山西大学附中

2015—2016学年第一学期高三第五次考试

化学试卷

考试时间80分钟 满分100分。

可能用到的相对原子质量： N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56

Mg:24 Ba:137 Cl:35.5

一、单项选择题（1-10：2分/题； 11-15：3分/题 共35分）

1.下列说法正确的是( )

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，

则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为

-285.8KJ/mol

C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

2.有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 ( )

A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（ ）

① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③ 微粒半径：K+＞S2－＞F- ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．1 B．2 C．3 D．4

4.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ）

A．原子半径：A

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

6.某溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．pH=2的HCl溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合：c(Cl-) > c(NH4+)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是( )

A.a+b＞c+d B.平衡向右移动

C.重新达平衡时，A气体浓度增大 D.重新达平衡时，B的体积分数减小

8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分

子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 （ ）

9. .如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥

10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）

A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定

11.下列离予方程式书写正确的是【 】

⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O
S↓＋H2↑＋2OH－

⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：

2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑

⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－

⑹．用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu + 2H+
H2↑+ Cu2+

⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－

⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

12、下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ）

①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；

②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；

④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；

⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤

13下列说法不正确的是（ ）

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体

的体积不相等。

C．将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2 则有沉淀生成。

D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓ + H2O

C. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2===CO32-+ 2NH4+ +H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

15、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）

A． 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

第II卷

16. （15分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是_________________________；

某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是____。

Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的方程式_______________________甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。

（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_________。

①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。

（5）C装置中出现的现象是_________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式 ________________。

17.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥

⑦





⑧





（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、3、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______________

18．（12分）硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

（2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO4)3，电解反应的离子方程式为 。

（3）查资料得知当Al2(SO4)3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。

（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

③凝胶中含有的硝酸盐有 。（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

19．（13分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；

②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

①负极电极反应式是： ；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

CO2





1

650

2

4

1.6

5



2

900

1

2

0.4

3



3

900

1

2

0.4

1



①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；

②实验2中，平衡常数K＝ ；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；

（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。

20．（13分）X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）W的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子有 种能量不同的电子；

（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是

（3）ZM3﹣空间构型为 ，其中Z的杂化方式为

（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为 ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 ．

（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 ．

（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为

化学试卷

1.CDCCD 6.CAABC 11.BBBDC

16.(15分)Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失（1分）；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成（2分）；

Ⅱ．（1）C+4HNO3 (浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O（2分），通风橱 （1分）；

（2）4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O（2分） ，CO2（1分） ；（3）② （1分）；

（4）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4 ，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（2分）

（5）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) （1分）4NO2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O（2分） 。

17.(11分)

18．（12分）（1）B（2分）（2）2Al+6H+
2Al3++3H2↑（2分）

（3）[Al(OH)]2++H2O
[Al(OH)2]++H+（2分）

（4）①1 10 6 4 NH4+ 4 （2分）②经搅拌后，促进了Al3+的水解（2分）

③Al(NO3)3 NH4NO3 （2分）

19．【答案】（12分）（1）B（2分）（2）2Al+6H+
2Al3++3H2↑（2分）

（3）[Al(OH)]2++H2O
[Al(OH)2]++H+（2分）

（4）①1 10 6 4 NH4+ 4 （2分）②经搅拌后，促进了Al3+的水解（2分）

③Al(NO3)3 NH4NO3 （2分）

20.（13分）（1）略 26（2）氟化氢分子间形成氢键（3）平面三角形 ； SP2杂化（4）0，CN- (5)面心立方堆积 2:3 b3:2a3 (6)FeMg2或Mg2Fe