2015学年第一学期温州十校联合体高三期中联考

化学试卷

（满分：100分，完卷时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.下列与化学有关的说法中错误的是 （ ）

A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低

2.下列物质分类正确的是 （ ）

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物　 B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质　 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3.下列有关化学用语表达正确的是 （　　）

A．H2O2的电子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

4.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 （　　）

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

　 B．在过程④中SO2被还原

　 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

　 D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

B．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA

C．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

6.对下列装置图的叙述正确的是 （　　）

① ② ③ ④

A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

7.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）

元素代号

X

W

Y

Z

Q



原子半径（×10-12 m）

37

64

66

70

154



主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1



下列说法不正确的是 （　　）

A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （　　）

A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣

B．
=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+

C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3﹣、SCN﹣

D．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：Fe3+、ClO﹣、Na+、SO42﹣

9.下列离子方程式正确的是 （ ）

A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3＋

B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2＋2H2O＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋

D．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：

Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓

10.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如下图所示。下列推断不合理的是（　　）

A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

C．b中收集到的气体是氢气

D．烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体

11．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式
。下列说法不正确的是 （ ）

A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，

放电时 Li+从左边流向右边

B．充电时，A为阴极,发生还原反应

C．放电时，B为正极，电极反应式为：

Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2

D．废旧钴酸锂 (LiCoO2)电池进行“放电处理”

让Li+进入石墨中而有利于回收

12．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)，下列说法错误的是 （　　）

A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还

原反应

C．青蒿素的分子式为C15H22O5

D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键

青蒿素 双氢青蒿素

13．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （　　）

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

14．一定条件下合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是 （　　）

A. 该反应的逆反应为吸热反应

B. 平衡常数：KM ＞KN

C. 生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）

D. 当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

15．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是 （ ）

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D．25℃，PH=3时，NaClO2溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-)

某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、

Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是 （　　）

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

二、填空题

17. (10分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。

(1)B的分子式为 、Ｇ的结构简式为 。

(2)Ｅ中官能团的名称 。

(3)Ａ的同分异构体的结构简式 。

(4)A→D反应的化学方程式： 、其反应类型是 。

18.（18分）I．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。

（1）食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为 。

（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。原因是 。

（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量饱和 （填化学式）溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。

II．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ，A的电子式为 。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。

（3）X的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。

（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子 。

19．（12分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

③CO(g)+1/2 O2(g)
CO2(g) △H3＝ c kJ·mol-1

④2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝ (用表达式表示)。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 (填编号)。

A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分

析实际化工生产中不采用高压的原因 。

（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。

①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。

②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2(T2＜T1)时的变化趋势曲线。

20.（12分）工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2)中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取

H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

试回答：

（1）写出装置③中发生反应的化学方程式 。

（2）步骤G中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

（3）装置①的作用是 。

（4）步骤H中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

滴定次数

待测液体的体积/mL

标准碱溶液的体积/mL







滴定前

滴定后



第一次

20.00mL

0.00

20.98



第二次

20.00mL

0.22

20.20



第三次

20.00mL

0.36

20.38



 则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1位）

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 。

A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

2015学年第一学期温州十校联合体高三期中联考

化学试卷参考答案：

1—16：CDDCB CDBBD DAACB A

17．（10分）(1)(C6H10O5)n（2分） CH3COOCH2CH3（2分）(2)羧基（1分）

(3)CH3OCH3（2分）

(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）氧化反应（1分）

18．（18分）

I．（1）2NaCl+2SO3
Na2SO4+Cl2↑ +SO2↑（2分）

（2）因为V(Cl2):V(SO2)=1:1，在品红溶液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，无漂白性。（2分）

（3）NaHSO3或KMnO4或H2O2（2分，其它合理答案也给分）

II．（1）
（2分）
（2分）

（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）

（3）Mg3Al(OH)7CO3[或2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3] （2分）

该抗酸药与胃酸反应产生CO2，可能导致胃壁穿孔（2分）

（4）取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，无明显现象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，则含HCO3-。（2分，其它合理答案也给分）

20．（1）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（2分）

（2）分液漏斗（1分）上（1分）

（3）除去空气中的SO2和其他还原性气体 （2分）

（4）酚酞（1分）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色

（1分，本问答甲橙和对应的现象给分，若浅红色答成红色不给分）

（5）24.0%（2分，其它答案均不给分）

（6）B（2分）

命题：上塘中学罗正将 审核：乐清二中何慧丽

注：试卷图像若不清，可用PDF格式

附件2

2015学年第一学期十校联合体高三期中联考化学试卷细目表

题号

考查点

参考《指导意见》、《会考标准》、《考纲》

分值

考查要求

A了解 B理解

C应用 D综合

试题难度

I容易

II稍难

III较难

题目来源

（原创或改编）



选择题

1

指导意见

3

A了解

I容易

原创





2

指导意见

3

A了解

I容易

改编





3

指导意见

3

B理解

I容易

改编





4

指导意见

3

A了解

I容易

改编





5

指导意见

3

C应用

II稍难

改编





6

指导意见

3

A了解

I容易

改编





7

指导意见

3

C应用

II稍难

改编





8

指导意见

3

C应用

II稍难

改编





9

考纲

3

C应用

II稍难

改编





10

指导意见

3

A了解

I容易

改编





11

考纲

3

C应用

III较难

改编





12

指导意见

3

B理解

II稍难

原创





13

考纲

3

C应用

III较难

改编





14

考纲

3

B理解

III较难

改编





15

考纲

3

D综合

III较难

改编





16

考纲

3

C应用

II稍难

改编



















非选择题

17

考纲

10

B理解

I容易

改编





18

考纲

18

C应用

III较难

改编





19

考纲

12

D综合

II稍难

改编





20

考纲

12

D综合

II稍难

改编





















































欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org