空制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的 ， 所用干燥剂的名称为 。

(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。

(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)： 。

21、(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

(3)滤渣2的成分是 （填化学式）。

(4)煅烧过程存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液

③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

22、(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答：

(1) E中官能团的名称是 。

(2) B+D→F的化学方程式 。

(3)X的结构简式 。

(4)对于化合物X，下列说法正确的是 。

A、能发生水解反应 B、不与浓硝酸发生取代反应

C、能使Br2/CC14溶液褪色 D、能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

23、(18分)二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：

己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性

①电解时发生反应的化学方程式为 。

②溶液X中大量存在的阴离子有 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

②玻璃液封装置的作用是 。

③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

④测得混合气体中ClO2的质量为 g。

24、I、(8分)请回答：

(1) H2O2的电子式 。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+

II、(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

(1)甲的化学式 。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。

(3)NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式 。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，

脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为： 。

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：

制备过程 ，

验纯方法 。

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