宜昌一中、龙泉中学2016届高三10月联考

化学试题

命题人：李华斌 杨玲 审题人：朱剑华

本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）

A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

2．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）

A．11种 B．12种 C．13种 D．14种

3．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（ ）

A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出

D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA

5．下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是（ ）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物

B．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低

C．用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度

D．在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL饱和NaF溶液，再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水，整个过程都无明显现象

6．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、HCO、Na＋、K＋

C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

D．常温下c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

7．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c

8．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下: （ ）

根据上述实验，下列说法正确的是

A．气体1可能为SO2和CO2的混合物

B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物

D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

9．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（乙醇的水溶液的密度比纯水小）（ ）

A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1

C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2

10．下列离子方程式不正确的是（ ）

A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：

2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－ = Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

11．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（ ）

A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2装置中d为阳极，c为阴极

C．图3装置用于制备并收集NO气体

D．图4装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

12．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是（ ）

A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能

B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同

D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（ ）

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

14．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）

A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（5小题，共48分）

15．(9分)某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。

16．(7分)室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________。

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。

17．(11分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。

Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2++ Cu。

（1）CuH中H元素化合价为 。

（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2(标准状况下)时，参加反应的硫酸的物质的量为 。

Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。

步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：_________________________。

步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。

（1）请补充步骤4操作内容：_____________________________。

（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g

C．装置C实验后增重2.25g

D．装置D实验后增重5.5g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。

18. (9分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下：

步骤1：如图连接好装置后， ，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱检查装置A、C、D气密性。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。装置B中的药品可选用下列物质中的（ ）。

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHSO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2 ，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________ （用离子方程式表示）。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL ，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：

编号

1

2

3

4



消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

18.02

17.98

18.00

20.03



部分反应离子方程式为：

①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。

则判断达到滴定终点的现象是__________________。

废水中Ba2+的物质的量浓度为__________________。

19．(9分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti



熔点/℃

－25.0

648.8

714

1667



沸点/℃

136.4

1090

1412

3287



（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

三、选做题（选做1小题，10分）

20． [化学——选修3：物质结构与性质]（10分）

下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

（1）四种物质互称为 。写出碳原子的基态电子排布图 。

（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为 。

（3）石墨中存在的作用力有 。

A. 共价键 B. 金属键 C. 氢键

D. 配位键 E. 分子间作用力

石墨中碳原子采取的杂化方式是 。

（4）C的熔沸点比A （填“高”或“低”）原因是 。

（5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm-3，试计算碳原子的半径为 pm（用含ρ式子表示，不必化简）。

21． [化学——选修5：有机化学基础]（10分）

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

根据以上信息回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称是_________________。

（2）B→C的反应类型是______________；E→F的反应类型是________________。

（3）D的结构简式是__________________________。

（4） F→G的化学方程式是______________________。

（5）H中最多有______个碳原子在同一个平面上。

（6）芳香族化合物X是E的同分异构体，符合下列条件的有 种。

①1 mol最多能和2molNaOH发生反应

②苯环上的氢只有两种

宜昌一中、龙泉中学2015届高三10月联考

化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

A

B

C

C

B

D

C

B

A

B

D

C

B

A



15. (9分)

（1） Cl2O(1分) （2）2HClO ＝2HCl + O2 ↑(1分)

（3） 3 Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +２N2 + 3H2O (2分) 氧化 (1分)

（4）2 Cl2+２Na2CO3+ H2O＝Cl2O+２Na HCO3+２NaCl (2分)

（5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+ (2分)

16. (7分)

（1）A. Ba(OH)2 ； B. AgNO3 ； C. (CH3COO)2Ca；(3分)

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3 (2分)

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑ (2分)

17. (11分)

I （1） -1(1分) （2）4Cu(OH)2 + N2H4·H2O = 2Cu2O + N2↑ + 7H2O(2分)

（3）0.15 mol(2分)

II （1）步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气（1分）； （2）偏小（1分）；

（3）BC、BD、CD（2分，答错无分，少答一个扣1分）；Cu(OH)2?CuCO3（2分）

18. (9分)

（1）关闭K2及分液漏斗活塞，打开K1，（1分） AC；（1分，错答漏答均无分）；

S2O32- +2H+===S↓+SO2↑+H2O（2分）

（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）

（3）加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变（1分）

9.6×10－4 mol?L－1 （2分）

19. (9分)

（1）四 Ⅷ（1分）

（2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO （2分）

（3）TiCl4 + (2+x）H2OTiO2·xH2O↓+ 4HCl 水解反应吸热，加热促进水解，加入大量水稀释生成的HCl，促进水解趋于完全。 （2分）

（4）1412 （1分） （5）cvM/10w% （2分） （6）5（1分）

20. (10分)

(1)同素异形体 （1分）

(2)I1(N)>I1(O)>I1(C) （1分）
（1分）

(3)ABE（2分） sp2（1分）

(4)低（1分） 金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体（1分）

(5)
（2分）

21. (10分)

（1）酯基、羰基 （2分）

（2）加成反应（或还原反应）（1分） 取代反应（1分）

（3）
（1分） （4）
（2分）

（5）9 （1分） （6）4 （2分）

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