衡阳县第一中学2016届高三上学期第二次月考

化 学 试 题

注意：1、总分100分，时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mg-24

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

2.下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

3．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g

4、苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D．
与苹果酸互为同分异构体

5.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

6.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是

A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

7.在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

8.已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol

C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有被氧化

9.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

10、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

B．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

11.下列实验正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B．用托盘天平称取11.7 g NaCl晶体

C．用碱式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用浓硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热

12.如图29-3所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是

A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气

C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

13.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置已略去)正确的是

A

B

C

D



实验

用CCl4提取

碘水中的I2

分离乙醇

中的I2

加热分解

MgCl2·6H2O

得到纯净

的MgCl2

配制100 mL

0．100 0 mol/L

K2Cr2O7溶液



装置或

仪器











14.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

15.关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42-(aq)

16． 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

A．(－)mol/L　　B．(2b－a)mol/L

C．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L

17．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

18.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为

A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法计算

19、将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是 A．0.3molNO B．0.2molNO2和0.1molN2O4

C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D．0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

20.下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液

B．稀H2SO4和NaHCO3溶液

C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液

D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液

21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。图30-4是从海水中提取某些原料的流程图。

　下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

22. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是

A．d曲线代表溶液中Br－变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

填空题：（本题包括23、24、25、26四道题，共56分）

23.Ⅰ．(4分) 请回答：

(1) H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

(3) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO＋( )C2O+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(10分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。

请推测并回答：

(1) 甲的化学式__________。

(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________。

(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

24（12分）、饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子

　　K＋　　　Na＋　　Cu2＋　　Al3＋



阴离子

　　SO　　HCO　　NO　　OH－





为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：

B： ；D： 。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式： 、

。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 。

25（14分）.如图2-2所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)容量瓶应如何检漏？_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：____________________________。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是________________________________________________________________________。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____________________________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

图2-3

(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2-3所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

26、（16分） “张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：



（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：





（1）A属于炔烃，其结构简式是 。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。

（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。

欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org