高三第三次模拟考试

化学试卷

（满分：100分）

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ca-40

一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分）

1、牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是(　 　)

A. Cl2 B. HNO3　 C. Na2O2 D. H2O2

2、分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

3、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

D．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

4、下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值) （ ）

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子

C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

5、下列离子方程式正确的是（ ）

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

6、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）

A．硅酸钠溶液　　 　 B．氯化钙溶液　

C．饱和碳酸钠溶液 　 D．漂白粉溶液

7、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　 　)

A. CH3COO－ B. SO C. CO D. HCO

8、铜粉放入稀H2SO4溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　 　)

A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

9、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)(　 　)

A. M中只有一种溶质的只有(1)

B. M中有两种溶质的有(2)和(4)

C. (2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D. (4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

10、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　 　)

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

11、对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( )

A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2

C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

12、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为(　 　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

13、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L—1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ）

A．SO42－ B．SO32－ C．S D．S2－

14、将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为(　 　)

A.4mol???? B.6mol?????? C.8mol????? D.16mol

15、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移?

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂?

16、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的结论正确的是(　 　)

A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C. 白色沉淀是BaSO4 D. FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2

17、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c(HNO3)=0.2mol/L，c(H2SO4)=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（反应前后溶液体积保持不变）（ ）

A．0.40mol/L B．0.30mol/L C．0.075mol/L D．无法计算

18、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元装置)(　 　)

A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

17、（10分，每空2分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______。

(3)根据上述反应可推知___________________。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4 > KBrO3

C．还原性：AsH3>X D．还原性：X > AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

18、（共12分，每空2分）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应。甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体且是主要的大气污染物之一。请根据图示回答问题。

(1)写出下列物质的化学式：A____________、G____________；写出反应C＋E―→F＋乙的化学方程式：__ ________；每生成1mol乙气体，需要转移____________mol电子。

(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是_______ _____，

M与B反应的化学方程式为____ ______ __________。

19、（共12分，每空2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42ˉ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

20、（共12分，每空2分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有____________(填字母)。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为____ _____ ___ _。

(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为_____ _____。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为___。

(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因：_____ 。

②写出检验产物中有NH的方法：______ 。

第三次理科化学参考答案

一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

B

D

B

A

B

A

C

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

A

C

A

C

B

C

B

D



第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

17、（共10分，每空2分）

答案： AsH3

（2）Br2

（3）AC （以上各2分）

（4）
（4分）

18、（共12分，每空2分）

答案：(1)H2SO4　 Na2CO3　 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 2　 (2)H2S　 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

19、（共12分，每空2分）

答案：（1）6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（2分） 3（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe3+?+ 3ClO－?+ 10 OH－??＝ 2FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O? （2分）

（4）用试管取适量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（2分）

（5）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-（2分）

20、（共12分，每空2分）答案： (1)①I、F、G、E、C　②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O　(2)①4NH3＋5O24NO＋6H2O　②NH4NO3　(3)①乙同学方案合理。因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵　②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH(完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论)