化学试题

2015．11

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后。请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 A1：27 S：32 Cu：64 Ba：137

第I卷(选择题 共45分)

一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A．生产粗硅 B．海水提镁

C．电解冶铝 D．生产硫酸

3．下列叙述正确的是

A．H2与T2互为同位素

B．SO2、CO均属于酸性氧化物

C．离子化合物中一定不含共价键

D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质

4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移电子数为0．1NA

B．18gD2O中含有的质子数目为10NA

C．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA

D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22．4ab／(c NA)L

5．下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应

Na+H2O===Na++OH-+H2↑

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

6．下列叙述中正确的是

A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物

B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好

C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐

D．MgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应

7．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性 B．不可能呈碱性

C．可能呈中性或碱性 D．一定呈中性

8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．元素形成的简单离子的半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

10．关于下列各装置的叙述正确的是

A．装置①可用于实验室制备NO气体

B．装置②可用于模拟海水蒸馏

C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

11．下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

12．对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项

实验现象

原因分析



A

证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

碘化钠溶液

溶液变蓝色



B

新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色



C

SO2通人溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色



D

向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀

在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2



13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产 物



①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4



②

C12、FeBr2

FeCl3、FeBr3



③

MnO4-

C12、Mn2+





A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

14．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号

 溶液中检测出的离子组合



 第一次

 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl



 第二次

 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3



 第三次

 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl



 则下列说法合理的是

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。

2．答题前。考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题(共55分)

16．(16分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，8原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：

(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。

(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 。

(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。

(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。

(5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。

(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为 。

17．(11分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。

(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。

②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

18．(14分)化学是以实验为基础的学科。

(1)下列描述正确的是 (填写序号)。

A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发

B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．检验Na2SO3固体是否被氧化：

(2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：

①b中反应的离子方程式为 ，

c中试剂为 。

②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。

③d中的试剂为 。

④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。

⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 。

19．(14分)氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。

I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：

第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表：

操 作

 现象

 结论



取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡

 (1)

 存在Fe3+



取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 (2) ，振荡

 (3)

 存在Fe2+



【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。

Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol／L。(用含V、a的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。