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双鸭山市第一中学2016届高三上学期期中考试

化学试题

第Ⅰ卷（选择题题：共66分）

相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe 56

Ba 137， Mn 55

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4
K++HSO4-

C．甲基的电子式：?
?? ?D. HClO的结构式：H－Cl－O

2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

3．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g　　　 B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

4．下列说法中，正确的是

A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

C．标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

6、下列有关说法中错误的是

A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2

B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液

C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液

D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

7、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕

色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器

内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

8．下列说法正确的是

A.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

9．下列关于离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，

说明原溶液中一定含有Ag+

B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定

含CO32-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中

不含K+

10．下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接

11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

A、若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B、若甲为 SO2，则丁可能是氨水

C、若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2

12．对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．c(H＋)＝1×10－1 mol?L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

14．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Clˉ，说明NaCl在通电条件下发生电离。

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

17．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。

下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

18．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥0.2mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

19、将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

20. 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

21、以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）

? （图1） （图2） （图3） （图4）

A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

22．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气
L

B．反应后溶液中的Cl﹣数目为：

C．NA可表示为：

D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d

第Ⅱ卷（非选择题：共54分）

23．（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，

又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ _。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为

_______________________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

24．（10分）

Ⅰ．(1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 　 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H4 = 。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，

电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

II．用如图1所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、

“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为

Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和 。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已

折算为标准状况时气体体积），

则Y电极（铁电极）质量减少 g。

25．（14分）元素周期表的用途广泛。

（1）用“>”或“<”填空：

离子半径

 非金属性

 酸性

 沸点



 K+_____S2-

 N____O

硫酸_____高氯酸

 HF____HCl



能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

? ?(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点???????? b．?Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性?? d．?HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液
?NaClO3溶液
KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□??????。

②II中转化的基本反应类型是????????????????????，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是???????????????????????????????。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是?????????????????? (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为??????????????????????(用离子符号表示)

26、（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7



完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8



③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至
时，失去结晶生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）

高三第一学期期中化学答案

1 B 2A 3C 4B 5B 6D 7B 8C 9B 10A 11C 12B

13C 14A 15B 16D 17B 18B 19C 20B 21B 22 D

23．（16分）(1) 0.036mol （2分）

（2）2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分）

3 Fe2+ + 4 H+ + NO3- ==3Fe3+ +NO + 2H2O（2分）

(3)4/3 mol/L （2分） (4)NaAlO2 （1分）

AlO2-+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3-（2分）

(5)① 3NF3 +5 H2O ==9HF + 2NO + HNO3 （2分） 0.4NA（2分）

②出现红棕色气体（1分）

24．（10分）

(1) b （1分）（2）-1527.6KJ/mol（2分）（3）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH- （2分）

（4）增大（1分）（5）4OH- - 4e- == 2H2O + O2（2分）（6）0.28（2分）

25（14分）（1）< < < >（4分）（2）b、c??（2分）（3）①NaCl＋3H2O＝NaClO3＋3H2↑?（2分）②复分解反应?（1分）??室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）（4）①ClO4－??（1分）②3ClO-(aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol（3分）

26、（14分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O??（2分）??

（2）ClO3-+ 6Fe2++ 6H+=Cl-+ 6Fe3++ 3H2O（2分）?

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空2分）

（3）Fe(OH)3?? Al(OH)3???（2分）? 除去溶液中的Mn2+???（2分）

（4）? 降低烘干温度，防止产品分解（2分）

(5)?????粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）

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