蚌埠二中2015-2016学年11月月考考试

化学试题

说明：1考试时间90分钟，满分100分

2可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 0：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32

C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127

第I卷 客观题（单项选择题，每题3分，共51分）

1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是( )

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．⑧⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

2．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，33. 6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

3．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )

A．在c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中：NH4+，、Al02-、Cl-、NO3-

B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L 的溶液中：Fe2+、Cl0-、Na+、SO42-

c．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+[:]

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是( )

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

5．在一密闭容器中有CO、H2、02共16. 5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na202

增重7. 5g，则原混合气体中02的质量分数是( )

A. 54. 5% B.40% C.36% D.33. 3%

6．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共

0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的

盐溶液，其中NaN03的物质的量为( )

A. 0.2mol B.0.6mol 8mol D.l.0mol

7.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

8.1. 52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02和

N204的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子

全部沉淀时，得到2. 54g沉淀，下列说法不正确的是 ( )

A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

C．N02和N204的混合气体中，N02的体积分数是80%

D．得到2. 54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600ml,

9．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag. Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：(1)A、C均能与稀H2SO4

反应放出气体；(2)B 与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、

E在冷浓H2SO4,中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为

A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

10．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。

下列有关说法正确的是

A．整个过程可在实验室中模拟进行 B．工段②是风化过程

C．在工段⑧④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

11．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，

生成氢气的体积比为5:6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

12．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

C．甲与非金属反应时失电子比乙少

D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表而产生气泡

13．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br一的形式存在于海水中，所以人们

称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

14．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )

A．温度相同，体积相同的02和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和02

15．N20俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20: 3C0+2N02= 3C02+N2O

下列关于N20的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22. 4L N20

B．N20有氧化性，且为HN02的酸酐

C．等质量的N20和C02含有相等的电子数

D．N20会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

16．将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是( )。

①Ca (OH)2;②BaCl2;③Na[Al(OH)4];④Na2Si03;⑤Ba (NO3)2;⑥苯酚钠；⑦Na2CO3,

A.①②④⑦ B.②③⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥

17．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后

加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a= 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-

B．当a=0. 45时，发生的反应为2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br -有一半被氧化时， c (Fe3+)：c(Br-)：c (Cl-)-1:1:3

D．当0

第II卷主观卷（共49分）

18．（10分）取NaHC03和Na202的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后

排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCI2溶液中，

最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物

质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为 L；

(2)盐酸中HC1的物质的量浓度____

(3)反应后的固体的成分（填化学式）

(4)密闭容器中排出气体的成分（填化学式）____

(5)x=____ 。

19.（11分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中

的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处

理铬的实验循环示意图如下：

(l)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H202，请与出该反应的

离子方程式

(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图

信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是___ _、__ __。

（写化学式）

(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等。现有24 mL浓度为

0.05 mol/L的Na2S03溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的Na2Cr207溶液完全反应。

己知Na2S04被Na2Cr207氧化为Na2S04，则元素Cr在还原产物中的化合价为 。

(4)步骤⑤应该加入____剂（填“还原”或“氧化”）。

20．（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1—2种短周期元素组成，

在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C气体E的离

子方程式： 。

②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C

的电子式为 ；D中所含化学键的类型 。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。

①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 。

②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255. 5kJ的热量，写出该反应的

热化学方程式 。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的l／5，将B和D分别溶于水，所

得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H：O反应的化学方

程式： ；B转化为C的化学方程式为 。

21．（14分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

(1)工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其

制各过程如下：

己知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是 ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？

(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此

时B装置中发生反应的离子方程式是 。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHC03粉末，会

观察到的现象是____。