衡阳市八中2016届高三第三次月考

化学试题

命题人 曾培林 审题人 曹美兰

注意：1、总分100分，时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾

C．苯是最简单的芳香烃

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

　 A．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

　 B．根据元素原子最外层电子数的多少,将元素分为金属元素和非金属元素

　 C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

　 D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

3. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

5. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,

并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）

A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价

C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键 D.与乙醇反应时，NH5被还原

6．下列叙述错误的是（ ）

A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

7. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）

A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里

8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或

离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

10. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ）

11．下列说法不正确的是（ ）

A. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2

B. 因为亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫的非金属性比碳强

C. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

13．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是：

5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．途径Ⅱ中若生成1 molI2，则反应中转移的电子数为10NA

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

14．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是（ ）

A.
Ce、
Ce、
Ce、
Ce它们互称为同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑

C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

15. 下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是（ ）

选项

实验操作

预期现象



A

向AlCl3溶液中滴入过量的氨水

先有白色沉淀,后沉淀消失



B

向AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡

白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀



C

向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,再滴入少量品红溶液

出现浑浊,滴入的品红变无色



D

向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入NO2

先有白色沉淀,后沉淀消失



16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）

A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

B．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质

C．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构

D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应

17. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）

选项

W

X

Y

Z





A

S

SO2

SO3

H2SO4





B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl





C

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3





D

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2





18．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

　 A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

　 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+

19．下列说法正确的是 （ ）

A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1

B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应

20． 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是（ ）

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

二、填空题（本题共4小题，共58分）

22. (12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，

D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：_____ ____。

(2)F元素周期表中的位置：_____ _____。

(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ _________

均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ ____________

(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的

熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是____________________________________。

23．（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备

流程图如下：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

0

20

80

100



溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7



实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是 。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 、过滤、洗涤、干燥．

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式

为 。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。①滴定终点的现象是： ；

②样品中氯化铁的质量分数 ；

24.（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式

_______________________________。

写出F的电子式____________________

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造

玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，

则E溶液的俗称是_________________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸

反应，如图所示，反应后溶液中的溶质化学式为_________________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的

F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是

_________ __________

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是____________ ______ _______。

（7）若A是一种无色溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、

SO42 －中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的

物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中

含有的离子及其浓度之比为_______________________。

25. （14 分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式

__________

⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向

恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的

浓度如下

浓度/mol·L-1

时间/min

NO

N2

CO2



0

0.100

0

0



10

0.058

0.021

0.021



20

0.040

0.030

0.030



30

0.040

0.030

0.030



40

0.032

0.034

0.017



50

0.032

0.034

0.017



 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___ ____

A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____ ___。

⑶ 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的

装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是

② 当A中消耗0.15mol氧气时，B中 （用a或b 表示）极增重 g.

阳市八中2016届高三第三次月考

化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

B

C

A

C

A

C

B

B

D

C

B



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





答案

A

D

B

C

B

C

C

B

D

C





22.（12分）

(1)N≡N

(2)第4周期第Ⅷ族

(3)Fe+2Fe3+====3Fe2+ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(4)高 H2O2分子间存在氢键

23.（16分）

（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子

（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变（其他合理答案也给分）

（3）盐酸 蒸发（加热）浓缩、冷却结晶

（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ

（5）Fe2Cl6

（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色

②

24．（16分）

(1)2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

(2)水玻璃

(3) Na2CO3和NaHCO3

(4) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失

(5) 4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

（Fe2++2OH﹣=2Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）

(6) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(7) c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．

25. （共14分）

⑴ CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(1) ,ΔH＝－955 kJ·mol－1。

⑵ ①B C ②0．56 ③减小CO2浓度

⑶ ①CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+

②b；6.4．

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