高台一中2015年秋学期高三年级第三次检测

理综化学能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共35题，共300分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路

B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅

C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (　　)

A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NA

C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

10.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:

3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-
Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)

A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂

B.每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol

C. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

11．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( 　 )

12．下列有关物质性质的说法正确的是(　　)

A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

D．由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑

可知:2Fe+6HCl
2FeCl3+3H2↑

13．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是 (　　)

A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33~40为选考选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26．（15分）Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题：

(1)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_____

向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______________________________

(2)铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为______________

检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是____________________________________

纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3，每转移1mol电子生成Fe(OH)3的物质的量为__________。

(3) 2.50 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式___________________________________(要求写出必要的推理过程)；

Ⅱ.取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________________。

Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_______________________________。

27．（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，

Cu2O在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？____________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式____________________________________。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为

________________。

（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾　（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH　

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4



沉淀完全pH

13

14

3.7



实验室有下列试剂可供选择：

A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂I为____________，试剂II为_____________（填字母）。

②固体X的化学式为_______________。

28．（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式______________________________________。

写出F的电子式____________________

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_________________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：

反应后溶液中的溶质化学式为_________________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是___________________

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_________________________。

（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

34．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ==6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。

化学答案

答案DADCDCB

26．（15分）

(1)NaAlO2 （1分） AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- （1分）

(2)Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2 (SO4)3+ 4H2O（1分） 取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+ （2分） 3mol（2分）

(3) CuSO4?H2O和必要计算过程 （2分） CuSO4
CuO + SO3↑ （2分）

CuSO4?5H2O；（2分）4CuO
2Cu2O + O2↑（2分）

27．（14分）(1) 溶液变为血红色（1分）

(2) 不合理；（1分）

(3) Fe2O3和Cu2O的混合物（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（1分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（1分）

2 Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；（1分）

(4)
（2分） (5) ：①B；（2分）F；（2分）②Fe(OH)3；（2分）

28．（16分）(1)2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
(2)水玻璃 (3) Na2CO3和NaHCO3

(4) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失

(5) 4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓（是否给分？Fe2++2OH﹣=2Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）

(6) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(7) c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．

34．（13分）(1)第五周期第ⅣA族；(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（是否干燥？）

(3)SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；

(4)防止Sn2+被氧化； (5)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．(6) 93.2% （3分）

理综化学28题的第（3）小题。在如图所示后加上“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为

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