枣阳市第一中学2016届上学期高三第二次模拟考试

化学试题

时间：90分钟 分值：100

一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）

1．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出

2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是

A．9∶4 B．1∶1

C．7∶6 D．6∶7

3．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是

①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀

③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色

A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②

4．下列离子方程式书写正确的是

A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O

C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

6．牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是

A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2

7．下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na+）＝c（HCO3－） + c（H2CO3） + 2c（CO32－）

B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH－）

C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO－）

D.KHS溶液中存在等式关系：2c（S2－） + c（OH－） ＝c（H+） + c（H2S）

8．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

9．下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是

X

Y

Z



例

氧化物

化合物

纯净物



A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物



B

胶体

分散系

混合物



C

电解质

离子化合物

化合物



D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物





10．由不同种类的原子组成的物质可能是

①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩氧化物

A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部

11．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

12．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是

A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失

B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末

C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热

D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊

13．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是

①粗盐和酸雨都是混合物

②沼气和水煤气都是可再生能源

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤纯碱和熟石灰都是碱

⑥豆浆和雾都是胶体

A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥

14．在恒容条件下N2＋3H2 2NH3,表明反应已达到平衡状态的是

A、C(H2)∶C(N2)∶C(NH3)=3∶1∶2

B、压强不变

C、2v（H2）=3v（NH3）

D、密度不变

15．已知2SO2＋O2SO3正反应的反应速率是v1,,2HII2＋H2,逆反应的反应速率是v2，对于上述两个反应，当增大压强时，v1，v2的变化情况为

A.都减小 B.都增大 C.v1减小v2增大 D.v1增大v2减小

16．下列关于苯乙烯(结构简式为
)可以发生的反应是：

A、氧化反应

B、加成反应

C、能与酸性重铬酸钾反应

D、加聚反应

E、能使溴水褪色

二、填空题（本题共5小题，满分52分）

17．（10分）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

第Ⅰ组

第Ⅱ组

第Ⅲ组



甲

BaCl2

Fe

Cu（NO3）2



乙

Fe2O3

K2SO4

H2SO4



丙

Mg

NaOH

MgCl2



根据该表回答问题：

（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。

（2）不跟第Ⅰ组中所有物质发生反应的是第________组物质中的________且能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为___________、____________、___________。

18．（15分）X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_______；丁的电子式为___________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）_______、______。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。写出保存“银粉”时的注意事项：_____________、_____________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可依次观察到的现象：

a．浅绿色溶液变成黄色

b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：____________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：_____________________；

③解释现象c：_________________________。

19．（6分）化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。

（1）柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于性食品（填“酸性”或“碱性”）；

（2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注溶液。

（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

、。

20．（11分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号

A的分子式

B的分子式

A和B的体积比（VA ：VB）



①









②









③









④









为进一步确定A、B分子式，继续实验：

（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25﹪。试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式。

21．（12分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

物质（杂质）

除杂药品

离子方程式



NaHCO3溶液（Na2CO3)







CO2(HCl)







FeCl2溶液(FeCl3)







FeCl3溶液(FeCl2)









参考答案

1、B 2、D 3、B 4、D 5、D 6、D7、C8、B 9、C 10、D 11、A 12、B 13、D14．B 15．B16．ABCDE

17（1）Ⅰ H2SO4（2）Ⅱ NaOH

18．（14分）

（1）HClO4、H2CO3
OH－、H3O+

（2）①Mg+2H2O
Mg(OH)2+ H2↑②密封 避免与酸或碱接触

（3）①2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O②2H2O2
2H2O+ O2↑

③起始反应即①中使c(H+)降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+△H >0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀

19．酸 NaHCO3 MgCO3+2H+ = Mg2++CO2 +H2O↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

20．（1）（分子式各0.5分，体积比各1分，共8分）

组合编号

A的分子式

B的分子式

A和B的体积比（VA ：VB）



①

CH4

C3H6

1 ：3



②

CH4

C4H8

1 ：1



③

C2H6

C3H6

1 ：1



④

C2H6

C4H8

3 ：1



（2）C2H6、C4H8

21．：

过量CO2

CO2+CO32-=HCO3-



饱和NaHCO3溶液

H++HCO3-= CO2↑+H2O



Fe

Fe+2Fe3+=3Fe2+



Cl2或H2O2

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-



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